1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市富源縣第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B催化劑 C濃度和壓強(qiáng) D溫度參考答案：A略2. 100時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；NO2生成速率與NO2消耗速率相等；燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變

2、化；燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A B C只有 D只有參考答案：C略3. 非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是 A大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 B不食用含鈣的食品 C適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石 D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C4. 在鋼鐵腐蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3O2被還原

3、產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O雜質(zhì)碳被氧化A只 B只 C D參考答案：C略5. 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O參考答案：略6. 下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A.鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料C.Al(OH)3堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過(guò)多D.鋁是地殼中含量最多的元素參考答案：B略7. 下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )ACH4、NH4 BH2O、HF CCO2、N2O DCO32、NO3參考答案：B8. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 ABa(O

4、H)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A10. 環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（ ）溫室效應(yīng)；赤潮；酸雨；光化學(xué)污染；臭氧空洞；水俁?。怀毕F(xiàn)象；水華；地方性甲狀腺腫大。A. B. C. D. 參考答案：D略11. 關(guān)于化學(xué)鍵的敘

5、述中，正確的是 （ ）A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略12. 下列表述正確的是( )A醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 COH B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C四氯化碳分子的電子式 D丙烷分子的球棍模型參考答案：D略13. 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項(xiàng)對(duì)數(shù)據(jù)的應(yīng)用中正確的是（）A 利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3B 利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點(diǎn)高低C 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)D 根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行速率的快慢參考答案：A略14. 坎昆世界氣候大會(huì)于20

6、10 年11 月29 日至12 月10 日召開(kāi)，氣候變化與環(huán)境問(wèn)題再度引起人們的關(guān)注。以下做法有利于減少環(huán)境污染的是( )A垃圾分類(lèi)投放、分類(lèi)回收、分類(lèi)處理與再利用 B含重金屬離子的污水排人河流C提倡使用私家車(chē) D無(wú)節(jié)制地開(kāi)采煤和石油參考答案：A略15. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.4 mol L-1，O2為0.2 mol L-1 B.SO2為0.25 mol L-1C.SO2、SO

7、3均為0.15 mol L-1 D.SO3為0.4 mol L-1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（1）請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O（2）本實(shí)驗(yàn)的指示劑 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液

8、置于 （酸式、堿式）滴定管中（4）終點(diǎn)顏色的變化: 。（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：5 Fe2 1 MnO4（ 8H+ ） = 1 Mn2 5 Fe3 4 H2O（2） D 。（3） 酸式 （4）終點(diǎn)顏色的變化: 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。(5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14% 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. t時(shí)，將6molA和2 molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.6molB，并測(cè)得C的濃度為

9、0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：x= ；若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是 （選填字母）A化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變?nèi)粝蛟胶饣旌衔锏娜萜髦性俪淙?a molC，在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol （用含a的式子表示）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。參考答案：略18. 在密閉容器中的可逆反

10、應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺、不變）（2）升高溫度平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是參考答案：逆向；不變； 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減小；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能加快反應(yīng)速率解答：解：解：可逆反應(yīng)CO（g）

11、+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；H0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不；減?。蛔儨\；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故答案為：逆向；不變； 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣

12、體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題19. 現(xiàn)有室溫的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （用序號(hào)表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是 （2）若三種酸均為0.1mol?L1的溶液，它們的pH由大到小的順序是 ，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積大小關(guān)系是 參考答案：（1）；（2）； =解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）C（H+），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來(lái)的，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，故答案為：；（2）三種酸均為0.1mol?L1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C