1、2016年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試（江蘇卷）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ClK 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只.有.一個(gè).選項(xiàng)符合 題意。.大氣中CO含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中 CO含量增加的是A.燃燒煤炭彳ft熱B.利用風(fēng)力發(fā)電 C .增加植被面積D.節(jié)約用電用水【答案】A【解析】試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO的排放，錯(cuò)

2、誤；C綠色植物的光合作用能吸收 CO,降低大氣 中CO的含量，錯(cuò)誤；D、我國(guó)的能源主要來(lái)自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO的含量，錯(cuò)誤。答案選 Ao考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，低碳經(jīng)濟(jì)。.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：18oB. 乂6+的結(jié)構(gòu)示意圖：,) *- q*C.硫化鈉的電子式：d.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GTQ【答案】B【解析】試題分析:人中子數(shù)為1。的氧原子可表示為與。，錯(cuò)誤w B、的結(jié)構(gòu)示意圖為)卜正確j C、硫 化鈉為離子化合物 電子式為，一腹：:飛了，錯(cuò)誤；4甲酷甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H8OCH”錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ).下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)

3、應(yīng)關(guān)系的是A. SO具有氧化性，可用于漂白紙漿B . NHHCO受熱易分解，可用作氮肥C. Fe(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D . Al 2。熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A SO用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤； R NHHCO用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械兀妆晦r(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤； C Fe(SQ)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、ALO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確?？键c(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是 迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA

4、族,W與X屬于同一主族。 下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W勺簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W勺簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Y的強(qiáng)D.原子半徑：r (X) vr (Y) vr (Z) vr (W【答案】B解析 1I一試題分析：根據(jù)題給信息推斷短周期主族元素氏、丫、乙W原子序額依次增大X原子的最外層有6個(gè)電 子n X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素n Y為氮元素；在周期表中Z位于IA族，工為 鈉元素f W與X屬于同一主族J W為硫元素* A. O一有2個(gè)電子層J電子數(shù)分用詵2、8,冢-有3個(gè) 電子層，電子數(shù)分別為3 8、&錯(cuò)誤j B、NaF

5、為離子化合物，正確：C、非金屬性：F9,熱穩(wěn)定 性:HFH2S,錯(cuò)誤D,原子半徑：r (F) r (O) r (S) r (Na),錯(cuò)誤答案選反考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO - = ClT+2NO? +H2OB.向Fe(Sa)3溶液中加入過量鐵粉： Fe3+Fe= 2Fe3+C.向 Al 2(SO4) 3溶液中加入過量氨水： Al 3+3NH . HbO= Al(OH) 3 J +3NH+D.向 NaSiO3 溶液中滴加稀鹽酸： NaSiO3+2Hf = HbSiO3 J+3Na+【答案】C【解析】試題分析：A、反

6、應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H+2NO-=3CL2+2NOT +4H2O, 錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向 Fe2(SQ)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe+, 錯(cuò)誤；C、向 A12(SO4)3 溶液中加入過量氨水：A13+3NH . H2O=Al(OH)3 J+3NH+,正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學(xué)式表示，向NaSiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32 +2HI =H2SiO3(,錯(cuò)誤。答案選 Q考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷。.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO勺實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCCH個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理

7、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖EL和食鉆的飽和溶液B.制取 NaHCOjD.NEL和食鉆的飽和溶液B.制取 NaHCOjD.干燥HCO【答案】C【解析】R題方析:入軟匕授堂;Q弊生成的氧7和W七氫在過首匚遇;-又豈成/心員固體，不能月加熱聶U安固 體的方法制備氨氣？錯(cuò)誤,&氣流方向錯(cuò),應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入。6氣體錯(cuò)誤C、從溶液中分離 出碳酸氯鈉固體用過濾的方法，正確m 口、碳酸氫節(jié)幔熱易分解，不育照該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。 答案選心考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，元素化合物。.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池工作時(shí)，K在負(fù)極上失去電子B. LNaCO溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl

8、 2中含有的分子數(shù)為X 10 23個(gè)D.室溫下，稀釋LCHCOOHg液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】B、試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時(shí)，KB、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的 pH增大，錯(cuò)誤；G常溫常壓下，22.4L C12中的物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于X 10 23個(gè)，錯(cuò)誤；D室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加， 但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。答案選Ao考點(diǎn)：考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)。.通過以下反應(yīng)均可獲取 Hbo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2HO

