1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析華師大版初中科學九上2.3 重要的堿同步練習(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂華師大版初中科學九上2.3 重要的堿同步練習一、單項選擇題1.（2020九上嘉興期中）某校初中科學實驗室所用的化學藥品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的。在使用時，一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，確保安全?，F(xiàn)有下圖所示四種圖標，請你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標（ ）A.B.C.D.【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿具有腐蝕性分析?！窘獯稹?氫氧化鈉、氫氧化鉀

2、等濃堿屬于腐蝕性藥品，應該張貼腐蝕品圖標；故選D。2.下列氣體不能與氫氧化鈉反應的是( )。A. HCl B. CO C. CO2 D. SO2【答案】 B【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)CO不能與氫氧化鈉反應分析。【解答】 HCl、 CO2 、 SO2 都能與氫氧化鈉反應，而CO不與氫氧化鈉反應；故選B。3.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，它的主要成分是( )。A. NaOH B. Na2SO4 C. CaCO3 D. Na2CO3【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉分析?！窘獯稹?在盛有氫氧化鈉溶液的試

3、劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉；故選D。4.（2021奉化模擬）同學們用如圖所示裝置進行實驗：若關(guān)閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁。則下列對氣體X和溶液Y(足量)的推測正確的是( ) X Y（足量） A HCl NaHCO3B O2 濃鹽酸C CO 濃硫酸D CO2 NaOHA. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，結(jié)合所給試劑判斷氣體及反應后物質(zhì)分析?！窘獯稹?若關(guān)閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X

4、，澄清石灰水不變渾濁 ，則說明X不是二氧化碳，與Y反應會生成二氧化碳，A、氯化氫與碳酸氫鈉反應能生成二氧化碳，符合題意；B、氧氣與濃硫酸不反應，不符合題意；C、一氧化碳與濃硫酸不反應，不符合題意；D、二氧化碳會直接使石灰水變渾濁，通入氫氧化鈉溶液后不會使石灰水變渾濁，不符合題意；故選A。 5.（2020九上嘉興期中）氫氧化鈷Co(OH)2受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl22NaOH=Co(OH)22NaCl下列說法正確的是( )A. 鈷與金屬銅的化學性質(zhì)相同B. 氫氧化鈷難溶于水C. 氫氧化鈷的化學性質(zhì)穩(wěn)定D. 氫氧化鈷可用

5、于干燥氯化氫氣體【答案】 B【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)題中所給信息分析，確定鈷、氫氧化鈷的性質(zhì)?！窘獯稹緼、 鈷能與鹽酸反應，而金屬銅不能與鹽酸反應，不符合題意；B、 氫氧化鈷難溶于水 ，符合題意；C、 氫氧化鈷受熱易分解，化學性質(zhì)不穩(wěn)定 ，不符合題意；D、 氫氧化鈷能與氯化氫反應，不可用于干燥氯化氫氣體 ，不符合題意；故選B。6.（2020九上拱墅期中）小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。 實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（ ）A. 進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色B. 圖乙中dm段反應過程中有沉淀產(chǎn)生C. 圖

6、乙中mn段反應過程中有氣泡產(chǎn)生D. 圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，當鹽酸過量時，加入碳酸鈉溶液，溶液pH會從小于7增加，至等于7，碳酸鈉過量則在于7，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，與氯化鈣反應有沉淀生成分析。【解答】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，向反應后溶液中加碳酸鈉，溶液pH由小于7增大至等于7，說明反應后鹽酸有剩余，酚酞在酸性溶液中呈無色，不符合題意；B、 圖乙中dm段為鹽酸與碳酸鈉的反應，反應過程中有氣泡產(chǎn)生沒有沉淀產(chǎn)生 ，不符合題意；C、 圖乙中mn段為碳酸鈉與氯化鈣的反應，

