1、2 第十單元酸和堿課題 1 常見(jiàn)的酸和堿一、 酸、堿、鹽1、 酸：陽(yáng)離子只含氫離子的化合物。 生活中常見(jiàn)的酸有：鹽酸（HCI）、硫酸（H SQ）、硝酸（HN0、2酸（HCQ）、醋酸（CHCQQH 等，一般說(shuō)酸時(shí)寫(xiě)名稱不寫(xiě)化學(xué)式。碳2、 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉（ 、氫氧化鉀（KQH、氨水（NH.H Q）等。zNaQH、氫氧化鈣Ca（QH）3、 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉 碳酸鈣（CaCQ ）等。（食鹽）NaCI :、硫酸銅（CuSQ ）、4、 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。（金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)

2、的電子； 酸、堿、 鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。二、 酸堿指示劑1、 酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、 常見(jiàn)的指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無(wú)色酚酞遇堿變紅，遇 酸不變色。 三、 生活中常見(jiàn)的酸1、 鹽酸（HCI）:氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。、鹽酸

3、是重要的化工產(chǎn)品，用途：、金屬表面除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、 硫酸（H SQ）:汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸。2、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。、濃硫酸：、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會(huì) 增加，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。、濃硫酸有很強(qiáng)的 腐蝕性（脫水性），能 奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫 酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 NaHCQ、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁

4、慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原 因是水的密 度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹 等。實(shí)驗(yàn)室 常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。3、 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色、與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單 質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸 Zn + H SQ = ZnSQ + H ? 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI =

5、 ZnCI + H ? 鐵和稀硫酸 Fe + H SQ = FeSQ +2 4 2 2 2 2 4出？鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = FeCI + H ?2 2鎂和稀硫酸 Mg + H SQ = MgSQ + H ? 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI = MgCI + H ? 鋁和稀硫酸 2AI +3H SQ = AI2 4 2 2 2 2（SQ ） +3 H ?鋁和稀鹽酸 2AI + 6HCI = 2AICI +3H ?4 3 2 3 2（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸+金屬氧化物 - 鹽+水2（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： (稀硫酸除銹)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeQ + 6HCI =

6、2FeCI + 3H Q3 2FezQ + 3H SQ = Fe (SQ) + 3H O2 2 3 2氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： (4) 與堿反應(yīng)CuO + 2HCI =CuCI + H 02 2CuO + H SQ = CuSO + H 0 2 4 2通式：酸+堿 - 鹽+水(中和反應(yīng))鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H。2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH) = CaCI + 2H O2 2 2氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI(OH) = AICI + 3H 03 3 2硫酸和燒堿反應(yīng)： H SO + 2NaOH = Na SQ

7、 + 2H O2 4 2 2(5) 與某些鹽反應(yīng)：通式：酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCI = CaCI + H O + CO2 2 2T碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na CO + 2HCI = 2NaCI + H O + CO42 2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： 四、生活中常見(jiàn)的堿NaHCO+ HCI= NaCI + H O + CO2 2H SQ + BaCI = BaSO J + 2HCI b 2 4f1、 氫氧化鈉(NaOH):俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果其溶液沾到皮膚上， 用時(shí)要防止眼睛、皮膚等被腐蝕，最好戴上防

8、護(hù)眼鏡。)要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(使、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，且溶解時(shí)會(huì)放出熱量。放置在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫 H S、二氧化硫 SQ、二氧化碳 CO 等酸性氣體。2、變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸收水分而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方 程式：2NaOH + CO = Na CO + H 。因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。2 2 2檢驗(yàn)?zāi)硽溲豕腆w是否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀察，若有汽泡產(chǎn)生，若將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會(huì)渾濁。有關(guān)化學(xué)方程工：NQ CO + 2HCI = 2NaCI +

9、H 2O + CO2f;Ca(OH) + CO = CaCO J + H Q2 2 3 2除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，加入足量的水溶解，再加入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH) + Na CO = CaCO J + 2NaOH=2 2 s、用途：、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；、生活中用于除油污；、 實(shí)驗(yàn)室作 為某些氣體干燥劑。、工業(yè)制燒堿的方法：Ca(OH) + NaQO = CaCO2 sJ+ 2NaOHo2、 氫氧化鈣Ca(OH) :俗名：熟石灰、消石灰2、物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有

