1、2022年浙江省寧波市海曙區(qū)寧波市東恩中學(xué)九上期末化學(xué)試卷在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快?，F(xiàn)有 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30% 的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)。為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的 A氫氧化鈉溶液B碳酸鉀溶液C氯化鉀溶液D氯化鋇溶液某混合氣體可能含有 H2 、 CO 、 CO2 、 HCl 中的一種或幾種，某同學(xué)采取實驗進行檢驗：將混合氣體先通入澄清石灰水時無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，導(dǎo)出的氣體通過濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發(fā)現(xiàn)試管中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。最后將試管中導(dǎo)岀的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的 UA H2 B

2、 H2 和 C CO D H2 、 CO2 和某工廠排出的廢水，經(jīng)測定它的 pH 小于 7，并含有較多量的 Cu2+A食鹽和鹽酸B硫酸鈉和氯化鎂C生石灰D石灰石將一杯稀硫酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份硫酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，都有硫酸鋅溶液。其中濃度最大的是加入 A Zn B ZnO C Zn(OH)2 D 甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的 4 種離子，這些離子是 Ag+ 、 Ba2+ 、 Fe3+ 、 Na+ 、 Cl- 、 NO3-A甲車間的污水中可能含有 BaB乙車間的污水中可能含有 NaC甲車間的污水中不可能含有 SOD乙車間的污

3、水中一定含有 Fe用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：（1）ZnH（2）CuOH若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 A消耗氧化銅的質(zhì)量相同B消耗鋅的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同D生成硫酸鋅的質(zhì)量相同下圖裝置，若將 X 和 Y 同時通入 Z 中，瓶中肯定變渾濁的是 XYA A B B C C D D 如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有 x 氣體，若擠壓滴管的膠頭 a，使液體 y 進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管伸入滴有 z 的水中，打開彈簧夾 b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則 x 、 y 、 z 可能是 選項xA A B B C

4、 C D D 甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，測量加入的金屬質(zhì)量 m 和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量 M，畫出 M-m 曲線 oac 和 obc 的示意圖，如圖所示，根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是 A m1B m 曲線 oac 表示的是甲燒杯中 M 與 m 的變化關(guān)系C m1D當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為 m1 向燒杯中逐滴加入 X 溶液至過量（圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標）與加入 X 溶液的質(zhì)量（橫坐標）關(guān)系不符合圖乙的是 燒杯中的物質(zhì)XA A B B C C D D 50g 鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到 21

5、8g A 2g B 3g C 3.5g D銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒后，固體的質(zhì)量沒有改變，則原混合物中炭粉的質(zhì)量分數(shù)為 A 20% B 15.8% C 80% D 84.2% 某科學(xué)實驗小組為了除去混在 N2 中的 O請分析以上材料，回答：(1) 乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是 （寫出一種即可）。(2) 若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)、則回收的銅絲網(wǎng) a 的質(zhì)量 （填“”或“=”）銅絲網(wǎng) b 的質(zhì)量。兩方案發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型 （填“相同”或“不同”）。(3) 實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當?shù)奶幚?。他們采?/p>

6、加入鐵粉的方法處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質(zhì)為 。已知 Fe(OH)2 是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀。如圖為 Fe(OH)2(1) 寫出 A 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) A 試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，B 試管中看到的現(xiàn)象是 。(3) 若要在該裝置中得到 Fe(OH)2 白色絮狀沉淀，并在一定時間內(nèi)防止被氧化成 Fe(OH)3(4) 寫出該裝置中生成的 Fe(OH)2 的化學(xué)方程式有一包白色粉末，可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為證明其組成，進行如下實驗。取少量白色粉末，向其中加

7、入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色沉淀液。向?qū)嶒灒?）濾岀的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并生成無色氣體。將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中生成的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀生成。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即生成白色沉淀，再過濾。向?qū)嶒灒?）過濾后所得的的濾液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上現(xiàn)象推斷混合物一定含有 ；一定沒有某學(xué)生用下圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是 。將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很

8、快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是 。校課外興趣小組取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到 100g 質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4LH2通過計算回答下列問題： 實驗序號1(1) 上述表格中 m 的值為 。(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中 H2S答案1. 【答案】C；D2. 【答案】A3. 【答案】C4. 【答案】A【解析】鋅、氧化鋅、氫氧化鋅和碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn+H ZnO+H Zn(OH) ZnCO由以上化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)生

9、成的硫酸鋅質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量最小，氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量最大，氧化鋅和碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量相等，因此所得溶液中硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)最大的是加入鋅形成的溶液。5. 【答案】D【解析】這個是涉及到離子共存問題。也就是說同一車間內(nèi)，離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即不能生成沉淀、氣體、水。根據(jù)甲車間的污水 pH7，說明甲車問一定含有 OH-，從而排除甲車間中一定沒有 Ag+ 、 Fe3+；既然乙車間中含有 Ag+ 、 Fe3+，所以乙車間中不可能含有 6. 【答案】A【解析】整個制備過程中，所有 Cu 元素都能形成單質(zhì) Cu，而且都來自 CuO，根

