1、 高中化學必修一知識點總結必修 1 全冊基本內容梳理從實驗學化學一、化學實驗安全1、 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

2、液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾 用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽

3、與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗離子 所加試劑現(xiàn)象 離子方程式ClAgNO3、稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀ClAg AgClSO42- 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2 =BaSO4四 .除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量 ”， 而應是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便

4、于除去。五、物質的量的單位 摩爾. 物質的量（n ）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。.摩爾（ mol） : 把含有 6.02 1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。.物質的量 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA.摩爾質量（M） （1） 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（ 2）單位：g/mol 或 g.mol-1（3） 數(shù)值：等于該粒子的相對 TOC o 1-5 h z 原子質量或相對分子質量.物質的量=物質的質量/摩爾質量（ n = m/M ）六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積（Vm ）（

5、1 ）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（ 2）單位：L/mol物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用. 物質的量濃度.（ 1 ）定義：以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的濃度。（2）單位：mol/L（ 3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V.一定物質的量濃度的配制（ 1 ）基本原理: 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲

6、配制得溶液.（ 2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1 計算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1 2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液） =C（稀溶液 ）?V（稀溶液 ）一、物質的分類把一種 （或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、

7、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液膠體 在 1 100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能 有 Fe（OH）3 膠體濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能 沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（ 1 ）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB ） B、分解反應（AB=A+B ）C、置換反應（

8、A+BC=AC+B ）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB ）（ 2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（ 3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（ 1 ） 、 電解質： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物, 叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同

9、之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、 SO3、 CO2）、大部分的有機物為非電解質。（ 2） 、 離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（ 3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中

10、能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如 Ba2 和SO42-、 Ag和Cl-、 Ca2 和CO32-、 Mg2 和OH-等結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如 H和 C O32-,HCO3-,SO32- ， OH-和 NH4等結合生成難電離物質（水） 的離子不能大量共存：如 H和OH-、CH3COO- ， OH-和 HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、 Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給

11、離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、 金屬活動性Na Mg Al Fe。二、金屬一般比較

12、活潑，容易與O2 反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2， 特別活潑的如Na 等可以與H2O 發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al 可以與堿溶液反應而得到H2。A12O3 為兩性氧化物，Al（ OH） 3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。Na2CO3 和 NaHCO3 比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打小蘇打色態(tài) 白色晶體細小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水 （但比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O與酸反應CO32 H H CO3H

13、CO3 H CO2 H2OH CO3 H CO2 H2O相同條件下放出CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快與堿反應Na2CO3 Ca（ OH） 2 CaCO3 2NaOH反應實質：CO32 與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O反應實質：H CO3 OHH2O CO32 與 H2O 和 CO2 的反應 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3CO32 H2O CO2 H CO3不反應與鹽反應CaCl2 Na2CO3 CaCO 3 2NaClCa2 CO32 CaCO3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉化關系六、合金：兩種或兩種

14、以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90以上。位于第3 周期，第A族碳的下方。Si 對比 C最外層有4 個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是SiO

15、4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2 無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF 外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH ）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2 4HF = SiF4 2H2OSiO2 CaO =（ 高溫 ） CaSiO3SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3 2

16、HCl = H2SiO3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、 K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410 ），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子結構：容易得到一個電

17、子形成氯離子 Cl ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法 :MnO2 4HCl （濃 ） MnCl2 2H2O Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na Cl2 =（ 點燃 ） 2NaCl 2Fe 3Cl2=（ 點燃 ） 2FeCl3 Cu Cl2=（ 點燃 ） CuCl2Cl2 H2 =（ 點燃 ） 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不

18、是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2 的用途：自來水殺菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =（ 光照 ）2HCl O2 1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ， 其有效成分NaClO比 HClO 穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉（有效氯35 ）和漂粉精（充分反應有效氯70 ） 2Cl2 2C

19、a（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。用于提純Si、 Ge、 Ti 等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32 ）HCl AgNO3 = AgCl HNO3NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3Ag2CO?3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2OCl Ag = AgCl 八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S O2 =（點燃 ） SO2物

20、理性質：無色、 刺激性氣味、容易液化，易溶于水 （ 1 ： 40 體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性， 有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2 H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻?在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2 O2 =（ 高溫或放電 ） 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO2

21、一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO 可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NO2 H2O = 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。（2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4）十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 =（ 濃 H2SO4） 1

22、2C 11H2O 放熱2 H2SO4 （ 濃 ） C CO2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 （ 濃 ） Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸： 與活潑金屬反應放出H2 ， 使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3( 濃 ) Cu = Cu(NO3)2 2NO2 4H2O8HNO3( 稀 ) 3Cu 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O反應條件不同，硝酸被還

23、原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r藥、炸藥、染料、鹽類等。 硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快) 1 ： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3H2O

24、 NH3?H2O NH4 OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O =( ) NH3 H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3 HCl = NH4Cl ( 晶體 )氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

25、NH4NO3 NaOH Na NO3 H2O NH3 2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2H2O 2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。中化學方程式一、非金屬單質（F2， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ， H）1、氧化性： TOC o 1-5 h z F2+H2=2HF （ 陰暗處爆炸）F2+Xe（ 過量 ）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4 （XeF4 是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4 ）nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2 （ 水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2N

