1、2022-2023學(xué)年云南省大理市白族自治州人嘩職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 A、48g O2 B、71g Cl2 C、28g N2 D、4 1 L H2O參考答案：A2. 反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度 D壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略3. 粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO

2、4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：粗鹽提純專題：離子反應(yīng)專題分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將

3、硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)?；或；故選B點(diǎn)評(píng)：考查了除雜的原則，試劑必須過量，最后能除去，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的Mn

4、O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA. 62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯(cuò)誤；B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應(yīng)后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯(cuò)誤；C. D218O與T2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是22，且均含有12個(gè)中子，因此4.4gD218O與T2O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為2.4NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的

5、量是1mol，與足量的水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。5. 含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是A只有離子鍵的物質(zhì) B既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。由于由同一種元素的形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，所以選項(xiàng)D中一定是單質(zhì)，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵含義以及化學(xué)鍵與物質(zhì)關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思

6、維能力。6. 在100mLHNO3和H2SO4得混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/l。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，銅與稀硝酸的離子方程式為） （ ）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/LD0.45mol/L參考答案：C7. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（） A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐 B.一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

7、參考答案：略8. 某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)參考答案：B9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB. 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C. 23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD. 常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4 mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是

8、1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B不能確定0.5 mo1/L鹽酸的體積，則不能計(jì)算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤，答案選A。10. 將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.氯化氫參考答案：D略11. 已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A S

9、(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol參考答案：B略12. 下列說(shuō)法中正確的是A純凈物一定由分子構(gòu)成 B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定由兩種以上元素組成 D含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略13. 鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判

10、斷可能正確的是A、Li能在空氣中燃燒 B、Li2O熔點(diǎn)較低C、Li2CO3能溶于水 D、LiOH受熱是不易分解參考答案：A略14. 下列說(shuō)法中正確的是： A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子C同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量 參考答案：AB15. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)現(xiàn)欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取該溶液的體積為（）A16mLB20mLC32mLD40mL參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】300mL某濃度的

11、NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，濃溶液配制稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此來(lái)解答【解答】解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應(yīng)取該溶液的體積為=0.02L=20mL，故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，證明SO2是_氣體。(3)中品紅溶液_，證明SO2

12、有_性。(4)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOHSO2=Na2SO3H2O解析：本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直

13、接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是 ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有