1、1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到 另一種物質(zhì)中所得到的混合物 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì) 第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）2021/8/8 星期日12、分散系的分類(lèi)本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑 10-9m(10-7m（100 nm） 2021/8/8 星期日2二、膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體1. 定義：2021/8/8 星期日32. 膠體的分類(lèi):Fe(OH)3 AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe

2、(OH)3 AgI膠體2021/8/8 星期日4注：膠體不是一類(lèi)物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 ( )A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液c2021/8/8 星期日5淀粉膠體和 Na Cl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和

3、離子能透過(guò)半透膜。 應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離2021/8/8 星期日6分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜穩(wěn)定性100 nm 單個(gè)分子或離子 許多分子集合體 大量分子集合體 能 能 不能 能 不能 不能 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【附表】：三種分散系的比較2021/8/8 星期日7（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過(guò)AgI膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的“通路”。2021/8/8 星期日8原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì) 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)

4、的粒子太 小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。 練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ） A、碘酒 B、無(wú)水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃A B2021/8/8 星期日9普遍存在的現(xiàn)象 2、 布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。2021/8/8 星期日10原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是 （ ） 水分子對(duì)膠體粒子的撞擊 膠體粒子有 吸附能力 膠體粒子帶電 膠體粒子質(zhì) 量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、c2021/8

5、/8 星期日11在外加電場(chǎng)作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽(yáng)極) 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象, 叫做電泳 -陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體向陰極 移動(dòng)帶正電荷 3、 電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))2021/8/8 星期日12原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正 電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí) 向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、 乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象。答：電解質(zhì)離子在電場(chǎng)作用下也發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因此，電泳不能用作凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體的方法。Q：可否用電泳現(xiàn)象凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？2021/8/8 星期日13AgIm nA

6、g+ (n-x) NO3- x+ x NO3- 膠核 吸附層 擴(kuò)散層 膠粒 膠團(tuán) 膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。在進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于電場(chǎng)的作用，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的離子向陽(yáng)極移動(dòng)。因此，膠團(tuán)在電場(chǎng)作用下的行為跟電解質(zhì)相似。2021/8/8 星期日14重要膠粒帶電的一般規(guī)律: 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物AgI金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)AgI202

7、1/8/8 星期日15 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚積 ， 陰極聚積 ，理由是 。 例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（Fe2O3) 含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜 2021/8/8 星期日16例題：已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。 有下列陰陽(yáng)離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的

8、是(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl2021/8/8 星期日17 土壤膠粒一般帶負(fù)電荷，容易再吸附陽(yáng)離子如NH4+、K+、H+，而難以吸附陰離子如NO3-、H2PO4 -、PO43-，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識(shí)：銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類(lèi)化肥可以直接進(jìn)行表面施用。磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如NH4NO3雖含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季節(jié)不宜使用。酸雨和長(zhǎng)期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+，而使土壤酸化，影響植物生長(zhǎng)，也

9、影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。2021/8/8 星期日18膠體制備的兩種方法：膠體中分散質(zhì) 懸浮顆粒 分子、原子和離子 分散法 凝聚法 將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：磨墨常見(jiàn)的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等四、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm之間物理分散(凝聚)法2021/8/8 星期日19化學(xué)結(jié)合法溶質(zhì)分子聚合成膠粒水解法注意：不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl 紅褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3 , 加熱, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成較大顆粒 膠體

10、條件：飽和FeCl3溶液、沸水2021/8/8 星期日20復(fù)分解法AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3 注意：濃度控制，濃度過(guò)大會(huì)生成沉淀,逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。 膠體較為穩(wěn)定，但是長(zhǎng)時(shí)間放置之后也會(huì)出現(xiàn)沉淀。所以膠體通常現(xiàn)配現(xiàn)用。淺黃色2021/8/8 星期日21 五、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的凝聚。2021/8/8 星期日22

11、實(shí)驗(yàn)：往Fe(OH)3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：MgSO4溶液,Na2SO4溶液，MgCl2溶液，NaCl溶液，Na3PO4溶液結(jié)論：a. 加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體凝聚說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶電荷；b. 不同電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3膠體的凝聚效果不同，從電解質(zhì)陽(yáng)離子濃度的影響不能解釋?zhuān)珡年庪x子對(duì)其影響PO43-SO42-Cl-說(shuō)明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷?，F(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量=(1)加入電解質(zhì)2021/8/8 星期日23實(shí)例：渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；水泥

12、里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；在江河與海的交匯處形成的沙洲。2021/8/8 星期日24(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。2021/8/8 星期日25(3)加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽(yáng)離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。 練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質(zhì)是 ( ) A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100nm之間 B、能透過(guò)半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色C2021/8