1、第四節(jié) 氧化還原方程式的配平知識目標(biāo): 掌握氧化還原方程式的配平原則 掌握配平氧化還原方程式的步驟能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力和知識遷移能力德育目標(biāo):靈活運(yùn)用對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn), 分析氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)選出下列反應(yīng)中的 ,并注明氧化(還原)劑,氧化(還原)產(chǎn)物(1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(非氧化還原反應(yīng))(3)4FeS2+ 11 O2= 2Fe2O3+ 8SO2(氧化還原反應(yīng)) (氧化還原反應(yīng))高溫你是根據(jù)什么來判斷一反應(yīng)屬于

2、氧化還原反應(yīng)的呢?反應(yīng)前后元素有化合價的變化反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)特征本質(zhì)化合價變化的根本原因又是什么呢?(1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl(3)4FeS2+ 11 O2= 2Fe2O3+ 8SO2那么,對于一氧化還原反應(yīng),我們又如何來確定各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)呢?氧化還原方程式的配平高溫一.氧化還原反應(yīng)方程式的配平.配平原則分析: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該已配平的氧還反應(yīng)在反應(yīng)前后元素及化合價變化情況來看，滿足些什么規(guī)律？質(zhì)量守恒得失電子守恒(化合價升降總數(shù)相等)化合價降低價，化合價升高價，的探究2.

3、配平步驟:標(biāo)變價列變化求總數(shù)調(diào)系數(shù) Cu + HNO3(稀)- Cu(NO3)2+ NO+ H2O(標(biāo)出反應(yīng)前后有變價元素的化合價)(列出反應(yīng)前后同種元素化合價的升降數(shù))Cu Cu(NO3)2 HNO3 NO0+2+5+2(求出最小公倍數(shù),使化合價升降總數(shù)相等,確定氧化(還原)劑,氧化(還原)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù))升2降332用觀察法調(diào)整各化學(xué)式前的系數(shù)0+5+2+22332482.配平步驟:標(biāo)變價列變化求總數(shù)調(diào)系數(shù)(標(biāo)出反應(yīng)前后有變價元素的化合價)(列出反應(yīng)前后同種元素化合價的升降數(shù))(求出最小公倍數(shù),使化合價升降總數(shù)相等,確定氧化(還原)劑,氧化(還原)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù))用觀察法調(diào)整各化學(xué)式前

4、的系數(shù)例題:配平下列方程式,指出氧化(還原)劑,氧化(還原)產(chǎn)物并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目. Zn+ HNO3(稀) Zn(NO3)2+ N2O + H2O HNO3N2O Zn Zn(NO3)200+2+5+1升2價降42價24144215+2+5+110化合價升高,失42e-化合價升降低,得24e-還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí):配平下列方程式 MnO2+HCl( 稀 ) MnCl2 + Cl2+ H2O Zn+H2 SO4(濃 )-ZnSO4+H2S+ H2OC+HNO3 (濃)-NO2+CO2+H2O141124415514412草稿本 作業(yè):課后1 . 2題練習(xí):配平下列方程式K2Cr2O7+HClKCl+ CrCl3+Cl2+H2