1、高考化學知識點專題總結(jié)高考化學知識點專題總結(jié)淑燕6.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外層有4個電子，主要構(gòu)成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，基本單元是SiO4，因而有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一

2、般不與其他酸反響，能夠與強堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3

3、、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳類似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第A族，原子構(gòu)造：容易得到一個電子構(gòu)成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=M

4、nCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響：2Na+Cl2=(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點燃)CuCl2Cl2+H2=(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只要在氧氣中才能夠燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反響都稱為燃燒。Cl2的用處：自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21體積的水溶解2體積的氯氣構(gòu)成的溶液為氯水，為

5、淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因而久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機物反響，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高中化學常考知識點1、把握一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡

6、式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式一樣的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。碳元素構(gòu)成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化

7、硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7、AA族中只要A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般構(gòu)成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2構(gòu)成叁鍵。10、非金屬元素之間一般構(gòu)成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合

8、物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨能夠?qū)щ?，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧

9、在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22、稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23、離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25、一種原子構(gòu)成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子一詞，

10、該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，構(gòu)成的晶體一定是離子晶體。31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32、單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33、化合物構(gòu)成的晶體一定不是金屬晶體。34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種互相作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團

11、(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39、原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40、原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41、A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42、由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43、分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45、含有非極性鍵的化合物

12、不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。高考化學知識口訣1、化合價本質(zhì)之歌化合價本質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;氫一氧二應記住，正負總價和為零;很多元素有變價，條件不同價不同。注：“金正指金屬的化合價通常顯正價：“非

13、負指非金屬的化合價通常顯負價。2、化合價之歌氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。3、書寫化學式之歌先念后寫再標價，約分之后相穿插。4、書寫化學方程式之歌左寫反響物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。5、金屬活動性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。6、物質(zhì)溶解性之歌鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。7、關(guān)于元素周期表能夠每五種元素為一句去記憶。氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣8、化學、物理變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有