1、人教版九年級第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽復分解反應及發(fā)生的條件專題練習一選擇題共20小題1以下各組物質(zhì)不能發(fā)作化學反響的是ANaOH溶液和稀HNO3BAgCl和KNO3CCaCO3和稀HClDBaCl2溶液和稀H2SO4【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與硝酸反響生成硝酸鈉和水，故能發(fā)作反響；B、氯化銀是不可溶性的，不能與硝酸鉀發(fā)作復分解反響，故不能發(fā)作反響；C、碳酸鈣溶液與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，故能發(fā)作反響；D、氯化鋇溶液和稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故能發(fā)作反響；應選B2以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)作復分解反響的是成需求思索，應選項錯誤D、由復分解反響發(fā)作的條件，假定兩種物質(zhì)相

2、互交流成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發(fā)作化學反響，故金屬活動性順序沒有必要思索，應選項正確應選：D6現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)作的化學反響有A4個B5個C6個D7個【解答】解：氧化鐵可以與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水；稀鹽酸還可以與氫氧化鈉、氫氧化鎂反響發(fā)作復分解反響；氫氧化鈉溶液可以和硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀；氯化鋇還可與硫酸銅反響生成硫酸鋇沉淀，共5個反響，應選B7鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO3AHCl和CaOH2BNa2CO3和

3、H2SO43都可溶于水由此判別以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是CCaOH2和Na2CO3DKCl和CuSO4【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈣能反響生成氯化鈣和水，能發(fā)作復分解反響；B、碳酸鈉能與稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)作復分解反響；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)作復分解反響；D、氯化鉀和硫酸銅相互交流成分不能到達氣體、水或沉淀，不能發(fā)作復分解反響；應選D3以下各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)作反響，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)作改動的是A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液【解答】解：A、氯化鈉溶液和硝酸鉀

4、不發(fā)作反響，故A錯；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體，質(zhì)量減小，故B錯；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變，故C正確；D、硝酸銀和氯化鐵反響生成氯化銀沉淀，溶液質(zhì)量減小，故D錯應選C4復分解反響2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可停止在常溫下，測得相反濃度的以下六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)提醒出復分解反響的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)作相似反響可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律，請你判別以下反響不能成立的是溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1ACO2+H2O+2NaClONa2C

5、O3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDNaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；ALaOH3和HClBLa2O3和HClCLa和HClDMgCl2和LaOH3【解答】解：A、堿和酸發(fā)作中和反響時，不溶性堿也可和酸反響生成鹽和水，故A正確；B、金屬氧化物可以和酸反響，所以La2O3和HCl可以反響制得LaCl3，故B正確；C、金屬La的活動性

6、比鋅強，而鋅排在氫之前，所以La可以和HCI反響制得LaCl3，故C正確；D、LaOH3是不溶于水的物質(zhì)，不能與MgCl2反響，故D錯誤應選D8可溶性鋇鹽有毒既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑鋇餐假定誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是A糖水B食鹽水C硫酸鈉溶液D碳酸鈉溶液【解答】解：A、糖水不與氯化鋇反響，故A錯誤；B、食鹽水不與氯化鋇反響，故B錯誤；C、硫酸鈉可與氯化鋇反響生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇，故C正確；D、碳酸鈉可與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀，生成的碳酸鋇沉淀可以與胃液中的鹽酸反響生成易溶于水的

7、氯化鋇，起不到解毒的效果，故D錯誤，應選C9今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數(shù)是A3個B4個C5個D6個【解答】解：氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，氯化鋇能與碳酸鈉溶液交流成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇能與硝酸銀溶液交流成分生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；碳酸鈉能與硝酸銀溶液交流成分生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉；硝酸銀和鹽酸交流成分生成氯化銀沉淀和硝酸；碳酸鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，但沒有沉淀生成；故兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數(shù)是4個應選：B310鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，LaOH

8、是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO3B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；3都可溶于水以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正確應選：A5判別復分解反響能否發(fā)作，不用思索的是A能否有沉淀

