1、第十一單元生活中常見(jiàn)的鹽 復(fù)習(xí)課之教學(xué)設(shè)計(jì) 四川省珙縣巡場(chǎng)中學(xué)校 何定梅教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、某些性質(zhì)及主要用途。2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。3、了解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見(jiàn)的酸、 堿、鹽之間的反應(yīng)。過(guò)程與方法1、通過(guò)觀察、閱讀等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息進(jìn)行科學(xué)探究的能力。2、在學(xué)習(xí)中，深入理解用分類的方法研究物質(zhì)，引導(dǎo)從“組成分類性質(zhì)鑒別”的角度研究化學(xué)物質(zhì)的思路和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用，通過(guò)候德榜事跡的了解，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和民族自豪感。2、通過(guò)對(duì)石筍和鐘乳石形成的了解，展現(xiàn)化

2、學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情。教學(xué)重點(diǎn)1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的主要性質(zhì)和用途。2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見(jiàn)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。課時(shí)安排共1課時(shí)課前準(zhǔn)備1、多媒體電腦2、學(xué)生多渠道收集三方面的資料：日常生活中，你所見(jiàn)到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實(shí)物。食鹽與人體健康的關(guān)系。氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見(jiàn)的鹽，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。創(chuàng)設(shè)情境引入課題讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式：1、用熟石灰中和硫酸廠的廢水；2、胃酸過(guò)多食用胃舒平；引入課題鹽，從組成上認(rèn)識(shí)鹽這類物質(zhì)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)一：鹽的分類和命名

3、學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出下列鹽類物質(zhì)的化學(xué)式：氯鹽硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽其他鹽鉀鹽氯化鉀硝酸鉀碳酸鉀高錳酸鉀鈉鹽氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉鈣鹽氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣氯酸鉀銨鹽氯化銨鋇鹽氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇錳酸鉀銀鹽氯化銀硝酸銀2、閱讀書(shū)本 P114，小結(jié)常見(jiàn)堿和鹽的溶解性規(guī)律，填寫(xiě)下列物質(zhì)的溶解性（填“可溶”或“不溶”）。Ba(OH)2 ；NaNO3 ；AgNO3 ；Na2CO3 ； CuSO4 ；BaSO4 ；AgCl ；BaCO3 . Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 。 3、熟記堿和鹽常見(jiàn)的的沉淀：.名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式顏色分類溶于酸否（教師巡回指導(dǎo)、了解情況、

4、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型）教師指導(dǎo)1、多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可以提出疑問(wèn)）2、簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。教學(xué)環(huán)節(jié)二：幾種常見(jiàn)的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣學(xué)生活動(dòng)：1、閱讀教材P72-73，整理資料，完成下表。名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式 物理性質(zhì)白色( ),易溶于水 白色（ ）易溶于水白色( ),易溶于水白色固體，難溶于水俗稱或物質(zhì)主要成分是 的主要成分是大理石、石灰石的主要成分特殊化學(xué)性質(zhì)水溶液呈堿性水溶液呈堿性，受熱易分解能在高溫下分解主要用途作調(diào)味品、腌漬蔬菜，醫(yī)療上用來(lái)配制 生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種，消除公路積雪

5、等用于玻璃、造 紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的 主要成分之一，醫(yī)療用于治療（ ）過(guò)多癥作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。2、集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。（學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)）教師指導(dǎo)1、多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可以提出疑問(wèn)）2、簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。練習(xí)鞏固學(xué)生主持，出示問(wèn)題（常見(jiàn)鹽的名稱、化學(xué)式、用途等），小組競(jìng)賽（搶答問(wèn)題或爭(zhēng)搶板書(shū)化學(xué)式）。教學(xué)環(huán)節(jié)三：學(xué)習(xí)常見(jiàn)碳酸鹽的性質(zhì)1、教師板書(shū)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)方程式2、提出問(wèn)題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材7

6、4頁(yè)1、仿照示例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、試著書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2中的教師指導(dǎo)提問(wèn)：分析上述化學(xué)方程式的特點(diǎn)，你能否對(duì)碳酸鹽的的檢驗(yàn)方法提出一些猜想呢？學(xué)生活動(dòng)1、討論碳酸鹽（CO32-）的檢驗(yàn)方法。歸納碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：取樣品少量放入試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明原樣品含有CO32-2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明雞蛋殼的主要成分是CaCO3.教師提問(wèn)：若向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水

7、會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？學(xué)生閱讀教材74頁(yè)實(shí)驗(yàn)11-2，寫(xiě)出碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3（用純堿制取火堿、燒堿）3、觀察與思考：觀察：反應(yīng)四個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 討論：由此你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？ 教學(xué)環(huán)節(jié)四：了解復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)?；貞浥c反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識(shí)，列舉幾個(gè)酸與堿、鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察判斷它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？討論與歸納：討論：你所做實(shí)驗(yàn)中的復(fù)分解反應(yīng)與你所列舉的反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你得出了什么結(jié)論？歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。問(wèn)題拓展復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1、判斷酸、堿

8、、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)：完成教材75頁(yè)探究2、判斷物質(zhì)能否在溶液中共存離子不能共存的幾種情況：（若溶液中離子能結(jié)合形成水、沉淀或氣體，則這些離子不能共存）教學(xué)環(huán)節(jié)五：小節(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)：回顧金屬和金屬鹽溶液之間的反應(yīng)，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)填寫(xiě)表格。鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽 +金屬-新鹽+ 新金屬CuSO4 +Fe =鐵表面出現(xiàn)紅色固體溶液變成淺綠色AgNO3 +Cu =銅表面出現(xiàn)白色固體溶液變成藍(lán)色鹽+ 酸 -新鹽 + 新酸CaCO3 +HCl =產(chǎn)生氣體，固體慢慢溶解Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +HCl =產(chǎn)生氣體，固體很快溶解BaCl2 +H2SO4 =產(chǎn)生白色的沉淀AgNO3 +HCl =產(chǎn)生白色的沉淀鹽 + 堿 -新鹽+ 新堿Na2CO3 + Ca(OH)2=產(chǎn)生白色的沉淀CuSO4 +NaOH =產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀FeCl3 +NaOH =產(chǎn)生紅褐色的沉淀鹽1+鹽2-新鹽3+新鹽4Na2CO3 +BaCl2 =產(chǎn)生白色的沉淀Na2SO4 +BaCl2 =產(chǎn)生白色的沉淀學(xué)生活動(dòng)1、分組討論（教師深入小組