7、反應過程中有沉淀產(chǎn)生 ，不符合題意；D、 圖乙中n點之后碳酸鈉過量，溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl ，符合題意；故選D。7.下列說法錯誤的是( )。A. 實驗室中，NaOH固體和NaOH溶液都應密封保存B. 可用Ca(OH)2治療胃酸過多C. NaOH做干燥劑，是利用它易潮解的物理性質(zhì)D. 兔毛放人燒堿溶液中加熱會溶解【答案】 B【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)分析?！窘獯稹緼、 氫氧化鈉固體易潮解，溶液易與空氣中二氧化碳反應，實驗室中，NaOH固體和NaOH溶液都應密封保存 ，不符合題意；B、氫氧化鈣有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，符合題意；C、 N

8、aOH易吸水潮解，可做干燥劑，屬于物理性質(zhì)的應用，不符合題意；D、 兔毛為蛋白質(zhì)，與氫氧化鈉能發(fā)生反應，放人燒堿溶液中加熱會溶解 ，不符合題意；故選B。8.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：白色固體；有腐蝕性；易吸收水分；能與空氣中的二氧化碳反應。氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是( )。A. B. C. D. 【答案】 D【考點】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉易吸收水分而潮解且能與空氣中二氧化碳反應分析。【解答】 氫氧化鈉易吸收水分而潮解且能與空氣中二氧化碳反應變質(zhì)，所以要密閉保持；故選D。9.下列各溶液能與石灰水反應，但沒有明顯現(xiàn)象的是( )。A. 氯化鐵溶液 B.

9、 氯化銅溶液 C. 鹽酸 D. 酚酞試液【答案】 C【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與石灰水反應沒有明顯變化，而氯化鐵、氯化銅、酚酞與氫氧化鈣反應都有特殊現(xiàn)象分析?！窘獯稹緼、氯化鐵溶液與石灰水反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀，不符合題意；B、氯化銅溶液與石灰水反應會產(chǎn)生藍色沉淀，不符合題意；C、鹽酸與石灰水反應生成氯化鈣和水，沒有明顯變化，符合題意；D、石灰水能使酚酞變紅，不符合題意；故選C。10.下面是某同學進行堿的性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是( )A. 在NaOH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B. 在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中

10、加入幾滴石蕊試液，溶液呈藍色D. 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成【答案】 B【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象分析；B、根據(jù)NaOH與CO2反應沒有明顯現(xiàn)象分析；C、根據(jù)氫氧化鈣溶液的堿性分析；D、根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈉與鹽酸反應但沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，不符合題意；B、 在NaOH溶液中通入CO2氣體， 二者反應但沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，符合題意；C、 氫氧化鈣溶液呈堿性，在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液呈藍色 ，不符合題意；D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者會發(fā)生

11、反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成 ，不符合題意；故選B。11.（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖象理解錯誤的是( )A. b點生成的Al(OH)3質(zhì)量達到最大值B. a、c點溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C. bc段(不含端點)的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1【

12、答案】 B【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像分析b點的意義；（2）根據(jù)前后兩個反應的產(chǎn)物分析；（3）bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應，據(jù)此分析鋁元素的存在位置；（4）根據(jù)橫軸上的線段長度分析?！窘獯稹緼.b點生成的Al（OH）3質(zhì)量達到最大值，故A正確不合題意；B.a點是還沒有加入氫氧化鈉，所以該點時溶質(zhì)就是AlCl3；c點反應全部結(jié)束，該點時的溶質(zhì)為前面反應生成的NaCl和后面反應生成物的NaAlO2 ， 故B錯誤符合題意；C.bc段（不含端點），此時氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應，因此鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正確不合題意；D根據(jù)圖像可知，ad段和dc段表

13、示氫氧化鈉質(zhì)量的線段長度之比為3：1，和因此消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，故D正確不合題意。故選B。12.（2020九上杭州期中）下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（ ）A. 在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤 B. 作建筑材料，用來抹墻C. 常用來檢驗銨鹽的存在 D. 廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)【答案】 D【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的用途分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈣呈堿性，可改良酸性土壤，不符合題意；B、能與二氧化碳反應生成堅硬碳酸鈣，可用作建筑材料，抹墻，不符合題意；C、氫氧化鈣與銨鹽反應可產(chǎn)生氨氣，用于檢驗銨鹽，不符合題意；D、氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)，不是