9、生成B能否有氣體生成C能否有水生成D金屬活動順序【解答】解：A、由復分解反響發(fā)作的條件，假定兩種物質(zhì)相互交流成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發(fā)作化學反響，故能否有沉淀生成需求思索，應選項錯誤B、由復分解反響發(fā)作的條件，假定兩種物質(zhì)相互交流成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發(fā)作化學反響，故能否有氣體生成需求思索，應選項錯誤C、由復分解反響發(fā)作的條件，假定兩種物質(zhì)相互交流成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發(fā)作化學反響，故能否有水生ALa2O3和HClBLaOH3和HClCNaCl和LaOH3DLa和HCl【解答】解：A、金屬氧化物與酸反響生成鹽和水，反響前后元素化合價不變，La2O3和HCl能直接反響

10、生成LaCl3和水，故A錯；B、堿與酸反響生成鹽和水，反響前后元素化合價不變，LaOH3和HCl能直接反響生成LaCl3和水，故B錯；C、LaOH3是不溶于水的物質(zhì)，堿與鹽反響時，反響物必需都溶于水，所以不能直接反響制取LaCl3，故C正確；D、金屬與酸反響生成鹽和氫氣，La和HCl能直接反響生成LaCl3和氫氣，故D錯應選C11以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)作復分解反響的是AHCl+Na2CO3BKCl+BaCl2CNaOH+HNO3DAgNO3+NaCl【解答】解：A、HCl、Na2C03相互交流成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)作復分解反響，應選項錯誤B、KCl和BaCl2相互交流成分沒有沉淀、

11、氣體或水生成，不能發(fā)作復分解反響，應選項正確C、NaOH和HNO3相互交流成分有硝酸鈉和水，能發(fā)作復分解反響，應選項錯誤D、AgNO3和NaCl相互交流成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能發(fā)作復分解反響，應選項錯誤應選B12現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)作的化學反響有A4個B5個C6個D7個【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反響，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉反響；氯化鋇還可與碳酸鈉反響，共五個反響，應選B13以下各組物質(zhì)，不能由同一化學反響失掉的是A氫氧化鈉和氯化鐵B碳酸鈣和氫氧化鈉C硫酸鋇和氫氧化銅D氯化銀和硝酸【解答】解：A、氫氧

12、化鈉和氯化鐵會相互交流成分生成氫氧化鐵和氯化鈉，不能由同一化學反響失掉，契合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈉會反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以由同一個化學反響生成，不契合題意；C、氫氧化鋇和硫酸銅可以反響生成硫酸鋇和氫氧化銅，可以由同一個化學反響生成，不契合題意；D、硝酸銀和鹽酸能反響生成氯化銀和硝酸，可以由同一個化學反響生成，不契合題意；應選A14以下各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)作反響的是A氯化鋇和碳酸鉀B鹽酸和碳酸鈉C硝酸鉀和氯化鈉D氫氧化鐵和硝酸【解答】解：A氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反響生成碳酸鋇沉淀，故反響可以停止；B碳酸鈉和鹽酸能反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反響可以停止；C硝酸鉀和氯

13、化鈉交流成分無氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)作反響；D氫氧化鐵和硝酸反響生成硝酸鐵和水，故反響可以停止應選C15在一定條件下發(fā)作反響：甲+乙丙+丁，以下判別正確的選項是A甲、乙、丙、丁不能夠含有同一種元素B丙為鹽、丁為水，那么該反響一定為復分解反響C甲、乙為化合物，那么該反響一定為復分解反響D丙為CuNO32，那么甲能夠為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有能夠含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生成鹽碳酸鈉和水，反響物和生成物中均含有氧元素故A錯誤；B、氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復分解反響故B錯誤；C、甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的

14、反響契合甲+乙丙+丁的反響關系，因未相互交流離子該類型的反響不屬于復分解反響故C錯誤；D、丙為CuNO32，那么甲能夠為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和氯化銀故D正確應選D16以下表達正確的選項是A酸、堿、鹽之間都能發(fā)作復分解反響B(tài)金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)作置換反響，生成鹽和氫氣C20時，氯化鈉的溶解度是36g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%D質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)作化學變化所遵照的基本定律【解答】A、酸堿鹽之間發(fā)作復分解反響要遵照復分解反響的條件，即有水、沉

