1、2022-2023學年廣東省江門市臺山大江中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41 g參考答案：AB略2. 在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有

2、少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略3. 將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是()A. Fe(NO3)x中x為2B. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C. 稀硝酸在反應中只作氧化劑D. 反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移參考答案：D【詳解】A、根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所

3、以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.4molNO轉移電子為0.4mol（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。4. 下列關于粒子結構的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：答案：C 解析：本題是對粒子結構的綜合考查。A項中H的價電子數(shù)為1，N的價電子數(shù)為5，S的價電子數(shù)為6，故H

4、2S、NH3的價電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結構、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1個中子、1個質子、1個電子，1個16O原子含8個質子、8個中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，所以D項正確。高考考點：粒子結構的考查易錯提醒：對H2S、CCl4的空間構型不了解而錯選A、D備考提示：粒子的微觀結構，包括化學鍵、分子構型、微粒數(shù)是高考中的熱點

5、5. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A對應簡單離子半徑：XWB對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應參考答案：C6. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H =-1 025 KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）參考答

6、案：C略7. 把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 A和附近 B和附近 C和附近 D和附近參考答案：A略8. 下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反

7、應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質參考答案：D略9. 如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，下列說法不正確的是有關數(shù)據如下表所示： 圖a 圖bA該電池的正極反應式為MnO2+e+H=MnOOHB利用干電池，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的

8、二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B 10. 下列實驗不能達到預期目的是（ ） A利用裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下B利用裝置制取NH3C利用裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D利用裝置收集NH3參考答案：A解：A橡膠管上下連通，無法檢驗氣密性，故A錯誤；B氯化銨和氫氧化鈣反應可制取氨氣，氨氣可用向下排空氣法收集，故B正確；C由圖可知，上下滑動的銅絲能控制反應的發(fā)生與停止，堿液能進行尾氣處理，則利用裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗，故C正確；D氨氣的密度比空氣的小，堿石灰干燥氨氣，中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣，裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸，則利用裝置收集NH3，故D正確；故選A11

9、. 某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：D略12. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2 ，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl參考答案：D略13. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反應得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結構不可能是 ()ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 C

10、CH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略14. 下列說法正確的是A. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油B. 油脂、蛋白質均可以水解，水解產物含有電解質C. 蛋白質是天然高分子，可在體內轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質變性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量 NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解參考答案：BA. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A錯；B. 油脂水解產物為甘油和高級脂肪酸，蛋白質水解產物為高級脂肪酸，高級脂肪酸和高級脂肪酸均是電解質，故B對；C. 蛋白質是天然高分子，可在體內轉化為氨基酸， 這個

11、過程水解，故C錯；D因為. NaOH與碘水發(fā)生反應，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水， 溶液未變藍， 不能說明淀粉已完全水解，故D錯。15. 右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO2參考答案：C【知識點】鋁及化合物的性質解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為

12、2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2mol

13、Al（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯誤；C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生

14、的先后順序是學生解答中的難點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設計如下方案：實驗方法結論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產生者為食鹽水乙利用焰色反應焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水 CuSO4白色粉末溶液變藍者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產生者為食鹽水 （1）其中可行的方法是_ （2）說明其中不可行的方法的原因_ （3）請給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）實驗方法結論參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應（3）加熱

15、蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測兩種液體的導電性，導電能力強的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒下列敘述不正確的是（填字母編號）A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能

16、用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是（填字母編號）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：參考答案：1.D 2.B 3.C4. NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2 Cl考點：氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉

17、變；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用分析：（1）由題給信息可知Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+；（2）A亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B甲基橙的變色范圍是3.14.4；C酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質；D亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HC

18、l，二者發(fā)生氧化還原反應解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現(xiàn)

19、象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；（3）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質，所以正確額的答案選c；故答案為：c；（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生

20、成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl，故答案為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl點評：本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的轉化、氧化還原方程式書寫，側重于學生的分析能力的考查，明確氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等18. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（） （1）Y的最高價氧化物的化學式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_

21、；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是_，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是_；（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_；參考答案：答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價鍵 原子晶體（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