1、化學(xué)(人教教版)程修一、式修二相關(guān)總方程式匯總 必修一：1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2+Na2S04=BaS041+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3/+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C021高溫4、木炭還原氧化銅:2CuO+C2Cu+C0215、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl點(diǎn)燃7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02Na202鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+02=2Na208、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H20=4Na

2、0H+0219、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2C03+0210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na0H+H2f11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2f12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2Na0H+2H20=2NaAl02+3H2f13、氧化鈣與水反應(yīng)：Ca0+H20=Ca(0H)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2015、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al203+6HC1=2AlCl3+3H2016、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al203+2Na0H=2NaAl02+H2017、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3N

3、a0H=Fe(0H)31+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04+2Na0H=Fe(0H)21+Na2S0419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3A20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=Fe203+3H20f21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(S04)3+6NH3H20=2Al(0H)31+3(NH3)2S0422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(0H)3+3HC1=AlCl3+3H2023、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(0H)3+Na0H=NaAl02+2H2024、氫氧化鋁加熱分解：2A1(0H)3=Al203+3H20三氯化鐵

4、溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H21高溫二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02+CaOCaSiO3二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3/硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3/25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41

5、、42、43、44、45、46、47、48、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO光昭次氯酸光照分解：2HC1O2HC1+O21氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgClI+HNO3漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO31+2HC1O二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

6、+H2O=H2SO3氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O22NO一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O22SO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO21A濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2f+2SO2t+2H2O高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2H20+2N02tA50

7、、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN03（?。?3Cu（N03）2+4H20+2N0tA51、氨水受熱分解：NH3H20=NH3t+H2052、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClA53、氯化銨受熱分解：NH4C1=NH3t+HClt色54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HC03=NH3t+H20t+C02tA55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4N03+Na0H=NH3t+NaN03+H2056、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2H20+2NH3t點(diǎn)燃57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H22HC1色58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2S04+2Na0H=2NH3t+Na

8、2S04+2H2059、S02+Ca0=CaS0360、S0?+2Na0H=NazSOg+H?061、S0?+Ca（0H）2=CaS03I+H?062、S02+Cl2+2H20=2HCl+H2S0463、S02+2H2S=3S+2H2064、N0、N02的回收：N02+N0+2Na0H=2NaN02+H2065、Si+2F=SiF2466、Si+2Na0H+H0=NaSi0+2Ht223267、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：Si02+2C咼溫電爐Si+2C0（石英沙）（焦碳）（粗硅）4HCl高溫粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2C1SiClSiCl+2HSi（純）2442必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素

9、周期律A1、Li與02反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+。2=2Li2ONa與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2tNa與02反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Na+O2=Na2O2K與H2O反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2t2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：2222I2+H2=2HIF2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2Br3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=L+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg（O

10、H）2+H2tMg與HCl反應(yīng)：Mg+2HCl=MgClH2tAl與HCl反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Cl+2fe占堺*Il-ilVi-I2NaCl第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba（OH）28H20與NHRI的反應(yīng)：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3t+10H2O2、原電池原理：典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2日+2&=鳥t（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2t催化齊u3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2

11、O22H2O+O212222224、NaSO與CaCl反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4!+Na2CO3242242423也A5、高爐煉鐵：2C+O22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2第三章有機(jī)化合物：點(diǎn)B1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4（g）+2O2（g）八CO2（g）+2H2O（l）（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2CH4+Cl2CH3C1+HClCH2CI2+Cl2CHC13+HClCH3C1+CH上CH2C12+HClCHCls+ClCC14+HCl占燃、2、乙烯的主要化學(xué)性：（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）

12、：C2H4+3O22CO2+2H2O高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總 （2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）：HItHC：（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch；+h2o*ch3Ch2Oh（乙醇）ch2=ch2+hci*ch3ch2ci（一氯乙烷）（4）聚合反應(yīng):催化劑（乙烯制聚乙烯）n（氯乙烯制聚氯乙烯）阮（點(diǎn)燃_3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O（2）取代反應(yīng):與Br2的反應(yīng):2FeBr3+HBr苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有

13、苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體2硝基苯。反應(yīng)方程式：催化劑（3）加成反應(yīng)：用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)：（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2t占燃（2）乙醇的氧化反應(yīng)：乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2八2CO2+3H2O6或4&乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液ch3ch2ohch3cooh5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢

14、（主要成分是CaCO3）:2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2t .高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2t上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)：ooli鍛磁ICHsYlOH+AO-GH,7-CH,CO-QHs+H2C反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O-C6H12O6+C6H12O6CllinOi-jriInIhUiifCni淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng):a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O酸甘油+高級(jí)脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）：油脂+HQ堿T甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O酶等各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解:2Hg0=2Hg+O2tAg20受熱分解：2Ag20=4Ag+O2t2222、CO還原Fez%：高溫C還原ZnO:Al還原Fe0232ZnO+C高溫（鋁熱反應(yīng)）：Fe2032Fe+3C02（高爐煉鐵）高溫2Zn+C0tC還原Mg0:Mg0+CMg+C0t2高溫+2Al2Fe+A1023FeS0+Cu