1、2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市第二中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在相同溫度時，100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）AH+的物質(zhì)的量B醋酸的電離常數(shù)C中和時所需NaOH的量D加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A解：A醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大

2、，故A正確；B電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C錯誤；D由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯誤；故選A2. 下列習慣不利于中學生健康成長的是（ ）A.只喝優(yōu)質(zhì)蒸餾水 B.均衡攝入糖、蛋白質(zhì)、維生素、水等營養(yǎng)素C.教室多開窗，以吸入新鮮的空氣 D.不吸煙，以避免攝入有害物質(zhì)參考答案：A略3. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機物必須滿足的條件是A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B該分子中肯定不含氧元

3、素C該有機物的相對分子質(zhì)量為14 D分子中C、H個數(shù)比為1：2參考答案：D略4. 下列化合物沸點比較錯誤的是 ( ) A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷異戊烷新戊烷 C 一氯乙烷一氟乙烷 D1氯戊烷1氯丙烷參考答案：D略5. 詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A纖維素、脂肪 B蛋白質(zhì)、高級烴 C淀粉、油脂 D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略6. 一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2O22SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A2 mo

4、l SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO3參考答案：B略7. 陶瓷、玻璃、水泥等產(chǎn)品的主要成分都是（ ）A、硅酸鹽 B、二氧化硅 C、硫酸鹽 D、堿性氧化物參考答案：A略8. 下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是AH2 BNaO2 CNaCl DCH3COOH參考答案：B略9. 已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，

5、達到平衡時放出熱量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4參考答案：A10. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B. 原子晶體中只含有共價鍵。C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：B略11. 下列說法中正確的是 A. 太陽能、氫能、風能、地熱能、石油和生物質(zhì)能等新能源的開發(fā)和利用，對推動社會的發(fā)展將產(chǎn)生積極的影響 B. 量熱計可用于測定酸堿

6、中和反應的反應熱；用分光光度計可直接測定溶液的pH C. 化學腐蝕、電化學腐蝕本質(zhì)上均因金屬失去電子發(fā)生氧化反應而被腐蝕D. 二氧化錳、氧化銅、過氧化氫酶能加快過氧化氫的分解，氧化鐵能延緩過氧化氫的分解參考答案：C略12. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DBa2+、H+、CO32、OH參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A銅離子為有色離子；B四種離子之間不反應，都是無色離子；C鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；D

7、鋇離子、氫離子與碳酸根離子反應，氫離子與氫氧根離子反應【解答】解：溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；BNa+、K+、OH、Cl之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CMg2+、OH之間反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBa2+、H+與CO32反應，H+與OH反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B13. 下列說法正確的是A原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似B所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個

8、球形，只是球的半徑大小不同C同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多D在所有元素中，氟的第一電離能最大參考答案：B略14. 下列實驗中，沒有顏色變化的是 A淀粉溶液中加入碘酒 B雞蛋清中加入濃硝酸C淀粉溶液中加入稀硫酸D葡萄 糖 溶 液 與 新 制 氫 氧 化銅 懸濁 液 混合加熱參考答案：C15. 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下

9、探究活動： 實驗取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用 (選 填序號)aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性：KMn04溶液為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應式 為：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥 固體233 g 提出猜想 分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下 猜測： 猜想一：Y氣體中可能含有H2； 猜想二： 猜想

10、三： 設(shè)計實驗，驗證猜想為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省 略)。(1)實驗裝置連接次序為A F F(2)裝置B中試劑作用是 。(3)猜想一的理由是 (用化學方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預計實驗現(xiàn)象應該是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個C原子、每條CC鍵被多少個六元環(huán)共用？ 參考答案：任意兩條相鄰的CC鍵參加了2個六元環(huán)的形成，每個C原子可形成4條CC鍵，兩面相鄰的組合有C6種，故每個C原子被6212個六元環(huán)共用。而每條CC鍵可以與相鄰的3條CC鍵兩兩相鄰，故每條CC鍵被326個六元環(huán)共

11、用。18. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為_。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式_。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2