10、腐蝕性。它的水溶液俗稱石灰水。、用途：、建筑業(yè)上制三合土、砌磚、 業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉。抹墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；、工、來(lái)源：生石灰溶于水制取。有關(guān)化學(xué)方程式： 水會(huì)放出大量的熱，熱量可以使水沸騰。 )CaO + H O = Ca(OH) (氧化鈣俗名生石灰，溶于2 23、 幾種特殊的堿：堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。氫氧化銅：藍(lán)色沉淀；氫氧化 鐵：紅褐 色沉淀；氫氧化鎂：白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。4、 堿的化學(xué)性質(zhì)：(即堿的通性)：具有通性的原因因：是因?yàn)樵谌芤褐卸寄芙怆x出相同的陰離子氫氧根離子。(1) 可溶性堿與指示劑反應(yīng)：使無(wú)色酚

11、酞變紅，使紫色石蕊變藍(lán)- 、堿與非金屬氧化物反應(yīng)(CO NO HO 不與堿反應(yīng) )通式：堿+非金屬氧化物- 鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 消石灰放在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CQ = Na CO + H O2 22NaQH + SQ = Na SQ + H O2 22NaQH + SQ = Na SQ + H O2 2Ca(0H) + CO = CaCO J +出 02 2 3消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO = CaSO J + NO2 2 3(3) 堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式：堿+酸 - 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上) 鹽酸和

12、燒堿起反應(yīng)： HCI + NaOH = NaCl +H O2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCI + Ca(OH) = CaCI + 2H O2 2 2氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI(OH) = AICI + 3H 03 3 2硫酸和燒堿反應(yīng)： H SQ + 2NaOH = Na SQ + 2H2 2(4) 可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)：。2通式：堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) + Na CO = CaCO J + 2NaOH2 z 3課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、 中和反應(yīng)1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶

13、液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即 3、 中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：H+ OH = H O2 、步驟：燒杯中加入 10ML 的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的 、有關(guān)化學(xué)方程式：HCI + NaOH = NaCI +H O2顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成； 、問(wèn)題與反思反思：、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。、如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色， 溶液中的溶 質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、 改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性

14、土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、 用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI(OH) = AICI + 3H O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：3 3 2+ 2 出 0;蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。 三、 溶液酸堿度的表示方法-PH2HCI + Mg(OH) = MgCI22A 氧化銅 B 、氫氧化鋇C 1、 PH 的范圍通常在 0 14 之間PH=7 溶液呈中性；PH) 7 溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，

15、但不是堿) PH 7 溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸)2、 測(cè)定 PH 值的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。注：不能把 PH 試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；、若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴 待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；、 3、 酸堿度的意義：PH 試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH 溶液里才能進(jìn)行；、農(nóng)作物一般適宜在一定 PH 為 7 或接近 7 的土壤中生長(zhǎng)；、正常雨水顯酸性，PH 大約為 5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸?，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的 PH 小于

16、 56、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的 的 PH 范圍 0.。9 1.5 ；PH 值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí)PH 范圍 7.35 7.45 ;胃液1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是(A CaO 熟石灰氧化鈣、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C HCl 鹽酸 氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是(A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C 敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小3、 實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸， 可以選用的試劑是D 、清洗水壺中的水垢氯化鋇 硝酸銀4、 下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 (

17、)A、分解反應(yīng)B 、化合反應(yīng)C 、置換反應(yīng)5、 能將 Ba(OH) 、NaCI、K CO 三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是2 2A、硝酸 B 、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、 “雪碧”等碳酸飲料的 pH 小于 7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH 將、無(wú)法判斷A、變大B 、變小 C 、不變 DD 、復(fù)分解反應(yīng)()7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是+ 2 2+- 2+ +- -CI） A H SO Ba NO4 3C Mg K NO Cl38、 將下列各組物質(zhì) ( )A CuSO Na SO NaOH2-2+ + _ -、Ca H NO3SO+ + 2+ 41 2- 3、K Na Mg 4時(shí)加入

18、到水中，得到無(wú)色透明溶液的、K SQ Ba（OH） HNO 2 2C KOH MgSO KNO4 3D KCI K SQ2KNO39、(A下列各組溶液 )CuSO HCI NaOH任 何其他試、KOH HCI劑，就能鑒別的一組NaCICH SQ CuSO HCI2 4、KOH MgSO KNO4 310 、 下 列（ ）中 可 以 導(dǎo) 電NaCI 溶液、NaCI 固體C 、熔融的NaCI D、蔗糖溶液11、 用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸， （ ）的氫氧化鈉溶液, 如果改用等質(zhì) 量、入紫色石等質(zhì)量溶液A、紫色B 、藍(lán)色 C卜12、 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： CuOCu再滴、紅色D 、無(wú)色蕊試液（1）（3）CuCl2-Cu（OH2_ （ 2） _ （4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下歹 y 物質(zhì)的 名稱：A 是 _ , B 是 _, C 是 _ 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _ _ 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總 結(jié)，深刻理