1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市逸夫中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是 A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服長時(shí)間浸泡在盛水的盆中參考答案：A略2. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質(zhì)和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子參考答案：AC3. 下列變化中，能

2、證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B4. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng) ： OHH+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO32H+Ca2+H2CO3?參考答案：A略5. 向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A. Fe3+、Cu2+ B.

3、Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+參考答案：C離子的氧化性順序?yàn)镕e3+ Cu2+ Fe2+ A13+；加入還原劑鐵粉后，鐵粉有剩余，說明溶液中Fe3+還原為Fe2+，溶液中Cu2+還原為Cu，而鐵不能置換鋁；所以溶液中存在的陽離子為Fe2+、A13+；C正確；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：此題要把握四種離子的氧化性順序：Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+，才能準(zhǔn)確快速解決問題。6. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融NaOH 稀硫酸A B C D參考答案：B略7. 如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形

4、管中注有滴加了酚酞溶液的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)的水變紅 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位dc參考答案：C解析：此題解答時(shí)容易因定向思維而錯(cuò)選A、B，是因?yàn)闆]有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非試管中。由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，同時(shí)該反應(yīng)放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位dc。8. 元素X的原子序數(shù)為116，下列敘述正確的是A. X是非金屬元素B. X的鈉鹽的化學(xué)式為Na2XC. X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3D. X的最高價(jià)

5、氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C【詳解】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號(hào)元素位于第七周期A族，屬于氧族元素。則A、該元素屬于氧族元素，位于釙的下一周期，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故該元素為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、該元素是金屬元素，沒有負(fù)化合價(jià)，不能存在Na2X，故B錯(cuò)誤；C、該元素最外層有6個(gè)電子，最高正價(jià)為+6價(jià)，故X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，故C正確；D、該元素為金屬元素，因此該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。9. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A. 某溶

6、液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Mg2+參考答案：CA項(xiàng)，加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為Cl-、CO32-等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，說明溶液中有Cu2+，正確；D項(xiàng)，加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，錯(cuò)誤；答案選C。10. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說

7、明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C. X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少D. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D冷凝管在使用時(shí),冷凝水通常下口進(jìn),上口出參考答案：A略12. （11海南4）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄

8、漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略13. 下列措施無法控制溫室氣體排放的是（ ） A對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫后做燃料 B開發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料 C提倡水力、潮汐、風(fēng)能發(fā)電 D研究開發(fā)以太陽能電池為動(dòng)力的家用轎車參考答案：A略14. 下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）ANa+ BF COH DNH3參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒

9、為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)解答：解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=111=10A、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=111=10，故A正確B、F中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯(cuò)誤C、OH中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故C錯(cuò)誤D、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)15. 周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

10、AK層電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： _與鹽酸反應(yīng)最快。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(3)若要證明非金屬性：SCSi，則A中加 _、B中加NaHCO3溶液、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)鉀 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)稀硫酸 Na2SiO3溶液 溶液變渾濁解析：（1）同一周期元

11、素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性KNaMgAl，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：SCSi，可以通過較強(qiáng)酸制備較弱酸來實(shí)現(xiàn)，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，C中反應(yīng)為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)

12、的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 (2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng) 方程式為_。 (4)(1)和(3)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))_。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O