1、2022-2023學(xué)年江西省吉安市坑田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32+O2+OH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中，正確的是：A=2 B參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑 C每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molD1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol 參考答案：C2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)

2、3+ 3H+ B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4 C氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O D氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br參考答案：D略3. .氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：離子半徑：NaN3Li+H ；與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ） A B C D只有參

3、考答案：略4. 已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3=4H2O+2N2+O2。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是 A35 B.11 C.12 D.21參考答案：C略5. 綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是A奎尼酸分子式為C7H12O6 B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)C1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOHD咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AB略6. 常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是

4、化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下，則下列說法正確的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略7. 定溫度下，對(duì)于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列說法中正確的是 ( )A.稀釋溶液會(huì)使Kw增大 B.通入CO2氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小 D.加入NaOH固體，平

5、衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大參考答案：D略8. （08山東省莘縣實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練）下列敘述中，正確的是 （ ） A膠體微粒能透過半透膜和濾紙 BSO2能使溴水退色，這一事實(shí)說明SO2具有漂白性 C鐵制品在空氣中生銹主要發(fā)生的是析氫腐蝕 D金剛石、石墨與C60都是碳元素的同素異形體參考答案：答案：D9. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=CuCa和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略10. 常溫下，下列各組離子在指

6、定溶液中一定能大量共存的是()A某無色溶液中：Al3、Cu2、SO42、ClB由水電離的c(H+) 110-11 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3C在c(OH)/ c(H+)1010的溶液中：Na、Mg2+、NO3、ClD加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na +、K+、Cl、I參考答案：B11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA C22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒

7、數(shù)一定小于0.1 NA參考答案：B12. 某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O與C1O3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A21：5B11：3 C3：1 D4：1參考答案：答案：D13. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A35g B30g C20g D15g參考答案：C略14. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

8、16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行 B Z元素在反應(yīng)中均被還原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO7- 、Z2、B2、A3D 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2參考答案：B略15. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液 C.6 molL-1 KOH溶液D.3 molL-1 HNO3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用

9、銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組： 丙組：丁組：戊組：（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 ；使反應(yīng)變快的可能原因是 ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為 、 、 ，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)原理科學(xué)；能量消耗低；原料利用率高；無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 組方案，有污染的是 組方案，無污染但能量消耗較高的是 組方案，因此選擇 組方案最

10、好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；準(zhǔn)確稱取6.0g無水；在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋涸嚮卮鹣铝袉栴}：（1）裝置F的作用是 。（2）裝置D的作用是 。（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫

11、。 ， 。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。 讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeT

12、iO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生

13、反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)

14、的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0