9、(l) =2H (g) + O2 (g) AH= mol1焦炭與水反應(yīng)制氫： C (s) + H2O(g) =CO(g) + H2 (g) H=mo1甲烷與水反應(yīng)制氫： CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2 (g) A H3= mol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑， H減小D.反應(yīng) CH (g) = C (s) +2H2 (g)的 H= mol 1【答案】D【解析】試題分析；Al中太陽(yáng)育僑打t為化學(xué)能F錯(cuò)俁寧Ba中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤寧C、使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能長(zhǎng)芟皮學(xué)反的E含變，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：囪-得反 應(yīng)加=C (5)

10、 -2H： (g)的比74.8kJm3-L正除答案選D0 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A siO2 Hcq) Sid 4 ( si J-uniFeS 就 SO H2O HbSOc N2 高溫高；：催化劑 NH HCl(aq) NHCl(aq)D. MgCO HCl(aq) MgC2(aq)電解 Mg【答案】C【解析】試題分析：A SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO和HO反應(yīng)生成HSO,錯(cuò)誤；C、Nb+3H高.7 m 2NH、NH+HCl=NHCl ,正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的 氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選 Co考點(diǎn)：考查元素化合物知

11、識(shí)。.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合 的是氏2的反區(qū)速率反應(yīng)過程弱電陰質(zhì)介子反應(yīng)時(shí),因落M亡柞枳氏2的反區(qū)速率反應(yīng)過程弱電陰質(zhì)介子反應(yīng)時(shí),因落M亡柞枳TA.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】試題分析：燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與因甲不符錯(cuò)誤iE、反應(yīng)開始 溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快1溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低n反應(yīng) 速率變慢，正確,C、將“電解質(zhì)加入水中,一開始漏電解質(zhì)分子的電離速率大于高子消合成電解質(zhì)分

12、子的速率，隨著電離的進(jìn)行,二者速率相等,達(dá)到電離平衡7正確，D,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶潼的 pHiB環(huán)博大 當(dāng)接近滴定點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變】正確卡答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡。不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分F列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確.F列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和NaCO溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解

13、，水解產(chǎn)物只有一種D. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面,錯(cuò)誤；B、X中含有竣基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤； C在酸性條件下水解, 水解產(chǎn)物只有一種，正確； D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有 2個(gè)竣基和1個(gè)酚羥基, 故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選 C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。.制備（NH） 2Fe （SO） 2 6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液 （pH1）進(jìn)行處理 常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

14、A.通入過量 CL: Fe2+、H、NH+、Cl-、SO2-B.加入少量 NaClO溶液：NH+、Fe2+、H、SO2-、ClO-C.力口入過量 NaOH容液：Na+、Fe2+、NH+、SO2-、OHD.加入過量 NaClO和 NaOHt勺混合?容液：Ns+、SO2-、Cl-、ClO-、OH【答案】Dt解析】試題分析；A. Ch具有強(qiáng)氧化性i前耨FW一氧化為盧-，F(xiàn)d-不存在,錯(cuò)誤；B、CKT具有強(qiáng)氧化性，能 將氧化為Fb, FW不存歸捐誤；* FL與Dir反應(yīng)生成氫氧化亞鐵元危甌與OH反應(yīng) 一生成一水合氨才FWZ NH；不存在，錯(cuò)誤5 D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在？正晞答案選D.考點(diǎn)：考查離

15、子反應(yīng)、離子共存判斷。.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量 CO,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為 mol L-1的BaCL和CaCb混合溶液中滴加NaSO溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp (BaSO) c (HCO-)c(Na+)= mol L-1 的溶液中：c (H+)+c(KGQ)=c(OH)+ c(GO2-)c (HCO-) = c (GQ2-)的溶液中：c (NS) mol - L -1 + c (HCQ-)pH=7的溶液中：c (Na+) 2c (GQ2-)【答案】BD1解析】試題分析:A、根據(jù)圖%OH”的