14、氫氧化鈣的用途，符合題意；故選D。13.（2020九上杭州月考）下列有關(guān) NaOH 的實驗方案中，正確的是（ ）A. 用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOHB. 用酚酞溶液檢驗NaOH 溶液是否變質(zhì)C. 用NaOH 固體干燥CO2 氣體D. 用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3【答案】 A【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)判斷?！窘獯稹緼.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOH，故A正確；B. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉溶液呈堿性，因此不用酚酞溶液檢驗NaOH 溶液是否

15、變質(zhì)，故B錯誤；C. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，不能用NaOH 固體干燥CO2 氣體，故C錯誤；D. CaCl2和Na2CO3反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A。14.下列有關(guān)氫氧化鈉的敘述，不正確的是( )A. 氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣，可作某些氣體的干燥劑B. 氫氧化鈉的潮解屬于化學變化C. 氫氧化鈉暴露在空氣中質(zhì)量增大且變質(zhì)D. 氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業(yè)中【答案】 B【考點】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的潮解性、與二氧化碳反應的性質(zhì)及氫氧化鈉的用途分析?！窘獯稹緼、 氫氧化鈉易潮解，能吸收空氣中的水蒸氣，

16、可作某些氣體的干燥劑 ，不符合題意；B、 氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 ，符合題意；C、 氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收水分和二氧化碳，質(zhì)量增大且變質(zhì) ，不符合題意；D、 氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業(yè)中 ，不符合題意；故選B。15.（2019九上蕭山期末）物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)密封能夠達到的效果分析判斷?！窘獯稹繉溲趸c密封保存，可以防止它

17、與外面空氣中的二氧化碳反應，也可防止它吸收外面空氣中的水蒸氣熱潮解，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。16.（2019九上新昌期末）下列四個實驗中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（ ）A. B.C. D.【答案】 A【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】堿的通性包括：堿使指示劑變色;堿 + 酸 = 鹽 + 水堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽【解答】A.氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，就鈣離子和碳酸根離子的結(jié)合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質(zhì)，故A錯誤，符合題意；B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，體現(xiàn)堿的通性：堿 + 某些鹽 = 新堿

18、 + 新鹽 ，故B不合題意；C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現(xiàn)堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現(xiàn)堿的通性：堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水，故D不合題意。故選：A17.（2019九上奉化期末）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則你認為X可能是下列物質(zhì)中的( )A. 水 B. 澄清石灰水 C. 碳酸鈣 D. 純堿溶液【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】酸性溶液的pH7，堿性溶液的pH7，故A錯誤；B.加入澄清的石灰水后，其中的氫氧化

19、鈣與稀鹽酸反應，溶液的pH不斷增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7，此時由于與CaCl2不反應，所以溶液的pH會迅速大于7，而不會保持pH=7不變，故B錯誤；C.加入碳酸鈣后，其中的HCl與它反應，溶液的pH增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7，由于碳酸鈣不能與CaCl2反應，所以只能保持pH=7不變，不能大于7，故C錯誤；D.加入純堿后，其中的HCl與它反應，溶液的pH增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7；接下來純堿與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這段時間內(nèi)保持pH=7不變；當氯化鈣完全反應后，純堿過量，溶液的pH繼續(xù)增大，故D正確。故選D。 18.（2019九上江山期中

20、）已知氫氧化鋰是一種可溶性堿，下列關(guān)于氫氧化鋰溶液的描述錯誤的是( )A. 氫氧化鋰溶液可使酚酞溶液變紅色 B. 氫氧化鋰溶液能與硫酸反應C. 氫氧化鋰溶液能與SO2反應 D. 氫氧化鋰溶液能與碳酸鈣反應【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)分析解答?！窘獯稹緼.無色酚酞試液遇堿變紅色，因此氫氧化鋰溶液可使酚酞溶液變紅色，故A正確不合題意；B.堿和酸反應生成鹽和水，因此氫氧化鋰溶液能與硫酸反應，故B正確不合題意；C.氫氧化鋰溶液能與SO2反應 ，生成亞硫酸鋰和水，故C正確不合題意；D.氫氧化鋰溶液只能和可溶性鹽反應，而碳酸鈣不溶于水，故D錯誤符合題意。故選D。19.（

