1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市眾望中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A少量CO2通入Ba(OH)2溶液；過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液；少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液； 0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量Mg

2、SO4溶液混合參考答案：BD略2. 某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)C1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略4. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大

3、，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：YQW BZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A略5. 生活中的許多問題常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死細(xì)菌。我國(guó)的自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾?，且不?huì)殘留有毒、有害物質(zhì)B因?yàn)閺U舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收C明礬常用作凈水劑，但

4、人體攝入大量鋁易患“失憶性癡呆”，所以飲用水的生產(chǎn)過程中不能大量使用明礬作凈水劑D氟氯烴屬于鹵代烴，是制冷效果很好的致冷劑，但它會(huì)破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用參考答案：答案：A6. 某反應(yīng)的H+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。A正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1B正反應(yīng)活化能小于100kJmol1C逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJmol1參考答案：A略7. 聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：下列說法中，不正確的是 A“塑料王”不能使酸性高錳酸

5、鉀溶液褪色B三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取C四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上D二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D8. 常溫下，下列對(duì)有關(guān)溶液的判斷不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B溫度相同、濃度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中

6、加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：A9. 假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024 kg 12C所含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃H2SO4物質(zhì)的量濃度 O2的溶解度 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù) 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其中肯定不變的是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

7、D1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離【解答】解：A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)

8、移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A11. 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖K293所示。下列說法正確的是()。圖K293A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molB苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 gC該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有三種DClO的生成是由于濃度減小引起的參考答案：AB略12. 下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L

9、Cl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB. 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC. 常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為2.24 L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4 g銅的物質(zhì)的量為6.4 g64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即

10、0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 L 0.1 molL1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。13. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO3參考答案：D解：A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒

11、有氣體放出，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C因H+、OH結(jié)合生成水，Al3+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D14. 下列離子方程式書寫正確的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+參考答案：C略1

12、5. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（ ） A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2 參考答案：D：A、滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2+4I-=2CuI+I2，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，反應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2S

13、O4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+I2SO2，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量

14、：3.50g/100mL5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 配制并移取待測(cè)食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

15、體積的初讀數(shù)。 滴定往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)23滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。【數(shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)始/mL0.000.200.100.10V (NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考】 步驟中中還需補(bǔ)充的儀器有 。蒸餾水的處理方法是 。 步驟中你選擇的酸堿指示劑是 ，理由是 。 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是 。 樣品總酸量 g/100mL。參考答案： 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 酚酞 滴定產(chǎn)物

16、CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑 用活性炭脫色 4.50 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物

17、完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程