15、淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)作復分解反響；故不正確；B、金屬能和酸發(fā)作置換反響生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫前面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；C、20時氯化鈉的溶解度為36g，那么20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=26.6%；故錯誤；D、在化學反響中都遵照質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)作化學變化所遵照的基本定律，故正確應選：D17以下各組物質(zhì)中，能相互反響且反響前后溶液總質(zhì)量添加的是A鐵和硫酸銅溶液B氧化鐵固體和稀硫酸C鹽酸和廓清石灰水D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【解答】解：A鐵和硫酸銅溶液反響生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的

16、是鐵相對原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64，那么進入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量增加了；B氧化鐵固體和硫酸反響中，反響生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量添加；C鹽酸與氫氧化鈣溶液反響生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變；D氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反響，故溶液質(zhì)量不變應選B18以下各組物質(zhì)可以在溶液中少量共存的是AKCl、NaNO3BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH【解答】解：A、兩種物質(zhì)中的離子交流成分后不會生成沉淀、氣體、水，所以可以共存，故正確，B、鹽酸中的氫離子會和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯誤，C、氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中

17、的銀根離子會生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯誤，D、氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會發(fā)作中和反響生成水而不能共存，故錯誤應選A19以下關于復分解反響的說法正確的選項是A中和反響不屬于復分解反響B(tài)反響物必需都溶于水C反響物一定有酸D生成物一定有鹽【解答】解：A、酸堿之間發(fā)作中和反響，屬于復分解反響，故錯誤；B、反響物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反響屬于復分解反響，但碳酸鈣不溶于水，故錯誤；C、反響物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反響，故錯誤；D、復分解反響一定有鹽生成，正確應選：D20甲、乙兩工廠的消費污水中各含有以下五種離子中的三種兩廠含有一種相反的離子：H+、Cu2+、K+、NO

18、3、0H假定兩廠獨自排放都會形成嚴重的污染假定將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色廓清溶液，此溶質(zhì)可做化肥以下關于污水的剖析，正確的選項是AOH和Cu2+來自同一工廠BCu2+和K+來自同一工廠CK+和OH來自同一工廠DH+和K+來自同一工廠【解答】解：A、因OH和Cu2+能結合生成沉淀，那么不能來自同一工廠，故A錯誤；B、依據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子區(qū)分為：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H，故B錯誤；C、依據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3、0H，故C正確；D、依據(jù)兩廠污水中的離子可知，H+和K+

19、不來自同一工廠，故D錯誤；應選C二填空題共10小題21酸、堿、鹽之間不是都能發(fā)作復分解反響的，只要當兩種化合物相互交流成分，生成物中氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反響才干發(fā)作【解答】解：酸堿鹽的溶液間當交流成分能生成氣體、沉淀或是水，那么反響可以停止，故填：氣體，沉淀，水22如表是局部物質(zhì)的溶解性表室溫，應用表中提供的信息回答以下效果：陰離子Cl陽離子Na+溶溶溶H+溶、揮溶溶Ba2+不溶不1NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后不能填能或不能發(fā)作反響，理由是沒有氣體、沉淀或水生成不契合復分解反響發(fā)作的條件2應用表中的陰離子和陽離子構成兩種物質(zhì)使他們反響，寫出一個有BaSO4生成的化學反響方程

20、式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3應用表中的陰離子和陽離子構成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反響時能有氣體生成，反響的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，從微觀的角度看，該化學反響的實質(zhì)可以用一個式子表示為CO32+2H+=H2O+CO2【解答】解：1依據(jù)溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶，反響中沒有生成不溶的沉淀，不契合此類復分解反響發(fā)作的條件故答案為：不反響；沒有氣體、沉淀或水生成不契合復分解反響發(fā)作的條件；2氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)作反響，生成契合條件要求的硫酸鋇沉淀所以此題答案有很強的開放

21、性故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3由于陰離子和陽離子構成的酸和一種可溶性鹽之間反響時能有氣體生成，那么可以選擇鹽酸和碳酸鈉停止反響，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，其反響實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反響生成水和二氧化碳氣體，其反響的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2；故答案為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；CO32+2H+=H2O+CO223酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具下表列出了局部酸、堿、鹽的溶解性表室溫請應用表中提供的信息完成以下效果：離子OHCl