10、據(jù)反應(yīng)前后鋼元素質(zhì)量守恒，所以氧化銅質(zhì)量相同，（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO=H2O+Cu 生成 1 份 Cu 需要 1 份（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnsO4 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SA選項：根據(jù)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量守恒，所以氧化銅質(zhì)量相同，故A正確；B選項：要制得等質(zhì)量的銅，在途徑（1）中，除了實際參與反應(yīng)的氫氣以外，還需要多制備一些氫氣，這樣消耗的 Zn 和 H2SO4 也要多一些，那么生成的硫酸鋅也要多一些，故B錯誤，同理故選A。7. 【答案】B8. 【答案】D【解析】A.氧氣與硫酸不

11、反應(yīng)，燒瓶中的壓強不變，不會出現(xiàn)液體上升的現(xiàn)象，故A錯誤；B.二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞試液變色，故B錯誤；C.一氧化碳與氫氧化鈣不反應(yīng)，燒瓶中的壓強不變，不會出現(xiàn)液體上升的現(xiàn)象，故C錯誤；D.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，壓強變小，液體會上升，生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故D正確；故選D。9. 【答案】C【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 Mg+2HCl=MgCl2+ Mg+2HCl=MgCl Fe+2HCl=FeClA選項：由圖示，m1 、 m2 時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為 24:56=3:7，故B選項：由A選項的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線 oac 表示的是甲燒杯中 M 與 m 的變化關(guān)系，故B正確；C選項：由題意，m1-M1 、 m2-MD選項：當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為 m1 時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和 HCl，故D10. 【答案】B11. 【答案】C【解析】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，根據(jù)關(guān)系式 AASO則 2:96=x:168g x=3.5g故選C。12. 【答案】A【解析】碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（炭粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼

13、燒會生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加），所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅，根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中炭粉的質(zhì)量就等于與銅粉發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為 x，銅的質(zhì)量為 y， C+O通過題意可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，所以 x=y4，所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為 則原混合物中炭粉的質(zhì)量分數(shù)為：15100%=20%，故A正確；故B錯誤；故C錯誤；故故選A。13. 【答案】(1) CuO+H(2) ；不同(3) 硫酸亞鐵【解析】(1) 由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發(fā)生反應(yīng)，但氧化銅可以和稀酸反應(yīng)，因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅，氧化

14、銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuO+H(2) 由于一氧化碳和氧化銅反應(yīng)將氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀硫酸和氧化銅在加熱反應(yīng)時生成了可溶性的硫酸銅，同時在加熱條件下銅也能夠和酸發(fā)生反應(yīng)從而消耗了原銅網(wǎng)上的一部分銅，所以銅網(wǎng) a 大于銅網(wǎng) b；依據(jù)反應(yīng)類型的特征可知：一氧化碳還原氧化銅不屬于四種基本反應(yīng)類型，氧化銅與硫酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此兩方案發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型不同。(3) 由于燒杯中腐蝕性的液體里有剩佘的稀硫酸和生成的硫酸銅，而鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Fe+H2S14. 【答案】(1

15、) Fe+H(2) 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(3) 關(guān)閉止水夾(4) 2NaOH+FeSO【解析】(1) 鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H(2) A 試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量的氣泡，B 試管中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。(3) 若要在該裝置中得到 Fe(OH)2 白色絮狀沉淀，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導(dǎo)管中的空氣排入 B(4) 氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+FeSO15. 【答案】碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀、氯化鈉；硫酸銅、硫酸鈉【解析】向白色粉末中

16、加足量水有白色沉淀生成，且沉淀變?yōu)闊o色，可知，粉末中無 CuSO4。向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知沉淀全部為 CaCO3，則 BaCl2 和 Na2SO4 反應(yīng)會生成不溶于稀鹽酸的 BaSO4 沉淀，可知 BaCl2 和 Na2SO4 可能都不存在或只存在一種物質(zhì)。實驗（2）中生成的氣體為 CO2，因為鹽酸具有揮發(fā)性，可能會有 HCl 氣體，將氣體直接通入實驗（1）中得到的濾液無沉淀，導(dǎo)出后再通入另一份溶液有沉淀可知，第一份無沉淀可能是 HCl 影響再生成沉淀可以判斷應(yīng)是 CO2 和 KOH 反應(yīng)生成 K2CO3，K2CO3 16. 【答案】濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，；生成的 【解析】濃鹽酸和碳酸鈉制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；沉淀物