16、溶涌中；心（H：C;O4） -HC1O42） =0.100 moi-1-1的溶液中：（OH 一15。/） 正確A C c （HC2O4 ） = c （。產(chǎn)）的溶滴中：0 CNa，）QJOO mol L1+ c （HQOr）,錯(cuò)誤；D、由 ffif象知pH=7的流滴為草酸鈉遨滿，草酸根水解CNa*），左（G0k）,正確.答案選ED.考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g） = CHOH（g）達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是容器|溫度，K物質(zhì)的屈始濃度/moLL-物質(zhì)的平衡濃度moLL-r(CO)r(CH QH)14000.20

17、OJO00.080114000 400.200III50000OJO。心A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器n中 c(H2)大于容器田中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器田中的正反應(yīng)速率比容器I中的大【答案】AD解析1試題分析:A、分析I ,川中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)I中力叭的8與山中加入甲國(guó)的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)用醇的濃度；1 溫度；1i ,當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng) 速率加快，故達(dá)到平衡時(shí),容器I口中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，正確。笞案選AD，考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第II卷非選擇題16. (12分)以電石渣主要成分為Ca(

18、OH)2和CaCO為原料制備KC1Q的流程如下:HQCbKCII II電石渣 一1打漿 一氯化過濾 轉(zhuǎn)化 KCIOj固體nr濾法(1)氯化過程控制電石渣過量，在 75c左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在 C12與Ca(OH)作用生成Ca(ClO”的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3”，少量Ca(ClO) 2分解 為 CaCl2 和 Q。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?C12速率 B .充分?jǐn)嚢铦{料C .加水使Ca(OH)完全溶解(2)氯化過程中Cl 2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為hf-2V 4

19、0 M 80 I 叩溫值CC)6Ca(OH+6Cl2= hf-2V 40 M 80 I 叩溫值CC)氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO 3)2 : nCaCl 21 ： 5(填 “”、V” 或 “ =”)0(3)向?yàn)V液中加入稍過量 KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KC1Q,若溶液中KClQ的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClQ固體的方法是?！敬鸢浮?1)2Cl2 + 2Ca(OH=Ca(ClO)2+CaCl2+2HO;AB (2)CaCO Ca(OH)v；(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶1解析試題分析

20、二(1氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氟化鈣和水，則生成cxcio)：的化學(xué)方程式為2ch + 2c 武 OH=Ca(C1Ok + CCk + 2HqeA_適當(dāng)激緩?fù)ㄈ丝谥俾士梢允孤葰獗宦妊趸}充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確二 B,充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使氯氣襁氫氧化鈣充分1層收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn) 化軋B正確j C.加水使CafOHh完全諭解氯氧化鈣濃度降低，不利于菱氣的吸收j C錯(cuò)誤，管案選 AB。2)碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應(yīng),氫氧化鈣微溶，因此濾渣的王要成分為CaCO COH)2. 由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氧化鈣,詠,因此渡海中3c

21、l6力與CaCL的物質(zhì)的 量之比小同006：壯6。=1 : 5。(3)根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度同響最大因此從該港港中盡可能多地析出KQOe固體的方 法是蒸發(fā)椅、冷卻結(jié)晶”考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程分析(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成:D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。FG的反應(yīng)類型為。寫出同時(shí)滿足下列條件的 C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。E經(jīng)還原得到F, E的分子是為Ci4H17QN,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。上、口、(5)已知

22、：苯胺()易被氧化COOHUCOQ圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）【答案】（1）（酚）羥基、撅基、酰胺鍵 （2）消去反應(yīng)濃 EViOj，9%日（CH,COyO 消丫 NHCXJ5；斜泳.郃演COOHUCOQ圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）【答案】（1）（酚）羥基、撅基、酰胺鍵 （2）消去反應(yīng)濃 EViOj，9%日（CH,COyO 消丫 NHCXJ5；斜泳.郃演,寫出制備的合成路線流程COOiCOCJH,NHCOCH*請(qǐng)以甲苯和（CHCO 2O為原料制備CH.酸性KMi】?jī)?chǔ)溶液命HCOO 工廠 Nil：HCOOT、zHNH,【解析】試題分折：(1)根據(jù)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

