1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市金馬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C. 煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略2. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3H2ONH4OHB90時(shí)，測(cè)得純水中c（H）c（OH）381013：H

2、2O（l）H（aq）OH（aq）H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3SO22H2O2Fe2SO424HD向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO3參考答案：C試題分析：A、NH3H2O屬于弱堿，部分電離，NH3H2ONH4OH，故錯(cuò)誤；B、常溫下，水的離子積為11014，而現(xiàn)在為3.81013，升高溫度水的離子積增大，促進(jìn)電離，說明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即H0，故錯(cuò)誤；C、Fe3具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H，故正確；D、無論CO2過量與否，都生成NaHCO

3、3，故錯(cuò)誤。3. 下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT 結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略4. 下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是 A. 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙B. 鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C. 合金比純金屬用途更廣泛D. 青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略5. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMg3B2 CMgB

4、2 DMg2B3參考答案：B略6. 下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C略7. （2004江蘇卷）2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN參考答案：A略8. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品

5、，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素守恒的應(yīng)用 鋁鐵及化合物的性質(zhì)C2 C3 【答案解析】B 解析：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2

6、SO4物質(zhì)的量濃度為：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素守恒的計(jì)算，理解沉淀量最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關(guān)系。9. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿 B原子半徑：YZZY參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，則Y為C

7、元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期A族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；B.原子半徑：OCCAl，D錯(cuò)誤。故答案C。10. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）AHA是弱酸Bb點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc點(diǎn)時(shí)：V= 10.00 mLDb、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)參考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁、

8、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一種。 常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A甲的溶質(zhì)是NH3H2O B乙的溶質(zhì)是CH3COOHC丙的溶質(zhì)是NaOH D戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略12. 甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說法

9、正確的是A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H)增加1 molD.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流參考答案：B略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略14

10、. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D. 不能確定參考答案：C15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A. 酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液B. 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D. 在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(

11、Ag2CrO4)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬(FeSO47H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說明理由。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣BD（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方法。 （5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，

12、請(qǐng)寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共（2）儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A 殘留紅棕色固體B 無水CuSO4白色粉末變藍(lán)D品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了

13、多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且

14、1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案

15、：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵

16、電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制