1、2022-2023學年江西省萍鄉(xiāng)市桐木中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL參考答案：D略2. 下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（ ）參考答案：B略3. 下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混

2、合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD參考答案：D【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。4. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使KMnO4溶液褪色；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；與是同一物質(zhì)； 苯不能因化學變化而使溴水褪色 A B C D 參考答案：B5. 已知：CH4(g)2O

3、2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5kJ/mol。假如標準狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為A40% B50% C60% D70% 參考答案：B6. 第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達 A4個 B5個 C6個 D7個參考答案：C7. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是A. 體系的壓強不再

4、改變B. 體系的溫度不再改變C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變參考答案：A【分析】化學反應到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學平衡；這些物理量不變，是否達到化學平衡與化學反應方程式中反應物本身的系數(shù)有關，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學平衡?！驹斀狻緼、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過

5、溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結(jié)合反應方程式特點，為易錯點。8. 在下列物質(zhì)中，含有相同類型化學鍵的是（ ）ACO2和H2O BNaCl和HCl CNa2O2和O2 DNH4Cl和NH3參考答案：ACD略9. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志 A.

6、C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成n molA 同時生成3n molB C.A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:2:3 參考答案：AC10. 下列關于氧化物的敘述正確的是A酸性氧化物都可以跟強堿反應 B與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：A略11. 從海水中可以提取溴，主要反應為：Cl22Br2ClBr2，下列說法正確的是 A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強參考答案：D12. 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫

7、色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列說法不正確的是A反應為氧化還原反應，反應為復分解反應B反應中NaClO 是氧化劑C反應的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol參考答案：C略13. C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關這些元素的氧化物說法錯誤的是

8、A這些氧化物使雨水的pH7，我們把pH7的雨水稱之為酸雨BN與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病C“溫室效應”與二氧化碳的排放有著直接的關系D開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生參考答案：A略14. 下列物質(zhì)在一定條件下均可導電，其中屬于電解質(zhì)的是ACu BC（石墨） CSO2 DNaCl參考答案：D略15. 下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A. 銅綠 B. 鋼 C. 生鐵 D. 青銅參考答案：AA. 銅綠不屬于合金；B. 鋼屬于鐵、碳等的合金；C. 生鐵屬于鐵、碳等的合金；D. 青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共1

9、0分）16. 實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL _ _（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）_A將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處F改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響

10、？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會_；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會_。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度_。參考答案：(1)5.3 500 (2)BCDEFA (3)無影響 偏高 (4)重配【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制。【詳解】（1）配

11、制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-10.5L106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以 正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補

12、救，必須重新配制，故答案為：重新配制。【點睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固

13、體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號 X： ，Y： Z： (2) 化學式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）19. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當前，科