21、2019九上溫州期中）下列四種物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，由于發(fā)生化學變化使溶液質(zhì)量增加的是( )A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 澄清石灰水【答案】 C【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】化學變化會有新的物質(zhì)生成，從反應物和生成物的種類及數(shù)量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應。【解答】A、濃硫酸具有吸水性，它能在空氣中吸收水分，質(zhì)量增加，但這并不屬于化學變化，A不符合題意。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體從而使溶液質(zhì)量減少，B不符合題意。 C、氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，這是屬于發(fā)生了

22、化學變化，并且溶液質(zhì)量增加，C符合題意。 D、澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，不屬于溶液的質(zhì)量，索要溶液的質(zhì)量減少，D不符合題意。 故答案為：C 20.小科在研究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（ ）A. 丙組和戊組實驗能觀察到相同現(xiàn)象B. 甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色C. 乙組實驗無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應D. 丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應【答案】 A【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)進行分析判斷即可。【解答】A.丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣

23、沉淀和水，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色；但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，故B錯誤；C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應能生氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D.丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發(fā)生反應，而不是堿，故D錯誤。故選A。二、填空題21.（2020九上杭州期中）按要求將下列各組物質(zhì)的序號填寫到橫線上。a.氫氧化鋁 b.苛性鈉 c.熟石灰 d.醋酸可用來配制波爾多液的是_。 可用來治療胃酸過多的是_。可用來除去熱水瓶中水垢的是_?！敬鸢浮?c

24、；a；d【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)波爾多液成分、酸的化學性質(zhì)分析?！窘獯稹坎柖嘁撼煞譃榱蛩徙~和氫氧化鈣，胃酸成分為鹽酸，氫氧化鋁沒有腐蝕性且能與鹽酸反應，可治療胃酸過多；熱水瓶中水垢成分為碳酸鈣、氫氧化鎂等，可與酸反應，用醋酸除去；故答案為： c；a；d。22.（2020九上紹興月考）閱讀下列短文：氫氧化鉀(化學式KOH)的性質(zhì)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似。純凈的氫氧化鉀是白色固體；它極易溶解于水；氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；氫氧化鉀固體能吸收二氧化碳和二氧化硫；氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運用你學過的有關(guān)知識填空：（1）從上面的短文中

25、得知，氫氧化鉀的化學性質(zhì)為 _(填序號)。（2）氫氧化鉀與二氧化硫反應的化學方程式：_（3）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是_?！敬鸢浮?（1）、（2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O（3）密封保存【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)定義分析，物理性質(zhì)是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學性質(zhì)是需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)；（2）根據(jù)氫氧化鉀與二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水分析；（3）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)確定需密封保存分析?！窘獯稹浚?） 純凈的氫氧化鉀是白色固體、它極易溶解于水、氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解屬于物理性質(zhì)；氫

26、氧化鉀固體能吸收二氧化碳和二氧化硫、氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅 屬于化學性質(zhì)；（2）氫氧化鉀與二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水，反應方程式為 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3） 因氫氧化鉀能與空氣中二氧化碳反應且易潮解，所以氫氧化鉀固體的保存方法應是密封保存；故答案為：（1） 、 ；（2） 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3）密封保存。23.（2020九上寧波期中）盛石灰水的試劑瓶時間長久可形成一層白膜，其主要成分是_，其形成的化學方程式為_，除去白膜可用_（填物質(zhì)名稱）。【答案】 CaCO3；Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O

