1、高二化學期末復習矯正測試現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中 中 HCl 濃度,以下措施可以采納的是HClO 物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液A加熱揮發(fā) HCl B加水使平穩(wěn)向正反應方向移動C加 NaOH中和 HCl D加 CaCO 3 中和 HCl D 對于化學反應能否自發(fā)進行,以下說法中錯誤選項A如 H0, S0,任何溫度下都能自發(fā)進行B如 H0, S0,任何溫度下都不能自發(fā)進行C如 H0, S0,低溫時可自發(fā)進行D如 H0, S0,低溫時可自發(fā)進行C 以下有關表達正確選項A在中和滴定中,既可用標準溶液滴定待測溶液,也可用待測溶液滴定標準溶液B進行中和滴定操作時,眼睛要始終凝視滴定管內(nèi)

2、溶液液面的變化C測定中和熱時,兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D如用50mL 0.55 mo1 L1 的氫氧化鈉溶液,分別與50mL 0.50 mo1 L 1 的鹽酸和50mL 0.50 mo1 L1的硫酸反應充分反應,兩反應的中和熱不相等A 已知 KspAgCl =1.8 1010,KspAgI 1.0 1016；以下關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤選項AAgCl 不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為 AgI B兩種不溶物的 Ksp 相差越大,不溶物就越簡單轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更難溶于水,所以,AgCl 可以轉(zhuǎn)化為 AgI D常溫下, AgCl 如要在 NaI 溶液中開頭轉(zhuǎn)化為1 1

3、0 11mol L11.8 A 以下溶液中,可能大量共存的離子組是：AgI ,就 NaI 的濃度必需不低于A含有大量 Al 3 的溶液： Na、HCO 3、Ca 2、SO 4 2 、 ClB由水電離出的 cH1 1013 mol L1 的溶液： Na、NH 4、 SO 42、NO 3C含有大量Fe3 的溶液： Na、Mg2 、 NO 3、 S 2 D與鋁反應放出H 2 的溶液： NO 3、Fe2 、SO 42 、Cl0.1 mol L1 的 NaHSO3AC 已知 NaHSO3 溶液呈酸性、 NaHCO3 溶液呈堿性； 現(xiàn)有濃度均為溶液和 NaHCO3 溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下

4、關系（R 表示 S 或 C）,其中肯定正確選項：AcNacHRO 3cHcRO 3 2 cOH BcNacHcHRO 3cRO 3 2 cOH CcHcH 2RO 3cRO 3 2 cOH D兩溶液中 cNa、cHRO 3、cRO 3 2 分別相等B 肯定溫度下, 將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電才能變化如下列圖,以下說法正確選項：A. a 、b、c 三點溶液的 pH ：cab B. a 、b、 c 三點的電離程度：ab c C.用潮濕的 pH 試紙測定 a 、b、c 三點的 pH ,測定結(jié)果都肯定偏大D. a 、b、 c 三點溶液用 1mol.L 1 的 NaOH 溶液中和,消耗

5、 NaOH溶液的體積 cab A 以下離子方程式書寫正確選項：A碳酸鈉溶于水：CO 3 2 2H 2O H 2CO 32OHB向 NaHCO 3 的水解方程式：HCO3 H2O CO3 2 H 3OC明礬與小蘇打溶液混合：2Al 33CO 3 23H 2O 2AlOH 3 3CO 2D將 Mg 粉加入 NH 4Cl 溶液中： Mg 2NH 4Mg 22NH 3 H2以下依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確選項A已知 C石墨 , s C金剛石, s H0 就金剛石比石墨穩(wěn)固；B已知 SsO2gSO2g H 1Sg O 2gSO 2g H就 H1 H2C已知 H 2g1/2O 2g H2Og H241.

