1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時議一議1、NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？2、要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？實驗探究一取少量NaCl飽和溶液，滴加幾滴濃鹽酸，有什么現(xiàn)象？你認為發(fā)生上述現(xiàn)象變化的原因是什么？思考實驗探究二取2ml0.1mol/LAgNO3溶液和2ml0.1mol/LNaCl溶液于試管中，充分反應(yīng)，在離心機里將沉淀和溶液分離，取上層清液于另一試管中，加兩滴飽和Na2S溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：在清液中加飽和Na2S溶液后有黑色的Ag2S沉淀生成。思考與交流根據(jù)實驗現(xiàn)象和教材給出的資料卡片，完成教材P61頁思考與交流1、2。原來如此！根據(jù)對溶解度及反

2、應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認識，生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進行到底？探究：溶解平衡的建立 閱讀教材并畫出這一過程的速率隨時間的變化圖像。溶解沉淀AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）tV沉淀V溶解V溶解= V沉淀0沉淀溶解平衡歸納總結(jié)溶解平衡定義：一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡表達式表達式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)例：PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 思考3：下列方程式各表示什么意義？ AgCl(s) Ag + Cl AgCl Ag + Cl CH

3、3COOH CH3COO + H思考：根據(jù)化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡，難溶電解質(zhì)溶解平衡有何特點？等V溶解 = V沉淀（結(jié)晶） 動動態(tài)平衡， V溶解 = V沉淀0定達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 特征：逆、等、動、定、變。逆溶解與沉淀互為可逆議一議根據(jù)溶解度和平衡移動原理，請大家分析影響溶解平衡移動的因素有哪些？影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 取3支相同的試管，編號，分別加入4ml氫氧化鎂懸濁液。 試管編號 改變的條件 加熱 加水 加濃NH4Cl溶液 實驗現(xiàn)象 實驗探究三其他：加入能反應(yīng)的物質(zhì)平衡向溶解的方向移動；加入和難溶電解質(zhì)具有相同

4、離子的物質(zhì)平衡向沉淀的方向移動。影響溶解平衡的因素：外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解的方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解的方向移動（除Ca(OH)2）。課堂小結(jié) 建立 定義難溶電解質(zhì) 溶解平衡 表達式 特征 影響因素 （遵循勒夏特列原理）(溶解度0.01g)課堂練習(xí)1.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變A2.下列說法正確的是（ ）A.一定溫度下任何物質(zhì)在水中的溶解度都是一個定值B.Al(O

5、H)3和BaSO4的水溶液中都只存在溶解平衡C.因為AgCl難溶，所以Ag+和Cl-不能共存D. Fe(OH)3懸濁液中，沉淀和溶解仍然在進行D 3.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是() A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B 4.在Ca(OH) 2 的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是（ ） A.CO 2 B.CaO C.Cu(NO3 )2 D.HClB5.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- +