1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市雙鳳瀹中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于SiO2和CO2的說法正確的是( )A. CO2、SiO2對應(yīng)的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3B. 常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應(yīng)C. CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D. CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的參考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，對應(yīng)含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3，故正確；B、SiO2與氫氟酸反應(yīng)，但不于鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化

2、物，故C錯(cuò)誤；D、CO2是由CO2分子構(gòu)成，SiO2是由Si和O原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。2. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A. X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽B. Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物C. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種D. X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：C試題分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原

3、子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X應(yīng)該是H；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則Y是N。AX、Y、Z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，A正確；BY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物，即為NO，B正確；CN和O之間不可能組成的具有10電子的微粒，C錯(cuò)誤；DX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為H2O和H2O2，D正確，答案選C。3. 下列變化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 AKMnO4 K2MnO4 BHClCl2 CH2SO4 (稀) H2 DNa2ONaOH參考答案：C略4.

4、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 A碳在二氧化硅反應(yīng) B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒投入稀硫酸中參考答案：D略5. 下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（）ABaCO3BNaOH CCuSO4DAl（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性解答：解：ABaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離子，有毒，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強(qiáng)，會進(jìn)一步傷害胃，不能食用，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯(cuò)

5、誤；DAl（OH）3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸6. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ( )A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 蒸餾C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 結(jié)晶、過濾參考答案：B7. 下列離子方程式書寫正確的是()A銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ += BaSO4D鐵與稀硫酸反應(yīng)

6、：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 參考答案：D略8. 下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ）參考答案：A構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連且插入電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒有形成完整的閉合回路。答案是A。9. 下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al參考答案：C【詳解】A. (NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B. Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.

7、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D. Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。10. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是( )A用SO2漂白食品B自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A略11.

8、有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是A植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D12. 粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。A B C D 參考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC. 1 mo

9、l OH- 中含有電子數(shù)為10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C. 1 mol OH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D. 1 mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。14. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是 A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) C氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) D氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)參考答案：C15. 用

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A. 已知1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4含有的電子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NAC. 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子，即1molCH4中含有10mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.110mol=1mol，故A說法正確；B、14gN2的物質(zhì)的量為14/28mol=0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量與微

11、粒數(shù)之間的關(guān)系，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，故B說法正確；C、2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.31/23mol=0.1mol，故C說法正確；D、題目中沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，故D說法錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系。（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是 不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用 。（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先 后 ， 寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）如果FeC

12、l3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案： 試劑是 （填化學(xué)式）；“操作”為 （填操作名稱）。參考答案：（1）分散質(zhì)顆粒直徑大小 丁達(dá)爾效應(yīng)（2）渾濁 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 過濾（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑是HCl，操作為過濾?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)和混合物分離方法等知識。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液

13、變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系是氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，向膠體中加熱電解質(zhì)溶液會使膠體發(fā)生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃

14、溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 （5）用電子式表示B的形成過程 。參考答案：18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件