27、；鹽酸【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣白色沉淀和水，據(jù)此解答，并寫出反應的方程式。（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，用此方法可以除去白膜?！窘獯稹浚?）盛石灰水的試劑瓶時間長久可形成一層白膜，其主要成分是CaCO3 ， 其形成的化學方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；（2）除去白膜可用稀鹽酸。24.（2020九上寧波期中）通過圖示裝置驗證 CO 2 能與 NaOH 發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿 CO 2 的集氣瓶中注入過量 20%的 NaOH 溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾

28、后觀察到的現(xiàn)象是_。（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除 CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_?！敬鸢浮?（1）CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，左邊容器中并出現(xiàn)白色沉淀（2）NaCl、 NaOH【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內(nèi)壓強減小及氯化鈣與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；（2）根據(jù)題中所給藥品的用量及反應后生成物質(zhì)分析。【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內(nèi)壓強減小，打開止水夾后 CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，氯化鈣與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以左邊容器中出現(xiàn)白色沉淀 ；（2）由題意可知，氫氧化鈉溶液過量，碳酸

29、鈉與氯化鈣反應會生成氯化鈉，所以反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除 CaCl2外， 還存在生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。故答案為：（1）CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，左邊容器中并出現(xiàn)白色沉淀 ；（2） NaCl、 NaOH 。25.（2020九上杭州月考）有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是_，反應的化學方程式為 _。要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的_溶液，反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?稀鹽酸；2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2；氯化鋇；BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl【考

30、點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的方程式；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，但是與碳酸鈉反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去碳酸鈉，據(jù)此寫出反應的方程式?！窘獯稹浚?）要檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，其實就是檢驗碳酸鈉的存在，常選用的試劑是稀鹽酸。碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為： 2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2 ；（2）要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的氯化鋇溶液，反應的化學方程式為： BaCl2 + Na2CO3=BaCO

31、3+ 2NaCl 。26.（2020九上余杭月考）歸納總結(jié)是學習科學的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖回答下列問題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì))。（1）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_ (填化學符號)。（2）請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是_ (選填“酸”、“堿”或“鹽”)。（3）氫氧化鈉暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)的原因：_?！敬鸢浮?（1）OH（2）酸（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）所有的堿性溶液中都會存在大量的氫氧根離子，而氫氧根離子決定了堿都有相似的化學性質(zhì)；（2）根據(jù)堿的通性分析解答；（

32、3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳氣體的反應解答?！窘獯稹浚?）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH。（2）根據(jù)堿的通性可知，堿和酸反應生成鹽和水，因此性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是酸；（3）氫氧化鈉暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。 27.（2020九上金華月考）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學習，用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)。（1）為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是( )A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2（2）依據(jù)反應，NaOH溶液可以吸收工業(yè)尾氣中的SO2氣體，其化學方程式為： _?！敬鸢浮?（1）

33、C（2）SO22NaOH=Na2SO3H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽的定義及復分解反應條件分析；（2）根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水分析。【解答】（1） 反應 為氫氧化鈉與鹽的反應，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，A錯誤；鹽酸為酸，B錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應可生成氫氧化鐵沉淀的氯化鈉，C正確；硝酸鋇不與氫氧化鈉反應，D錯誤；（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O；故答案為：（1）C；（2）SO22NaOH=Na2SO3H2O。28.實驗室存放石灰水的試劑瓶壁往往附有一層不溶于水的白色固體物質(zhì)，主要成分為_，可

34、以用_清洗。石灰漿主要成分是Ca(OH)2廣泛用來黏合磚石，石灰漿表面迅速硬化的主要原因是_(用化學方程式表示)?！敬鸢浮?CaCO3；稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水分析。【解答】 存放石灰水的試劑瓶壁往往附有一層不溶于水的白色固體物質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，但溶于酸，可用稀鹽酸除去，石灰漿表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；故答案為： CaCO3 ；稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=C

