1、2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市丫山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：A略2. 下列有關(guān)海水提溴的敘述中,不正確的是()A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空氣吹出法可獲得Br2B.利用空氣吹出法提溴的過程為氯化吹出吸收C.氯化過程發(fā)生反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D

2、.吸收過程中,先用SO2將Br2還原為HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2參考答案：A解析：海水中的溴元素是以Br-形式存在,A項錯誤。3. 用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是 ()AHCl BNaOHCNa2SO4 DNaCl參考答案：CA、B、C實質(zhì)上是電解水，濃度增大，A的pH減小，B的pH增大，C的pH不變；用石墨作電極電解NaCl(aq)時，生成NaOH，溶液中c(OH)增大，pH增大。4. 下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B食品放在冰箱中貯藏C在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱 D合成氨工業(yè)中

3、使用催化劑參考答案：B略5. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （ ）AA是強酸，B是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)C(B)D稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)C(B) 參考答案：D略6. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是 ANH3H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35gBNH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量

4、為1mol 參考答案：D略7. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA參考答案：BC略8. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是 A. 淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B. 用濃HNO3可區(qū)分純棉織物和真絲制品 C. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鹽 D. 淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體參考答案：D9. 宣傳科學(xué)知

5、識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是（ ） A.從某些植物中提取乙醇 B.將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?C.用催化劑將水變成燃料油 D.用煤制汽油 參考答案：C略10. 2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B反應(yīng)中碳元素的化合價降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：上述反應(yīng)標(biāo)注化合價可知，反

6、應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價從+40，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是3價，所以碳元素化合價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零得到1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質(zhì)是還原劑，化合價變化為C元素從1+4，N元素從30，根據(jù)化學(xué)方程式，1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e，符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒解答：解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯誤；B、通過標(biāo)注化合價可知，

7、碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)，重點考查化合價的正確標(biāo)注11. 下列條件下，化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是A常溫下含A和B各的溶液B常溫下含A和B各的溶液C常溫下的A、B溶液各混合D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B12. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是 A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2參考答案：B略13. 在由水電離出的c(H+) 110-13

8、 molL-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2+ Na+ NO3 Cl B. Ba2+ Na+ NO3 Cl C.SO42 S2O32 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br AlO2參考答案：B略2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加A、2.1g B、4.2g C、3.6g D、不能確定參考答案：A略15. 下列說法正確的是（）A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解

9、質(zhì)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：A溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；B非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)；C強電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；D硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強電解質(zhì)解答：解：A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故A錯誤；B氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合

10、氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯誤；C氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，注意強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，為易錯點，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共

11、10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實

12、驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/molL1(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_。參考答案：(1)不能確定Ba2、Mg2(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度/molL1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，

13、說明存在，由產(chǎn)生1.12 L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2，同時也不存在Mg2。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)2.33 g233 gmol10.01 mol，n(BaCO

14、3)(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。所以n()0.01 mol，c()0.01 mol0.1 L0.1 molL1；n()0.02 mol，c()0.02 mol0.1 L0.2 molL1。(3)利用第2組實驗可求得n()0.05 mol，c)0.5 molL1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2c()2c()0.6 molL1，而1c()0.5 molL1，所以必然還有陽離子，故一定有K。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在t時，某NaOH的稀溶液中，c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12則：（1）該溫度下

15、水的離子積常數(shù)是_ （2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_ mol.L-1（用含a、b的式子表示）（3）在該溫度下，將100mL0.1 mol.L-1的稀硫酸與100mL0.4 mol.L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_參考答案：略18. 某烴A和炔烴B的混合物共2L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳2.8L和水蒸氣3.2L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B _，兩者物質(zhì)的量之比為_。參考答案：略19. （12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH)為 molL1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是 。（填序號）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）濃度為0.100 molL-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大