1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市零陵區(qū)菱角塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（ ）Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOH Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護(hù)鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球說明該反應(yīng)

2、為放熱反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：DNa的性質(zhì)活潑，在空氣中放置易被氧氣氧化生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2，故錯(cuò)誤；將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故正確；鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)，故正確；鋁性質(zhì)活潑，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致

3、密的氧化物，能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕，故錯(cuò)誤；鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故正確；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球，說明溫度升高了，說明鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔化，故正確；故選D。2. 某學(xué)生為完成2HCl2Ag=2AgClH2反應(yīng)，設(shè)計(jì)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是() 參考答案：D解析從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，且Ag為陽(yáng)極材料，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為鹽酸。3. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段

4、下列敘述不正確的是（）A陰極只析出H2 B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電解原理：陽(yáng)極離子的放電順序：銀離子銅離子氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子解答：解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，

5、即2HClH2+Cl2，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，2H2O2H2+O2，生成的NaOH為堿性，pH大于7A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B、陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大4. 同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）A甲的摩爾體積比乙摩爾體積小 B甲的分子數(shù)

6、比乙的分子數(shù)多C甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：C略5. 運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定C硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D硫酸鍶難溶于水參考答案：C6. 下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明 Cl 的非金屬性比 C 強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明 KCl

7、中存在離子鍵熔融狀態(tài)的 KCl 是否導(dǎo)電參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的 KCl 能導(dǎo)電證明 KCl 中存在離子鍵，故D正確；故選D。

8、【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。7. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應(yīng)B丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有l(wèi)價(jià)的元素C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物D乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲

9、為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題解答：解：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，A甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；BH2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素

10、的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故B正確；C第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力8. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，2

11、24L氦氣含有NA個(gè)氦原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD. 鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。9. 科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期A族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有7個(gè)電子層D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D解析根據(jù)類鉛的原子

12、序數(shù)為114(比鉛的原子序數(shù)大)，位于第7周期A族，可知它的最外層電子數(shù)為4，具有7個(gè)電子層，與鉛同主族，且在鉛的下邊，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，A、B、C項(xiàng)正確；金屬的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案：C11. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)

13、2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 A B C D參考答案：B略12. 下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱參考答案：B13. 檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑 A、新制的Cu（OH）2

14、懸濁液 B、碘水 C、NaOH溶液 D、稀硫酸參考答案：B略14. 下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是A加熱NaHCO3 B干冰氣化 C氯化氫溶于水 DH2燃燒參考答案：B15. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性 C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a

15、的名稱是 ，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是 （2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是 （3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，其主要原因是 為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任寫一種即可）（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是 （用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑； （2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯

16、氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）漂

17、白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進(jìn)行判斷；因?yàn)闇囟雀邥r(shí)易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中

18、Mn元素化合價(jià)降低（+4+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑； （2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫

19、氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比

20、碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6

21、周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） （4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： 參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2