35、aCO3+H2O 。29.工廠燒煤時，從煙囪排出的煙氣中含有較多的CO2、SO2等物質(zhì)，對環(huán)境造成污染。一般可將煙氣通過堿液，用堿液吸收這些物質(zhì)。請寫出用氫氧化鈉溶液分別吸收CO2、SO2的化學方程式：_、_?！敬鸢浮?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水分析。【解答】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為 SO2+2NaOH=Na2

36、SO4+H2O 。30.在兩支試管中分別注入23毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液(溶液的顏色為色) ，然后分別往上述兩支試管中滴人1毫升左右的NaOH溶液，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現(xiàn)盛FeCl3溶液的試管中出現(xiàn)_。反應的化學方程式分別為_、_。【答案】 黃 藍色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵離子的溶液呈黃色，氫氧化銅為藍色沉淀、氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析。【解答】氯化鐵溶液呈黃色，向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，反應方程式為

37、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ；向氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 。故答案為： 黃； 藍色絮狀沉淀；紅褐色絮狀沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。31.認識物質(zhì)有一定的方法。 例如，對堿類物質(zhì)的認識，我們先對堿類中的_物質(zhì)進行分析，用_的方法尋找物質(zhì)的特性，從物質(zhì)的變化中_其性質(zhì)，從物質(zhì)的性質(zhì)_其用途?！敬鸢浮?典型；對比實驗；歸納；推測【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)認識物質(zhì)的方法及學習化學的方法分析?！?/p>

38、解答】 對堿類物質(zhì)的認識，先對堿類中的典型物質(zhì)進行分析，用對比實驗的方法尋找物質(zhì)的特性，從物質(zhì)的變化中歸納性質(zhì)，從物質(zhì)的性質(zhì)推測其用途。故答案為：典型、對比實驗、歸納、推測。32.（2021余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示_（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：_?！敬鸢浮?CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）?！究键c】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應生成碳酸鈉

39、和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析。【解答】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以變質(zhì)前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質(zhì)后為鈉離子和碳酸根離子，根據(jù)反應前后粒子種類可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗試劑完全變質(zhì)，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗證。故答案為： CO32- ； 取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）。33.（2020九上越城期末）

40、歸納是學習科學的重要方法，如圖是物質(zhì)之間的反應關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應)。（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或 _(填物質(zhì)類別)；（2）驗證反應，可以選擇 (填序號)兩種物質(zhì)進行反應；A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH（3）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有_(填粒子符號)?！敬鸢浮?（1）氧化物（2）A,C（3）OH-【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應；（2）據(jù)堿與鹽反應的規(guī)律選擇；（3）根據(jù)堿的共同特征分析解答?！窘獯稹浚?）酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應，故

41、圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物；（2）驗證反應，其實就是堿和鹽反應，生成新堿和新鹽，生成物要有水、氣體或沉淀生成。四種物質(zhì)中，Na2SO4為鹽，Ba（OH）2為堿，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，故選AC；（3）根據(jù)堿的化學式可知，堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH-。三、解答題34.（2020九上杭州月考）向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊振蕩邊逐滴滴加氫氧化鈉溶液，且至過量，某同學了如圖，要表明反應過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系。請看圖分析：（1）b點對應的溶液中,溶質(zhì)化學式為_；（2）圖中部分線段有誤,請在答題卡的圖中,重新畫出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉的溶

42、液質(zhì)量變化關(guān)系曲線(要求標出abc折線點）【答案】 （1）FeCl3和NaCl（2）【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉和水分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應溶液質(zhì)量增加，反應結(jié)束后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，溶液仍增加分析?！窘獯稹浚?） b點為鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反應圖像，對應的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，化學式為 NaCl ；（2）當鹽酸與氫氧化鈉反應完全后，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，溶液總質(zhì)量仍會增加，正確圖像為；故答案為：（1）NaCl ；（2）。35.（2018九上金華期中）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按如圖

43、組裝實驗裝置，并進行實驗。（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是_（填序號）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：_ 。（3）說明能否利用此實驗裝置驗證CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應?！敬鸢浮?（1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減?。?）不能，二氧化碳能溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)壓強變化【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與它反應而被吸收，導致瓶內(nèi)氣壓下降，外界空氣進入氣球使其膨脹；然后滴入稀鹽酸后，反應生成的碳酸