22、SO42H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶溶1NaOH和CuSO4兩種溶液混合后能填能成不能發(fā)作反響，理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，契合復分解反響發(fā)作的條件：2寫化學式：一種揮發(fā)性的酸鹽酸3寫出一個中和反響的化學方程式：H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2O【解答】解：1氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，契合復分解反響發(fā)作的條件，所以二者能反響2依據(jù)溶解性表可知，鹽酸為揮發(fā)性的酸3中和反響是酸堿的反響，依據(jù)溶解性表可知，酸有鹽酸、硫酸，堿有氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銅，反響的方程式為：H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2

23、O；CuOH2+H2SO4CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4；CuOH2+2HClCuCl2+2H2O；BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O2故答案為：1能；氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，契合復分解反響發(fā)作的條件；鹽酸3H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2O；CuOH2+H2SO4CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4；CuOH2+2HClCuCl2+2H2O；BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O24復分解反響是兩種化合

24、物相互交流成分生成另外兩種新化合物，假定甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)作復分解反響，請把14小題按要求各寫一個化學方程式：1甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；2反響屬于中和反響NaOH+HClNaCl+H2O；3生成物之一是燒堿CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；4甲是生石灰CaO+2HClCaCl2+H2O；5依據(jù)下面四個反響，你可總結出復分解反響的條件是：有沉淀、氣體或水生成【解答】解：1胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反響生成氯化雪白色沉淀，同時生成硝酸，其反響方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl故答案是：HCl+AgNO

25、3=HNO3+AgCl2稀鹽酸和燒堿溶液反響生成氯化鈉和水，該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，其反響方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O3氫氧化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反響方程式為：CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4氧化鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HClCaCl2+H2O；5復分解反響的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀25復分解反響發(fā)作的條件是什么？兩種物質(zhì)相互交流成分有沉淀、氣體或水生成【解答】解：復分解反響發(fā)作的條件：假定兩種物質(zhì)相互交流成分有沉淀、氣體或水生成，那么能發(fā)作化學反響故答案為：兩種物質(zhì)相互交流成分

26、有沉淀、氣體或水生成26現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、CaOH21甲組中只要K2CO3可以與乙組一切的溶液反響；乙組中只要CaOH2可以與甲組一切的物質(zhì)反響2寫出這兩種物質(zhì)反響的化學方程式：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH【解答】解：1硫酸不能與鹽酸反響，氯化鐵不能與氯化鋇反響，故甲組中能與乙組中物質(zhì)反響的是碳酸鉀；乙組中能與甲組中物質(zhì)反響的是氫氧化鈣，故填：K2CO3，CaOH2；2碳酸鉀能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故填：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH27復分解反響發(fā)作的條件是有水或氣體或沉淀生成【

27、解答】解：復分解反響的條件是有水、氣體或沉淀生成，故填：水，氣體，沉淀28NaNO3與BaOH2能否反響？理由是交流成分沒有沉淀、氣體或水生成，不契合復分解反響發(fā)作的條件【解答】解：NaNO3與BaOH2相互交流成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)作復分解反響故答案為：不能；交流成分沒有沉淀、氣體或水生成，不契合復分解反響發(fā)作的條件29物質(zhì)與水發(fā)作的復分解反響稱為水解反響如：Al2S3+6H2O2AlOH3+3H2S依據(jù)上述方程式推斷，以下說法中不正確的選項是CANaF的水解產(chǎn)物之一是HFBCaO2的水解產(chǎn)物是CaOH2和H2O2CPCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3DMg3N2的水解產(chǎn)物是MgOH2

28、和NH3【解答】解：A、NaF與H2O發(fā)作的反響，NaF+H2O=NaOH+HF，屬于復分解反響，為水解反響故對；B、CaO2與H2O發(fā)作的反響，CaO2+2H2O=CaOH2+H2O2，屬于復分解反響，為水解反響故對；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和POH3，PCl3+3H2O=POH3+3HCl，故錯；D、Mg3N2與H2O發(fā)作的反響，Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3，屬于復分解反響，為水解反響故對答案：C30下表是酸、堿和鹽的溶解性表中的一局部，用表中所提供的粒子，回答以下效果：離子NO3Cl_SOCONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不

