1、2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市商河縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表為元素周期表的一部分X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍下列說法正確的是（）XYZWTAX氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高BZ的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)CXZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原

2、子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為ClAN的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)

3、氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CXZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；DGe的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D2. 下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2

4、=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O參考答案：B略3. 中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B. 中國(guó)古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D. 中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaOCuO4SiO2參考答案：C4. “低碳生活

5、”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是 A處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防 水涂料或汽油 B開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 C實(shí)現(xiàn)資源的“3R”，即：減少消耗(fleduce)、增加重復(fù)使用(JReuse)、重復(fù)再生(：Recycle) D逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用參考答案：D略5. 下列離子方程式正確的是 A如溶液與NaHC溶液反應(yīng)的的離子方程式： B利用腐蝕法制作印刷線路板： C在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D亞硫酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：參考答案：A6. 水熱法制備Fe3O4納米

6、顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略7. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ ）A甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能處于同一平面參考答案：BA項(xiàng)，甲烷能燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯不飽和度很大，能與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，乙醇和水任意比互相溶

7、解，乙酸乙酯難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲苯可以看成是苯分子中的一個(gè)氫原子被甲基所取代，甲基中有一個(gè)氫原子可能與苯環(huán)共面，另外兩個(gè)氫原子不在這個(gè)面上，所以甲苯中所有原子不可能處于同一平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。8. 下列離子方程式中正確的是（）A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO3+H2OD向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O參考答案：DA將少量SO2氣體通入氨水中，

8、反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)NO+NO2+OHNO3+H2O中N元素化合價(jià)都升高，違反了化合價(jià)變化相等原則，故C錯(cuò)誤；D稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D正確；故選D9. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，該試劑是()ABaCl

9、2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)解析：檢驗(yàn)銀離子用氯離子，檢驗(yàn)KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。10. 下列說法正確的是（ ）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和離子總數(shù)為B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為C. 原子中含中子數(shù)為D. 30 g甲醛中含共用電子

10、對(duì)總數(shù)為參考答案：答案:D 解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)從而使Al3+的量略??；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此混合氣體的分子總數(shù)為6.021023；在81 35Br原子中中子數(shù)為8135=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子數(shù)為4.66.021023；甲醛的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，因此30g甲醛中共用電子對(duì)數(shù)為46.021023。故正確答案為D。高考考點(diǎn)；阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn): 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解錯(cuò)選A；有的學(xué)生沒有看清楚D選項(xiàng)問的是甲醛中的共用電子對(duì)數(shù)，

11、看成了電子數(shù)。備考提示；關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)之一，縱觀近十年高考試題，會(huì)發(fā)現(xiàn)對(duì)此題型的考查報(bào)紙了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。此類題型的主要特點(diǎn)為：涉及的知識(shí)點(diǎn)很廣；題目在考查計(jì)算關(guān)系的同時(shí)又隱含對(duì)概念的理解的考查。11. 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X2e-=X2+，2H+2e-=H2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X參考答案：B略12. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其

12、晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的( )A.ZXY3B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 參考答案：答案：A13. ( 08福建鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（ ）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C再加入HeA的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度參考答案：答案：A14. 下列離子方程書寫正確的是 A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：B、鋅與硝酸反應(yīng)：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應(yīng)：參考答案：A15. 下列敘述正確

13、的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯(cuò)誤；CFe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液

14、中無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤；故答案選A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）

15、（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2003上海卷）31.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1）1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_mol。（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體

16、積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H2）/V（N2）=31（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值？參考答案：（1）133.9（2）3 m3V4 m3（3）設(shè)H2O為X mol，O2為Y mol.則： （4）設(shè)富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為a，反應(yīng)用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。 =1a（用其它

17、方法解得也給分）略18. (12分) 在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 (1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(保留至兩位小數(shù))；(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A再投入2molA和1molB B保持體積不變通入1molBC移出部分物質(zhì)D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)

18、，達(dá)到平衡后，A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像 若降低溫度 (用虛線)若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)參考答案：（1）0.1 mol/（Lmin）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分） （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）（5）（每線2分，共4分，起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）19. (8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）