23、可知d中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、毀基、酰膠鍵。C)根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F-G的反應(yīng)類型為輕基的消去反應(yīng)(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與班卜咨誡發(fā)生顯色反應(yīng)，這說(shuō)明應(yīng)該是醞羥基和甲酸形成的酎基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧 因此苯環(huán)上(4) E經(jīng)還原得到F, E的分子是為根據(jù)dF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)應(yīng)該是翔基與氫氣的加成反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%(5)由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與(CHCQ 2。,最后再氧化甲基變?yōu)榭⒒?，可得到產(chǎn)品，流程圖為0考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷和合成(12分)過氧化鈣(CaO- 8HO)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖

24、中廣泛使用的供氧劑Ca (OH 2懸濁液與 KQ溶液反應(yīng)可制備 CaO- 8HO。Ca (OH 2+HQ+6 H2O= CaO 8HbO反應(yīng)時(shí)通常加入過量的 Ca (OH 2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量的CaO-8H2。后，池塘水中濃度增加的離子有 (填序號(hào))。A. Ca2+ B . H+ C . CO2- D . OH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnS解口堿性KI溶液,生成MnO(OH)沉淀，密封靜置；加入適量稀 HbSO,彳MnO(OH)與I ?完全反應(yīng) 生成Mn+和I2后，以淀粉作指示劑，用 Na&O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程 中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

25、m 產(chǎn)r S20：一?02 MnO(OH)212 S40才寫出Q將M用氧化成MnO(OH2)的離子方程式；。取加過一定量CaO 8H2O的池塘水樣mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消 耗mol - L?1 NaSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用 mgL?1表示)，寫 出計(jì)算過程。【答案】(1)提高KQ的利用率(2) AD (3)0 2 + 2MrT+40H =MnO(OH)J在水樣中I2+2&Q2 =2I +&Q2c(Na2S2Q)W(Na28O3)n(I 2)= 20.01000mol/L 13.50mL 103L/mL =2=x 10 5mol_一一_ 5nMnO(OH)尸 n(I

26、 2)= X10 5moln(O2)= 1nMnO(OH)= 1 x x 10 5mol= x 10 5mol225水中溶解氧= 3.375 10 mol 32g/mol 1000mg/g 4100.00mL 10 3L/mL【解析】試題分析+（ 1）ffiJS方程式可知反應(yīng)時(shí)加入過量的口（OH）:可以提高雙氧水的禾用率口C）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水？因此箱池塘水中加入一定量的35月是。后，池塘水中濃度匐口的高子有鈣離子和氫氧棍離子答案選AD*C3）6將岫爐氧化成RfnOfOHh中氧氣是氧化劑,得到4個(gè)電子,入齒元素的化合價(jià)從+ 2價(jià)升高 到+ 4價(jià)，失去2個(gè)電子？所以根據(jù)電子得

27、失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為6 +然6- + 4OH=MiO（OH：艮據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是磕代硫酸t(yī)映去的電子其中S元素化合價(jià)0.0B5Lx0.01fflo/Z 皿，x n000叫；A + 2價(jià)升高到+25價(jià)，所以該水樣中的溶解氧為二0.1Z10, SOmg Lq考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等19. （15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO MgSiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備 MgCO- 3HO。實(shí)驗(yàn)過程如下:40%H240%H2SO430%比5有機(jī)萃取劑(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCOs)+

28、2H +(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H 2。(1)A H=- kJ molMgSiO4(s)+4H +(aq)=2 Mg 2+(aq)+H 2SiO3(s)+H 2O(l)A H=酸溶需加熱的目的是 ;所加HSO不宜過量太多的原因是(2)加入HbQ氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 o(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器 A的名稱為。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO- 3H2。的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液

29、中滴加氨水，,過濾、用水洗滌固體23次，在50c下干燥，得到 MgCO- 3H2Q已知該溶液中pH對(duì)Mg(OH)開始沉淀；pH對(duì)Al(OH) 3沉淀完全【答案】(1)加快酸溶速率；避免制備 MgCOH消耗更多的堿(2) H.O+2Fe2+2 =2Fe3+2h2O (3)分液漏斗；充分振蕩(4)至v pHv,過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加NaCO溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加 NaCO溶液，若無(wú)沉淀生成，*解析試題分折：(D力離可以加快反應(yīng)速率i如果硫酸過多，則需要消耗更務(wù)的堿液中和疏酸，從而造成生產(chǎn).成本增加，因此所加H+d不宜過量太多口(2)港港中含有亞鐵離子,雙氧水具有強(qiáng)氧化性j