6、8kJ/mol；就氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol；D已知 NaOHaq HClaq NaClaq H2Ol H57.3kJ/mol 就含 20gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出 28.65kJ 的熱量D 在肯定體積 pH = 12 的 BaOH 2溶液中,逐滴加入肯定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4 溶液,當溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時,溶液 pH = 11；如反應后溶液的體積等于 BaOH 2 溶液與NaHSO 4溶液的體積之和,就BaOH 2 溶液與 NaHSO 4 溶液的體積比是A 19 B 11 C12 D14 以下哪種說法可以證明反應 .N23H2 2NH3已達到平穩(wěn)狀

7、態(tài)A 1 個 NN鍵斷裂的同時,有 3 個 HH鍵形成B 1 個 NN鍵斷裂的同時,有 3 個 HH鍵斷裂C 1 個 NN鍵斷裂的同時,有 6 個 NH鍵斷裂D 1 個 NN鍵斷裂的同時,有 6 個 NH鍵形成AC 肯定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2 和 1 mol O2,發(fā)生下列反應： 2SO2g+O2g2SO3g ；達到平穩(wěn)后轉(zhuǎn)變下述條件,SO3氣體平穩(wěn)濃度不轉(zhuǎn)變的是（）A保持溫度和容器體積不變,充入 B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入 C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1 mol SO 3g 1 mol SO 3g 1 mol O 2g D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入

8、 1 mol Arg B CO、CH 4 均為常見的可燃性氣體；（ 1）等體積的 CO 和 CH 4 在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是；（ 2）已知在 101 kPa 時, CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol ；相同條件下,如 2 molCH 4 完全燃燒生成液態(tài)水, 所放出的熱量為 1 mol CO 完全燃燒放出熱量的 6.30 倍,CH 4完全燃燒反應的熱化學方程式是：；（ 3）120、101 kPa 下,a mL 由 CO、CH 4 組成的混合氣體在 復到原溫度和壓強；bmL O 2 中完全燃燒后,恢如混合氣體與O2 恰好完全反應,產(chǎn)生b mL CO 2,就混合氣體中CH

9、4 的體積分數(shù)為（保留 2 位小數(shù)）； 如燃燒后氣體體積縮小了 29 1:4 a/4 mL ,就 a 與 b 關系的數(shù)學表示式是； CH 4g + 2O 2g = CO 2g + 2H 2Ol ； H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeOs+COg Fes+CO2g（正反應是吸熱反應）,其平穩(wěn)常數(shù)可表示為 K = cCO2/ cCO,已知 1100 時 K=0.263；（1）溫度上升,化學平穩(wěn)移動后達到新的平穩(wěn),高爐內(nèi) CO2 和 CO 的體積比值 _；平穩(wěn)常數(shù) K 值_（選填“ 增大” “ 減小” 或“ 不變” ）；（2）1100 時測得高爐

10、中 cCO2=0.025 molL- 1、cCO=0.1 molL-1,在這種情形下,該反應是否處于化學平穩(wěn)狀態(tài)_（選填“ 是” 或“ 否” ）,此時,化學反應速率是v 正_v逆（選填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）,其緣由是_；分析（ 1）由于正反應是吸熱反應,平穩(wěn)常數(shù)將隨溫度的上升而增大；（2）由于此時 cCO2/ cCO= 0.025 mol L- 1 / 0.1 mol L- 1=0.25 K =0.263,所以反應不處于平穩(wěn)狀態(tài),又由于0.25 v 逆,平穩(wěn)向右移動已知水在 25和 95時,其電離平穩(wěn)曲線如右圖所示：cOH 就 25 時水的電離平穩(wěn)曲線應為（填“A” 或“B”）,請說明理由106BcH A10710 7 10625時,將 pH9 的 NaOH溶液與 pH4 的H2SO4溶液混合,如所得混合溶液的 pH7,就 NaOH溶液與 H2SO4溶液的體積比為95時,如 100 體積 pH1a的某強酸溶液與1 體積 pH2b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性,就混合前,該強酸的 pH1與強堿的 pH2 之間應滿意的關系是曲線 B 對應溫度下, pH2 的某 HA溶液和 pH10 的 NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的 pH5；請分析其緣由：A 水的電離是吸熱過程,升溫就促進水的電離,