1、2022-2023學(xué)年河北省保定市堡自町中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說明不正確的是()A在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%B在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4=2HSOD水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這

2、四種酸的強弱參考答案：C略2. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是()A.食物中的蛋白質(zhì),先水解成氨基酸才能被人體吸收B.氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代的產(chǎn)物C.絕大多數(shù)酶本身就是蛋白質(zhì)D.多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有嚴(yán)格的區(qū)別參考答案：DA、B、C均正確。多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上是相同的,僅僅是構(gòu)成多肽或蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)目不同而已。3. 如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是() 配料表氯化鈉(NaCl)98.0%(以NaCl計)碘酸鉀(KIO3)(3515) mg/kg(以I計)A人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B該

3、食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515) mgD“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1 kg食鹽中含碘元素(3515) mg，C項錯誤。4. 在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LCS

4、O2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L參考答案：B5. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略6. 將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 molL1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ）A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL參考答案：A略7. 如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化

5、趨勢下列說法正確的是（）A電負性：cbaB最簡單氫化物的穩(wěn)定性：cabCI5：acbD最簡單氫化物的沸點：abc參考答案：C【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為CA同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減?。籅非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；C碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差

6、較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大；D均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為CA同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；BSi的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯誤；C碳

7、、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能CSiP，故C正確；D均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，故D錯誤，故選：C8. 在實驗室里，貯存在棕色瓶中的藥品是 濃鹽酸 濃硝酸 濃硫酸 氯化鈉 氯水 硝酸銀溶液 A B C D 參考答案：C9. 碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 ( )A.Na2CO3

8、B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 參考答案：A略10. 下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.氯堿工業(yè)B.接觸法制硫酸C.制造普通玻璃D.工業(yè)合成氨參考答案：C解析：各選項涉及的主要反應(yīng)為:A項,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;B項,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C項,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;D項,N2+3H22NH3。11. 1用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別 D

9、雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3)的形式存在，進行可用I和淀粉進行檢驗，但現(xiàn)在缺少I，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。12. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl 和Ca（OH）2制備NH3參考答案

10、：D【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所含元素的化合價是否發(fā)生變化，如化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B生成Al和氧氣，反應(yīng)中Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C合成氨實現(xiàn)人工固氮存在N2+3H22NH3的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D實驗室用NH4Cl 和Ca（OH）2制備NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大13.

11、已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說法正確的是（）AM的最高價是+1價 BM可能呈現(xiàn)出 -1價CM一定是s區(qū)元素 DM一定是IA或IB族參考答案：B14. 下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O2參考答案：A略15. 已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2

12、濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，C錯誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、II

13、I、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應(yīng)原理： （3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。（4）使用裝置II的目的是 。（5）使用裝置III的目的是 。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：改進堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用

14、玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因為CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成