44、鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)氣壓增大，因此氣球變癟；（2）根據(jù)（1）中分析解答即可；（3）二氧化碳在水中的溶解度也較大。【解答】（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹。（3）不能利用該裝置驗證 CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應 ，因此二氧化碳溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)氣壓減小。36.小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。（1）于是小明同學提出了一

45、個問題：_？小明同學聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。（2）小明同學的解決方案是_。（3）寫出解決方案中涉及的化學方程式：_?！敬鸢浮?（1）能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中（3）CO22NaOH=Na2CO3H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根

46、據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應分析；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉在酒精中的溶解性分析?！窘獯稹浚?）由題中所提供信息可知，小明提出的問題是能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 ；（2）因氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，所以小明同學的解決方案是將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。37.（2020九上濱江月考）Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶

47、液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號 NaOH溶液質(zhì)量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg（OH）2質(zhì)量/g 0.232 0.522 0.580 0.580（1）實驗_(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)?！敬鸢浮?（1）（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2； 120 58 x 0.580g ； 解得：x=1.2g 100g混合溶液中含硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)：?！究?/p>

48、點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）比較組數(shù)據(jù)，確定10g氫氧化鈉加入后生成沉淀的質(zhì)量，然后將后面的沉淀質(zhì)量與它比較，如果沉淀質(zhì)量減小，那么說明硫酸鎂完全反應了；（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，結(jié)合反應的方程式計算出參加反應的硫酸鎂的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。【解答】（1）由實驗可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g7，堿性溶液的pH7，故A錯誤；B.加入澄清的石灰水后，其中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應，溶液的pH不斷增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7，此時由于與CaCl2不反應，所以溶液的pH會迅速大于7，而

49、不會保持pH=7不變，故B錯誤；C.加入碳酸鈣后，其中的HCl與它反應，溶液的pH增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7，由于碳酸鈣不能與CaCl2反應，所以只能保持pH=7不變，不能大于7，故C錯誤；D.加入純堿后，其中的HCl與它反應，溶液的pH增大；當HCl完全反應后，溶液的pH=7；接下來純堿與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這段時間內(nèi)保持pH=7不變；當氯化鈣完全反應后，純堿過量，溶液的pH繼續(xù)增大，故D正確。故選D。 18.【答案】 D【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)分析解答?！窘獯稹緼.無色酚酞試液遇堿變紅色，因此氫氧化鋰溶液可使酚酞溶液變紅色，故A正

50、確不合題意；B.堿和酸反應生成鹽和水，因此氫氧化鋰溶液能與硫酸反應，故B正確不合題意；C.氫氧化鋰溶液能與SO2反應 ，生成亞硫酸鋰和水，故C正確不合題意；D.氫氧化鋰溶液只能和可溶性鹽反應，而碳酸鈣不溶于水，故D錯誤符合題意。故選D。19.【答案】 C【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】化學變化會有新的物質(zhì)生成，從反應物和生成物的種類及數(shù)量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應。【解答】A、濃硫酸具有吸水性，它能在空氣中吸收水分，質(zhì)量增加，但這并不屬于化學變化，A不符合題意。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體從而使溶液質(zhì)量減少，

51、B不符合題意。 C、氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，這是屬于發(fā)生了化學變化，并且溶液質(zhì)量增加，C符合題意。 D、澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，不屬于溶液的質(zhì)量，索要溶液的質(zhì)量減少，D不符合題意。 故答案為：C 20.【答案】 A【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)進行分析判斷即可?！窘獯稹緼.丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色；但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，

