1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第一課時(shí) 情景激疑加酶洗衣粉汽加速時(shí)，要加大油門真空食品食物儲存于冰箱中1. 理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2. 能初步運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3. 學(xué)會利用“控制變量法”設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，探究條件的改變對反應(yīng)速率的影響。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 實(shí)驗(yàn)探究一已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入試劑 0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml0.1mol/LH2SO4溶液2ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml10mol/L H2SO4溶液2ml 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象渾濁程度相同的時(shí)間結(jié)論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對反

2、應(yīng)速率的影響活化分子理論解釋壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化分子壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化分子本質(zhì)是通過影響濃度來影響反應(yīng)速率知識遷移拓展固體氣體液體1. 壓強(qiáng)對有氣體參加的反應(yīng)有影響2. 壓強(qiáng)對只有固體或純液體參加的反應(yīng)有影響很小反應(yīng)速率無變化！恒容條件下，通過充入He氣來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何改變？討論He分子活化分子知識遷移拓展（一）實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液、熱水，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管（二）實(shí)驗(yàn)用品： 5% H2O2 溶液，1mol/L FeCl3 溶液，熱水，試管，量筒，燒杯（FeCl3能催化 H2O2 分解） 實(shí)驗(yàn)探究二加入試劑

3、 溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)探究二溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響熱水常溫1、下列四種X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最快的是（ ）A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液C 牛刀小試2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的（ ）A.加熱 B.滴加少量的硫酸銅溶液C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉 E.滴加一定量硫酸鈉溶液F.增加壓強(qiáng)C、E、F3(1)增大反應(yīng)物的濃

4、度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）(2)對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）(3)升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AABC4.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：KClO3+3KHSO3 = KCl+ 3KHSO4，該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，又知這個(gè)反應(yīng)的速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快。（1）在t1t2時(shí)段反應(yīng)速率加快_（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是：_(2)在t2t3時(shí)段反應(yīng)速率 （同上），主要原因： 。反應(yīng)生成了H+，使c(H+)增大，反應(yīng)速率增大加快隨著反應(yīng)進(jìn)行，c( ClO3-)和c(HSO3-)逐漸減小，反應(yīng)速率降低減慢思考交流恒容時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化