26、aF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（過量）+I2=2IF7F2+Cl2（ 等體積 ）=2ClF （ClF 屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（過量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl （ 將 H2 在 Cl2 點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+

27、2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I23Cl2（過量 ）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2 =2Cl +SCl2+H2S=2HCl+S（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2ClCl2+H2O2=2HCl+O2C

28、l2+H2O2=2H+Cl +O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS TOC o 1-5 h z S+Fe FeS （既能由單質制取，又能由離子制?。㏒+2Cu Cu2S （ 只能由單質制取，不能由離子制?。?S+2Al Al2S3 （ 只能由單質制取，不能由離子制?。㎞2+3H2 2NH3N2+3Ba Ba3N2N2+6Rb 2Rb3NP4+6H2 4PH3N2+3H2 2NH3N2+3Ba Ba3N2N2+6Rb 2Rb3NP4+6H2 4PH3H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2N2+3Mg Mg3N2N2+6Na

29、 2Na3NN2+2Al 2AlNP+3Na Na3PN2+3Ca Ca3N2N2+6K 2K3N2P+3Zn Zn3P2S+H2SO4（ 濃 ） 3SO2 +2H2OS+6HNO3（ 濃 ） H2SO4+6NO2 +2H2OS+6HNO3（ 濃 ） H2SO4+6NO2 +2H2OS+4H+6=6NO2 +2H2O+3S+4HNO3（ 稀 ） 3SO2+4NO +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（ 常寫成 P2O5）2P+3X2 2PX3 （ X 表示 F2， Cl2， Br2）PX3+X2P4+20HNO3（ 濃 ） 4H3PO

30、4+20NO2 +4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4PX5C+O2（ 足量 ） CO2 2C+O2（ 少量 ） 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2( C+CO2 2COC+H2O CO+H2( 生成水煤氣)2C+SiO2 Si+2CO( 制得粗硅)Si(粗 )+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si( 純 )+4HCl)Si(粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC( 金剛砂 )Si+2NaOH+H2O=Na2 SiO3+2H2(Si+2OH +H2O=+2H2 )3、歧化反應Cl2+H2O=HCl+HClO (加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH+Cl

31、 +HClO)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)3Cl2+6KOH( 濃 ) 5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O)4P+3KOH( 濃 )+3H2O=PH3 +3KH2PO2(4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 )11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3

32、PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+C O 3C+SiO2 SiC+2CO二金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu )的還原性2Na+H2 2NaH4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2O H+H22Na+2NH3=2NaNH2+H 22Na+2NH3=2Na+2NH 2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質制備)

33、Mg+2H2O Mg(OH)2+H 22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2(Mg+2H+=Mg2+H) 22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ( 鋁熱反應)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3F

34、eO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4（ 濃 ）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al,Fe 在冷,濃的H2SO4,HNO3 中鈍化 ）Al+4HNO3（ 稀 ）=Al（NO3）3+NO +2H2OAl+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 22Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO （

35、煉鋼過程 ）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS 既能由單質制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（ 鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+S n三非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 金屬氫化物（NaH）1、還原性 :4HCl（濃 ）+MnO2 MnCl2+Cl2+ 2H2O4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2

36、+2H2O4HCl（濃 ）+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +H32O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O14H+6Cl +Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 （F2

37、 氣與HCl、 HBr、 HI、 H2S、 NH3 氣體不能共存 ）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2 氣與HBr、 HI、 H2S、 NH3 氣體不能共存）2H2S+3O2（ 足量 ） 2SO2+2H2O2H2S+O2（ 少量 ） 2S +2H2O2H2S+SO2=3S +2H2OH2S+H2SO4（ 濃 ）=S +SO2 +2H2O3H2S+2HNO3（ 稀 ）=3S +2NO +4H2O3H2S+2H+2NO3 =3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO 4+5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO 4+58SH

38、2O5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N 2+2H2ONH3+NO2 +H+=N2 +2H2O4NH3+3O2（ 純氧 ） 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O

39、4NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）NaH+ H2O=NaOH+H 2（生氫劑 ）NaH+H2O=Na+OH +H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca（OH） 2 +2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS +H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl （ 弱酸制強酸的典型反應）H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2 S+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2

40、S+HgCl2=HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb（NO3）2=PbS +2HNO3 （ 鉛試紙檢驗空氣中H2S）H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H（ 2 銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液 ）+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H 2O=NaOH+NH 3）3、 NH3 的堿性：NH3+HX=NH4X （X ： F、 Cl、 Br、 I、 S）NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制堿

41、：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2四非金屬氧化物（SO3、 SO2、 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5、 CO、 CO2、 SiO2、 P2O3、 P2O5、 Cl2O、 Cl2O3、 Cl2O5、 Cl2O7、 ClO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2、 CO、 NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應

42、）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）NO+NO2+2OH =2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧

43、化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2 不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災 ）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HN

44、O3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O( 冷水 )=2HPO3P2O5+3H2O( 熱水 )=2H3PO4(P2O5 極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4( 濃 )=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、與堿性物質的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2( SO2硫酸工

45、業(yè)尾氣處理 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2. 可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3( 過量 )+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 （NH2）2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）CO2+2NaOH（ 過量 ）=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32 +H2OCO2（ 過量 CO2（ 過量 ）+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3Ca2+2CO2+Ca（OH）2（ 過量 ）=CaC