29、1寫出一個屬于復合肥料的化學式KNO32可以鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液的物質(zhì)是CaCl2填化學式3寫出一個鹽與鹽反響的化學方程式：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【解答】解：1復合肥料必需含有N、P、K三種元素中兩種或以上的化合物，如硝酸鉀；2鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液可以選擇氯化鈣，K2CO3溶液遇到氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，NaNO3溶液與氯化鈣不反響；3鹽與鹽反響必需滿足兩種鹽都是可溶的，交流成分必需生成沉淀或氣體或水；碳酸鈉和氯化鋇可以反響后生成碳酸鋇沉淀；答案：1KNO3；2CaCl2；3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3復分解反響及發(fā)作的

30、條件一選擇題共20小題1以下各組物質(zhì)不能發(fā)作化學反響的是ANaOH溶液和稀HNO3BAgCl和KNO3CCaCO3和稀HClDBaCl2溶液和稀H2SO42以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)作復分解反響的是AHCl和CaOH2BNa2CO3和H2SO4CCaOH2和Na2CO3DKCl和CuSO43以下各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)作反響，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)作改動的是A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4復分解反響2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可停止在常溫下，測得相反濃度的以下六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)提醒出復分解反響的一條

31、規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)作相似反響可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律，請你判別以下反響不能成立的是，從微觀的角度看，該化學反響離子OHClSO42的實質(zhì)可以用一個式子表示為H+23酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具下表列出了局部酸、堿、鹽的溶解Na+性表室溫請應用表中提供的信息完成以下效果：溶溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDNaClO+CH3COOHHClO+CH3CO

32、ONa5判別復分解反響能否發(fā)作，不用思索的是A能否有沉淀生成B能否有氣體生成C能否有水生成D金屬活動順序6現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)作的化學反響有A4個B5個C6個D7個7鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，LaOH3是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO33都可溶于水由此判別以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是ALaOH3和HClBLa2O3和HClCLa和HClDMgCl2和LaOH38可溶性鋇鹽有毒既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作

33、為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑鋇餐假定誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是A糖水B食鹽水C硫酸鈉溶液D碳酸鈉溶液9今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，能生成沉淀的反響的個數(shù)是A3個B4個C5個D6個310鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，LaOH是不溶于水的堿，而LaCl3、LaNO322如表是局部物質(zhì)的溶解性表室溫，應用表中提供的信息回答以下效果：陰離子Cl陽離子Na+溶溶溶H+溶、揮溶溶Ba2+不溶不1NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后填能或不能發(fā)作反響，理由是2應用表中的陰離子和陽離子構成兩種物質(zhì)使他們反響，寫出一個有BaSO4生

34、成的化學反響方程式3應用表中的陰離子和陽離子構成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反響時能有氣體生成，反響的化學方程式為溶、揮溶溶溶溶Ba2+溶不Cu2+不溶溶1NaOH和CuSO4兩種溶液混合后填能成不能發(fā)作反響，理由是：2寫化學式：一種揮發(fā)性的酸3寫出一個中和反響的化學方程式：3都可溶于水以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是24復分解反響是兩種化合物相互交流成分生成另外兩種新化合物，假定甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)作復分解反響，請把1ALa2O3和HClBLaOH3和HClCNaCl和LaOH3DLa和HCl11以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)作復分解反響的是AHCl+Na2CO3BKCl+BaCl2CNaOH+HNO3DAgNO3+NaCl12現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)作的化學反響有A4個B5個C6個D7個13以下各組物質(zhì)，不能由同一化學反響失掉的是A氫氧化鈉和氯化鐵B碳酸鈣和氫氧化鈉C硫酸鋇和氫氧化銅D氯化銀和硝酸14以下各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)作反響的是A氯化鋇和碳酸鉀B鹽酸和碳酸鈉C硝酸鉀和氯化鈉D氫氧化鐵和硝酸15在一定條件下發(fā)作反響：甲+乙丙+丁，以下判別正確的選項是A甲、乙、丙、丁不能夠含有同一種元素