52、故B錯誤；C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應能生氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D.丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發(fā)生反應，而不是堿，故D錯誤。故選A。二、填空題21.【答案】 c；a；d【考點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)波爾多液成分、酸的化學性質(zhì)分析?！窘獯稹坎柖嘁撼煞譃榱蛩徙~和氫氧化鈣，胃酸成分為鹽酸，氫氧化鋁沒有腐蝕性且能與鹽酸反應，可治療胃酸過多；熱水瓶中水垢成分為碳酸鈣、氫氧化鎂等，可與酸反應，用醋酸除去；故答案為： c；a；d。22.【答案】 （1）、（2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O（3）密封保存【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分

53、析】（1）根據(jù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)定義分析，物理性質(zhì)是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學性質(zhì)是需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)；（2）根據(jù)氫氧化鉀與二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水分析；（3）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)確定需密封保存分析?！窘獯稹浚?） 純凈的氫氧化鉀是白色固體、它極易溶解于水、氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解屬于物理性質(zhì)；氫氧化鉀固體能吸收二氧化碳和二氧化硫、氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅 屬于化學性質(zhì)；（2）氫氧化鉀與二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和水，反應方程式為 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3） 因氫氧化鉀能與空氣中二氧化碳反應且易潮解，所以氫氧化鉀

54、固體的保存方法應是密封保存；故答案為：（1） 、 ；（2） 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3）密封保存。23.【答案】 CaCO3；Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；鹽酸【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣白色沉淀和水，據(jù)此解答，并寫出反應的方程式。（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，用此方法可以除去白膜?！窘獯稹浚?）盛石灰水的試劑瓶時間長久可形成一層白膜，其主要成分是CaCO3 ， 其形成的化學方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；（2）除去白膜可用稀鹽酸。24

55、.【答案】 （1）CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，左邊容器中并出現(xiàn)白色沉淀（2）NaCl、 NaOH【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內(nèi)壓強減小及氯化鈣與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；（2）根據(jù)題中所給藥品的用量及反應后生成物質(zhì)分析。【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內(nèi)壓強減小，打開止水夾后 CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，氯化鈣與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以左邊容器中出現(xiàn)白色沉淀 ；（2）由題意可知，氫氧化鈉溶液過量，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成氯化鈉，所以反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除 CaCl2外， 還存在生

56、成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。故答案為：（1）CaCl2溶液通過導管流入到左邊容器中，左邊容器中并出現(xiàn)白色沉淀 ；（2） NaCl、 NaOH 。25.【答案】 稀鹽酸；2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2；氯化鋇；BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的方程式；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，但是與碳酸鈉反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去碳酸鈉，據(jù)此寫出反應的方程式?！窘獯稹浚?）要檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，

57、其實就是檢驗碳酸鈉的存在，常選用的試劑是稀鹽酸。碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為： 2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2 ；（2）要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的氯化鋇溶液，反應的化學方程式為： BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl 。26.【答案】 （1）OH（2）酸（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）所有的堿性溶液中都會存在大量的氫氧根離子，而氫氧根離子決定了堿都有相似的化學性質(zhì)；（2）根據(jù)堿的通性分析解答；（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳氣體的反應解答?！窘獯?/p>

58、】（1）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH。（2）根據(jù)堿的通性可知，堿和酸反應生成鹽和水，因此性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是酸；（3）氫氧化鈉暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。 27.【答案】 （1）C（2）SO22NaOH=Na2SO3H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽的定義及復分解反應條件分析；（2）根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水分析?！窘獯稹浚?） 反應 為氫氧化鈉與鹽的反應，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，A錯誤；鹽酸為酸，B錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應可生成氫氧化鐵沉淀的氯化鈉，C正確；硝酸鋇不與氫氧化鈉反應，D錯

59、誤；（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O；故答案為：（1）C；（2）SO22NaOH=Na2SO3H2O。28.【答案】 CaCO3；稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水分析?！窘獯稹?存放石灰水的試劑瓶壁往往附有一層不溶于水的白色固體物質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，但溶于酸，可用稀鹽酸除去，石灰漿表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；故答

60、案為： CaCO3 ；稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 。29.【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水分析?！窘獯稹慷趸寂c氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 。30.【答案】 黃 藍色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2；FeCl