1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(1.18 gcm3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)?)A溶質(zhì)增加了3.5 gB放出22.4 L H2和11.2 L O2CNaOH比水消耗少D消耗18 g 水2、鎂的蘊(yùn)藏量比

2、鋰豐富，且鎂的熔點(diǎn)更高，故鎂電池更安全，鎂儲(chǔ)備型電池的儲(chǔ)存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場合在臨時(shí)使用時(shí)加清水或海水使之活化，活化后半小時(shí)內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲(chǔ)備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為MgNaClOH2OMg(OH)2NaCl； xMgMo3S4MgxMo3S4；Mg2AgCl2AgMgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的原電池下列有關(guān)說法正確的是A鎂次氯酸鹽電池工作時(shí)，正極附近的溶液pH將會(huì)增大B鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg2eMg2C鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D將鎂電池活化可以使用稀硫酸3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原

3、子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 ( )AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體CW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZDWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為214、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A碳原子BP原子價(jià)電子軌道表示式CCr原子的價(jià)電子排布式D價(jià)電子排布式5、央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間，市場嘩然。瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2OB該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰C該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D該有機(jī)物能溶于

4、水，且水溶液顯堿性6、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B可能含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+7、下列陳述，正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD8、諾貝爾獎(jiǎng)科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物

5、左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中，關(guān)于（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型，全部正確的是（ ）A消去反應(yīng)，水解反應(yīng) B氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)C加成反應(yīng)，取代反應(yīng) D還原反應(yīng)，消去反應(yīng)9、下列化學(xué)用語正確的是ACCl4分子的球棍模型 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式 D全氟丙烷的電子式為10、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是（ ）A中發(fā)生消去反應(yīng)B中生成7molH2OC中無CO2生成D中最多消耗3molB

6、r211、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（）。A聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場12、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：

7、2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變13、下列說法中正確的是（ ）A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用DCsCl晶體中與每個(gè)Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO

8、2NH4+HSO3-B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O15、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)D石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化16、下列有機(jī)物說法不正確的是（ ）A用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B共平面的碳

9、原子數(shù)最多有9個(gè)C可通過加聚反應(yīng)制得D中的含氧官能團(tuán)有3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為_，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理

10、，寫出BD化合物的電子式_；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是_（用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3（用含a、NA的式子表示）。18、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25gL-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請回答：(1)X中除H、O兩

11、種元素外，還含有_元素，混合氣體甲的成分是_(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式_。19、某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。 (1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 應(yīng)該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接_，_接_，_接_，_接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是_，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。H中的現(xiàn)象是_。20、鋁熱反應(yīng)是

12、鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_(填序號)。A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3

13、O4_。 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。21、某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗(yàn)乙醛的試劑是_；A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在7080的水浴中，目的是_，由于裝置設(shè)計(jì)上的陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)_；（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量

14、可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因_，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為_可用來估量；（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確_？參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前溶液的質(zhì)量為84.75 mL1.18 gmL1100 g，含NaOH：100 g16%16 g，含水84 g，電解后NaOH仍為

15、16 g，溶液質(zhì)量為16 g19.5%82 g，其中含水82 g16 g66 g，知消耗18 g水，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解氫氧化鈉溶液的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學(xué)生的計(jì)算能力，特別是分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)習(xí)成績。2、A【解析】A.工作時(shí)，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會(huì)增大，A正確；B. 鎂電池的鎂次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg2e+2OH-Mg（OH）2，B錯(cuò)誤；C. 鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯(cuò)誤；D. 將鎂電池活化使用稀硫酸，則會(huì)產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓

16、、破裂，D錯(cuò)誤；答案為A3、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第A族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第A族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Al元素，Y為Si或P或S元素，Z為Cl元素。A、同主族自上而下，電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性CSi，故A錯(cuò)誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl

17、4，為正四面體構(gòu)型，故B正確；C、同周期自左而右，原子半徑減?。浑娮訉釉蕉?，原子半徑越大，故原子半徑AlYClC，故C錯(cuò)誤；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故鍵與鍵的數(shù)目之比11，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性，需要根據(jù)題意進(jìn)行假設(shè)后再判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。4、A【解析】A碳原子核外6個(gè)電子，最外層4個(gè)電子，故A正確；B3p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同，故B錯(cuò)誤；C全空，全滿，半滿時(shí)能量最低，正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故C錯(cuò)誤；D鐵原子在失電子時(shí)，先失去最外層的兩個(gè)4

18、s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式3d6，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】A. 由結(jié)構(gòu)簡式可以知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰,故B錯(cuò)誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng),故C正確；D.含有氨基,為堿性基團(tuán),且能溶于水，故D正確;答案：B。6、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32，故C正確；A、

19、由于SO32的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無法判斷，故A錯(cuò)誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42肯定沒有，故B錯(cuò)誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解析】A二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述不正確，陳述正確，無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤； D鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，F(xiàn)

20、eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確； 故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。8、C【解析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、A生成B是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應(yīng)，是取代反應(yīng)，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選

21、C。9、C【解析】A項(xiàng)，圖中所示的是甲烷的比例模型，其球棍模型是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中單鍵可以省略，但不可省略雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝基苯中，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，C、N之間形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，全氟丙烷的電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式、球棍模型等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A 錯(cuò)誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)中應(yīng)生成10mo

22、lH2O,故B錯(cuò)誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)中最多可以消耗5molBr2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案:C。11、A【解析】A. 聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得，A不正確；B. 上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)，B正確；C. 由題中信息可知，火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等，C正確；D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，生成的有毒氣體受熱漂浮在房間的上部，人若直立行走，會(huì)吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險(xiǎn)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離

23、現(xiàn)場，D正確；故合理選項(xiàng)為A。12、D【解析】A左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2

24、+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正確；D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。13、D【解析】A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期B族，故A錯(cuò)誤；B小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)

25、的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；DCsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+有6個(gè)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級未排滿，則該元素位于B，其余各族的原子，沒有f電子或者f能級已排滿。14、B【解析】A向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32- +H2O，故A錯(cuò)誤；B向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(

26、OH)3+3NH4+，故B正確；C惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O Mg(OH) 2+Cl2+H2，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：拆分是否合理；是否符合客觀事實(shí)；配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。15、C【解析】分析：A相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；D

27、石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯(cuò)誤；B蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，C正確；D石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)

28、重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。16、C【解析】A. 用系統(tǒng)命名法命名時(shí)，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B. 分子中含有的-CH2-CH3在苯環(huán)確定的平面時(shí)，則共平面的碳原子數(shù)最多，有9個(gè)，B正確；C. 可通過縮聚反應(yīng)制得，C錯(cuò)誤；D. 中的含氧官能團(tuán)為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d54s1 sp3雜化 三角錐形 :CO: 水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小 Cu2O 【解析】B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文

29、物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、

30、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)=1，則價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:NN:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:CO:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角

31、錐形；:CO:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為a cm，則體對角線=4a cm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！军c(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。18、Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2

32、O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O 【解析】(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式； (2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫

33、酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25gL-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol1.25gL-1=28 g /mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1 mol28 g /mol-0.1 mol44 g /mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物

34、質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則 ，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽 (四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之

35、比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O42H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C ；CO、CO2、H2O；(2) 將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O；答案為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10C

36、O2+18H2O。19、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2KI I2+2KCl 產(chǎn)生白色沉淀 【解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！驹斀狻浚?）Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b

37、，c-h；該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，

38、即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。反應(yīng)是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。若最終紅色粉