1、第三章第二節(jié)第一課時水的電離一、選擇題1.下列說法正確的是（）A.水的電離方程式：H2O=H+OHB.升高溫度，水的電離程度增大C.在NaOH容液中沒有JD.在HCl溶液中沒有OH2.在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0X107mol”二則c（OH）為（）A.2.0X10 25 c時，在0.01 mol L -的硫酸溶液中，水電離出的5濃度是（）A. 5X10 13 mol - L 1 B. 0.02 mol ” 1C. 1X10 25 c時，在0.01 mol L -的硫酸溶液中，水電離出的5濃度是（）A. 5X10 13 mol - L 1 B. 0.02 mol ” 1C. 1X1

2、0 7 mol - L 1 D . 1X10 12 mol - L 16.已知25 C時水的離子積為 K/=1.0X10 14, 35 C時水的離子積為 K=2.1 *10-4。下列說法中正確的是（）A.水中的C（H+）隨溫度的升高而降低 25 C時水呈中性，35 C時水呈酸性C.水的電離過程是吸熱過程D. 一定溫度下，向水中加入酸或堿時，水的離子積將發(fā)生變化C.1.0X1014/2.0X107mol-L1D.無法確定3.如果25C時，Kk1.0X10-4,某溫度下&=1.0X10T2。這說明（）A.某溫度下的電離常數(shù)較大B.前者的C（H+）較后者大C.水的電離過程是一個放熱過程D.K4口K電

3、離無直接關系4.下列因素能影響水的電離平衡,_且能使水的電離平衡向右移動的是（）c啕HA.CHCOOHB.0C.升高溫度D.NaOH7.0.01molL1的NaOFHM中的c(H|+)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H+)的()A.10倍B.20倍C.1/10D.1/20.把1mL0.1mol-LT的H2SQ加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的h+,接近于()1X104mol-L11X108mol-L11X1011mol-L11X1010mol-L1.向蒸儲水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）+.A.C（H）-C（OH）不變B.溶?中C（H+）增加了C.C（

4、OH）降低了D.水電離出的c（H+）增加了10.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）01g式HJiiwUL）A.圖中對應點的溫度關系為abcB.純水僅升高溫度，可從a點變到c點C.水的離子積常數(shù)K數(shù)值大小關系為bcdD.在b點對應溫度下，0.5mol/L的H2SQ溶液與1mol/L的KOH液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c（4）=1x10711.關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.100c水中，c（H+）-c（OH）=1X1014B.純水中，25c時，c（H+）-c（OH）=1X101425c時，任何以水為溶劑的稀溶液中C(H+)C(OH)=1X1014Kw值隨溫度升高

5、而增大.常溫下，某溶液中由水電離的C(H+)=1X1013mol-L1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.在相同溫度下，0.01mol-L-NaOH溶液和0.01molL一的鹽酸相比，下列說法正確的是()A.由水電離出的C(H+)相等B.由水電離出的C(H+)都是1.0X10T2mol-L1C.由水電離出的C(OH)都是0.01mol-L1D.兩者都促進了水的電離 TOC o 1-5 h z 14.25C時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比：是（）1molL-的鹽酸0.1mol-L1的鹽酸0.01molL1的NaOH液1molL1的

6、脂0液11214A.1：10：100：1B.1：10：10：10C.14：13：12：14D.14：13：2：115.已知液氨的性質與水相似，25c時，NH+NH匚=NKf+NH，NhT的平衡濃度為1*10-5molLt,則下列說法中正確的是()A.在液氨中加入NaNH可使液氨的離子積變大B.在液氨中加入NHCl可使液氨的離子積減小C.在此溫度下液氨的離子積為1X10-7D.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH二、非選擇題.某溫度下，純水中的C(H+)=2.0X107mol-L1,則此時溶液的C(OH)是mol-L-，這種水顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，其理由是;若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(

7、H+)=5.0X106mol-L1,貝Uc(OH)=mol-L1。.(1)25C時，10L水中含OHI的物質的量為mol,含H+的個數(shù)為個(設阿伏加德羅常數(shù)為下同)。(2)25C時，1g水中含H的個數(shù)約為個。(3)室溫下，1mol水中含OH的物質的量為mol。.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OHI)的關系如圖所示:LLpHTnml -L-1-25LLpHTnml -L-1-25loot：O造成水的離B點位置(1)A點水的離子積為1X10-4,O造成水的離B點位置子積變化的原因是(2)100C時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于O原因是100c時，若鹽酸c(H+)=5X104mol二則由水

8、電離產生的c(H+)是多少？(寫出計算過程).(1)在常溫下的0.05molL一硫酸溶液中，c(H+)=mol-L水電離出的c(H+)=mol-Lt,水電離出的c(OHI)=mol-L：水電離出的c(H+)=1X1013moiL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)=mol-L，cBa(OH)2=mol-L一。(2)某溫度下，純水的c(H+)=2X107mol-L1,則此時c(OHI)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H*)=5X10-4molLT則溶液中c(OH)為,由水電離產生的c(H+)為,此時溫度(填“高于”、“低于”或“等于)25C。人教版選修四第三章第二節(jié)第一課時水的電離參考答案及解析

9、.【答案】B【解析】水是極弱電解質，只有少部分電離，應用“=”表示，故A錯誤；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH中c(Ohf)c(H+),在HCl溶液中c(OH)C(H+),在酸堿溶液中都存在4和OHT,所以CD項錯誤?！绢}型】選擇題【難度】容易.【答案】A【解析】根據(jù)水的電離方程式ho=hT+oh可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的C(H+)=c(OH)。故答案為A。【題型】選擇題【難度】容易.【答案】A【解析】由兩者數(shù)值可知某溫度下的電離常數(shù)較大,【解析】由兩者數(shù)值可知某溫度下的電離常數(shù)較大,A項正確；由水的離子積可知：某溫度下的c(H+)大于25c時的

10、c(H+),B項錯誤；水的電離是一個吸熱過程，C項錯誤；由Kw導出過程可知，Kw和K電離是有直接關系的，兩個量Kw=K電離c(H2。),D項錯誤。【題型】選擇題【難度】容易.【答案】C【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動。【題型】選擇題【難度】容易.【答案】A【解析】H2SO電離出的c(H+)=0.02mol”，由Kw=1.0X10-4可知c(OH)=5X1013mol-L二ON是由水電離產生的，則水電離產生的c(H+)=c(OH)=5X1013mol-L【題型】選擇題【難度】容易.【答案】C【解析】溫度越高，水的電離程度越大，c(H+)越大，A項錯誤；純水在任何溫度下都是中性的，

11、B項錯誤；水的電離是中和反應的逆過程，為吸熱過程，C項正確；水的離子積只與溫度有關，與溶液濃度無關，D項錯誤?！绢}型】選擇題【難度】一般.【答案】C-14【解析】0.01mol-L-的NaOHm中的c(H+)=KW=10r=10-12mol-1c(OH-)0.01mol-L-1同理，0.0005mol-Lt的Ba(OH)2溶液中的c(H+)=1X1011mol-L則兩者之比為1：10,C項正確?！绢}型】選擇題【難度】一般.【答案】D【解析】水中加酸或堿時，水的電離平衡向逆反應方向移動，通常電離產生的c(H+)ca=d,溫度關系為bca=d,C項正確，A項錯誤；a點和c點的c(ON)相等，若純水僅升高溫度，c(OHI)與c(H+)都增大，B項錯誤；b點的K=1x10120.5mol/L的H2SO溶液與1mol/L的KOH等體積混合，充分反應后所得溶液顯中