1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)B百煉成鋼、鋼筋

2、鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素D本草經(jīng)集注記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽AABBCCDD2、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學(xué)鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合價(jià)是+33、2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出

3、鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100% ,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳abBABM為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜C如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

4、時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯6、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物CBHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D方法一的原子利用率高于方法二7、圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是AA2B的化學(xué)式為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N

5、H3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同8、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)：反應(yīng)：下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B反應(yīng)中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1CHBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)DHBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記9、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以

6、磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+6C+e-LiC6D放電時(shí)，Li+移向石墨電極10、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應(yīng)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0C室溫時(shí)，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的

7、數(shù)目為46.02102311、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基BM能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)CM的分子式為C8H8O4DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）A蔗糖的分子式： C12H22O11BHClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-OC氯化鈉的電子式： D二硫化碳分子的比例模型：13、下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A屬于極性分子B比例模型C電子式為D含有極性鍵14、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A做電解液B制焊藥C合成橡膠D做化肥15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

8、XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)235、32下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：XYDX2的離子半徑大于W2的離子半徑16、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（xT2），下列圖象正確的是_(填序號(hào))。某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平

9、衡常數(shù)為_；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲_乙（ 填“、=、或不確定”，下同），NO2的濃度：甲_乙。（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。375時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為_。實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A酒放置時(shí)間長(zhǎng)，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味

10、，A項(xiàng)正確；B工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C在雷電作用下空氣中N2和O2反應(yīng)生成NO，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)正確；D鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選B。2、D【答案解析】A質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；BH2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；CNH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DCo(NH3)6Cl3

11、，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；故答案選D。3、B【答案解析】A電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽baAB，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+，為負(fù)極，所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D充電時(shí)Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應(yīng)為Zn2+2e-=Zn，生成

12、0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【答案解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【答案解析】A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，

13、故A錯(cuò)誤；B托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。6、C【答案解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH

14、2，B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。7、C【答案解析】由反應(yīng)可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂

15、，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題?！绢}目詳解】A由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B反應(yīng)需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)而循環(huán)使用，故B正確；C由流程可知MgCl26NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。8、B【答案解析】A. HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng)，故HBr

16、不能用干燥，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C. HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；D. HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選B。9、C【答案解析】A充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+6C+e-LiC6，故C正確；D放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，

17、故D錯(cuò)誤；故選：C。10、C【答案解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后氣體體積減少，S0，故B錯(cuò)誤；C. 室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【答案解析】A分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤；B分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥

18、基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。12、B【答案解析】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式： ，C正確；D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?，中間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷?，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。13、B【答案解析】NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分

19、析?！绢}目詳解】A. 氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B. 由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C. 氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D. 形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。14、C【答案解析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答

20、。【題目詳解】A聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正確；C合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)誤；D聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。15、A【答案解析】W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、-3

21、，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為A族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期中，從左

22、到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯(cuò)誤；D. 電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時(shí)Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極?！绢}目詳解】A對(duì)二次電池充電時(shí)，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時(shí)，a電極為正極，所以對(duì)其充電時(shí)，應(yīng)當(dāng)接電源的正極

23、，A錯(cuò)誤；B通過分析可知，該鋰離子電池放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會(huì)減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g，C錯(cuò)誤；D電池放電時(shí)，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)做原電池處理，充電時(shí)做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡(jiǎn)單記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。二、非選擇題（本題包括5小題）17

24、、羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH 【答案解析】由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)镃H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然！绢}目詳解】(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由EF發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳

25、原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的CDEF，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中CD反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。18、 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液加熱 【答案解析】B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，

26、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上

27、述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題

28、還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。19、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【答案解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Z

29、n粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣。【題目詳解】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cN

30、aOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取

31、氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸， D 吸收尾氣，防止污染空氣。20、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時(shí)的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 【答案解析】(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，實(shí)驗(yàn)順序一般是組

32、裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測(cè)定鹽酸的濃度，所以甲方案錯(cuò)誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng))；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1

33、100；b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時(shí)的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時(shí)的pH；(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，使得鹽酸的量偏少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏?。?5)丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，故答案為：鋅粒；殘余清液；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，氣體體積逐