30、能把亞鐵離子氧化為鐵離子,因此加入近5氧化 時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H:Ch + 2F- + 2-=2F-+ 2H:O 口(3)寞臉裝置圖中儀器A的名稱為充海漏斗。為使石可能多地從水相傳移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水流液的儀器A中加入一定量的有 機(jī)萃取劑j充分振蕩、靜置、分濃j并重復(fù)多次，一(4)根據(jù)氮氧化鎂和氮氧化鋁沉淀的pH可如 渤0M水的同時(shí)必須控制溶酒的出不能超過3 目 也不能軒5.0,所以邊攪拌邊向諄潼中滴加氨水，至S.0pHS,5J過湍邊攪拌邊向清油中滴加濯液至有大量沉衽成，靜置,向上層清液中滴加NCQj濯液7若無(wú)沉淀生成，過濾.用水 洗滌固體2-3次,在501下干燥？得到MgC

31、Oj3H；O.考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染 物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2。2-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上 MO2-轉(zhuǎn)化為Cr 其電極反應(yīng)式為 。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示 00芝皆袋內(nèi)中烈度幽淵芝皆袋內(nèi)中烈度幽淵當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的 CU2+和Pb2+,其原當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為因是 0當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%外，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，C

32、iT和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSO溶液中滴加堿性NaBH溶液，溶液中BH-( B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H和B(OH)J,其離子方程式為 。納米鐵粉與水中 NO-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO+10Hh = 4Fe2+NH+3HO研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO-的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO-的速率有較大差異(見右圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是【答案】(1) Cr2O2-+6e+14H+=2Cr3+7HO; (2)活性炭對(duì) CiT和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分

33、數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；(3)2Fe2+BH+40H=2Fe+ B(OH)4 +2H21 ;納米鐵粉與 4反應(yīng)生成 H2;Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO的反應(yīng)(或形成的Fe Cu原電池增大納米鐵粉去除N0一的反應(yīng)速率)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)混合物在水溶液中可形成許務(wù)微電池口將含有的酸性度水通過鐵炭混合物，在微電 池正極上Ck。二獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr吃則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為0史二有-14匕=(2)當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。時(shí)，也育法除水中少量的Cu綿口巴尹,原因是活性炭是酬松 條孔的物質(zhì)，表面枳大，唳附力強(qiáng),砌眼附水中少量的QP峰口 Pb%從而可以降低水中Cu片口

34、 Pb- 的濃度j鐵友溫合物中鐵的廢量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，鐵支混合物中微電池?cái)?shù)目胭少, 因此CV耳口附-的去除率不升反降j(3)一定條件下，問FeSQ溶滿中滴加堿性NaB出溶滿，溶港中曬YB元素的化合價(jià)為+3)與FW十反應(yīng)生成納米鐵粉 H：和曳0H)門根據(jù)電子守恒、電荷守恒及序子守恒了可得反應(yīng)的離子方程式 為 2F杳-BHr+4OHJ2Fe-B(QH)4F2H#j納米錢粉與水中NOr反應(yīng)的離子方程式為4FbN5T0TF四十十3HA 若pH偏低,則溶 滿的酸性增強(qiáng),會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fl2H-F6十為h導(dǎo)致N6的去除率下降事根據(jù)圖像可知F相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中丫6-的

35、速率有較大差異J可能是由于Cu或 QP唯化納米鐵粉去除NOL的反應(yīng)(或形成的R-Cu原電池增大納米鐵相去除NOJ的反應(yīng)速率八考點(diǎn)：考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究(12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題 區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)HIH0CC = NZn(CN) 42-在水溶液中與HCHOg生如下反應(yīng)：IIIHOC&CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4HCHO+Zn(CN4 2-+4H+4h2O=Zn(H2O)4 2+4HOC2CNZn2+基態(tài)核外 電子排布式為 。1 mol HCHO分子中含有 a鍵的數(shù)目為 mol。HOCHN分子中碳原子軌道的雜化類型是 。(4)與屋。分子互為等電子體的陰離子為 。Zn(CN)42-中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵。不考