1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣牛街鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 圖標(biāo)所警示的是A當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì) D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)參考答案：B略2. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A裝置是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NOB裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液 C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D裝置能用于測(cè)量氣體體積的裝置參考答案：略3. 有關(guān)X、Y、Z、W

2、四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是 ()AZ的陽離子氧化性最強(qiáng) BW的還原性強(qiáng)于Y的還原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極參考答案：C略4. 已知：R-NH2或R1NHR2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)

3、下列說法正確的是（ ） A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2 B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種 C.1mol有機(jī)物A只能與l mol NaOH發(fā)生反應(yīng) D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）ANO2 和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中BSO2氣體通入BaCl2溶液中CSO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中DSO2氣體和過量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化

4、硫生成硫酸；DSO2氣體和過量NH3 在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀【解答】解：A二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，得不到沉淀，故B選；CSO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；DSO2氣體和過量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大6. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列

5、現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體； 溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；硫酸銅粉末滴加少量水變藍(lán)； 活性炭除去水中的顏色和異味A B C D參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化解析：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化；向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化；二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體轉(zhuǎn)化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學(xué)變化；裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化；硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍(lán)色的硫酸銅晶體，發(fā)

6、生的是化學(xué)變化；活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學(xué)變化?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。7. 下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+

7、2H2O參考答案：AA. 一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故A正確；B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-，5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)

8、守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。8. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ）A.甲醛的電子式： B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素：131 53IC.過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH- 2Cl2 =2Cl- 2ClO- H2O參考答案：B略9. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的

9、電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應(yīng)A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B10. 將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4參考答案：D略11. （2003全國(guó)卷）8.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（） A. B. C.D.參考答案：B略12. 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系預(yù)言

10、第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 （ ）周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232 A18種 B32種 C50種 D64種參考答案：答案：C13. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素 C若酸堿用量不同，相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值不同D二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣參考答案：B14. 如圖裝置可用于( ) A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制H

11、Cl參考答案：B略15. （08山東濰坊質(zhì)檢）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（） A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在 B加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在 C通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在 D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)?？蓮脑搹U液中回收銅

12、，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學(xué)式）。（2） 實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠

13、皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。 實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個(gè)，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是： 。 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g）。 參考答案：（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（濃）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏寫“”扣1分。不注明“濃”不扣分）（3） （3分） （

14、多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標(biāo)明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）（4）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度（2分） （或答：旋動(dòng)分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）（計(jì)算不準(zhǔn)確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）（化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是。BI的反應(yīng)類型為。（2）只用一種

15、試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）羧基 消去反應(yīng) （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2 【解析】由已知信息可以推斷出：X是酯，E是酚，A是直鏈、含有醛基的有機(jī)物?？驁D中DF是增長(zhǎng)碳鏈，其余的轉(zhuǎn)化碳架不變。B能連續(xù)氧化，其結(jié)構(gòu)必含-CH2OH，A、H中都含有一個(gè)雙鍵，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,則F是苯酚，E 是環(huán)己醇，I是CH3CHCH=CH2，G

16、是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H 是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。 18. 過氧化氫(H2O-2)是一種綠色氧化劑。某文獻(xiàn)報(bào)道了不同金屬離子及其濃度對(duì)H2O2氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg/L條件下進(jìn)行。圖I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+ c：H2O2+Fe2+ d：H2O2+Zn2+ e：H2O2+Mn2+圖II中，f：反應(yīng)時(shí)間為1h， g：反應(yīng)時(shí)間為2h由上述信息可知，下列敘述正確的是_(填字母)。A海藻酸鈉溶液

17、粘度的變化加慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢BZn2+對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比Cu2+和Fe2+高C相同條件下，Cu2+濃度越大，該降解反應(yīng)速率越快D一定條件下，Cu2+濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，溶液粘度越小由圖I知Mn2+能使該降解反應(yīng)的反應(yīng)速率_(填“減慢”或“加快”)，其原因可能是_。參考答案：(1)ACD 減慢 Mn2+能導(dǎo)致溶液中H2O2含量迅速降低略19. (12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周

18、期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空： （1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式_。 （2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 （3）元素 G的氫氧化物制取方法是_(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 _(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)(填、=)后者，原因是_ 。 參考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；Al3+H2OAl(OH)3+3H+(4) 小于 氨分子間存在氫鍵A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na，G是地殼中