1、二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)2. 硝酸的不穩(wěn)定性與金屬反應(yīng)3. 硝酸的強氧化性與非金屬（C、S、P等）反應(yīng) 二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 與一些還原性化合物反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 3Na2SO3+2HNO3 (稀) 3Na2SO4+2NO+H2O與一些還原性化合物反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 3Na2SO3+2HNO3 (稀) 3Na2SO4+2NO+H2O與一些還原性化合物反應(yīng)與某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對皮膚、衣物、紙張等都有腐蝕作用。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性(1)硝酸與金屬反應(yīng)一

2、般不放出氫氣注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(4)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(4)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO(5)濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色(6)金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸既體現(xiàn)

3、酸性，又體現(xiàn)氧化性，非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸只體現(xiàn)氧化性。注意：(6)金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)氧化性，非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸只體現(xiàn)氧化性。(7)硝酸與非還原性的氧化物、堿、鹽等反應(yīng)時，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與還原性的氧化物、堿、鹽等反應(yīng)時，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如:3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O注意： 三、有關(guān)硝酸的計算 三、有關(guān)硝酸的計算1.5 三、有關(guān)硝酸的計算1.50.11 三、有關(guān)硝酸的計算1.50.110.8例4. 在100mL某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度0.4mol

4、/L, H2SO4 為0.1mol/L，向其中加入1.92克銅粉微熱，充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？例4. 在100mL某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L, H2SO4 為0.1mol/L，向其中加入1.92克銅粉微熱，充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：0.225mol/L課堂練習(xí)BD課堂練習(xí)BDD課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)繼續(xù)反應(yīng)，生成無色氣體3. 在稀硝酸中放入銅，反應(yīng)方程為.反應(yīng)停止后，銅有剩余，再往混合物中加入稀硫酸，現(xiàn)象為。 19.2g銅與0.3molH2SO4和0.2molHNO3混合溶液充分反應(yīng)(假設(shè)只生成NO氣體），求生成NO

5、的物質(zhì)的量為( ) A.0.O5mol B.O.1mol C.0.2mol D.0.25molC 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含有硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入2.56g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ )A.89.6mL B.112mL C,448mL D.22.4mLC4. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。求：(1)被還原HNO3的物質(zhì)的量 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，