1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 初中函數(shù)公式大全 篇一：初中函數(shù)公式大全 2022中考數(shù)學(xué)必備：數(shù)學(xué)公式匯總(15) 2022年中考即將開考，在考前的一段時間里，中考頻道精心為大家收集整理了大量的中考資料，各位考生和家長可以隨時關(guān)注。中考頻道祝愿各位考生在考試中取得優(yōu)異的成績。 141 正n邊形的面積Sn=pnrn/2 p表示正n邊形的周長 142 正三角形面積3a/4 a表示邊長 143 假如在一個頂點周邊有k個正n邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360，因此k(n-2)180/n=360化為(n-2)(k-2)=4 144 弧長計算公式：L=n兀R/180 145 扇形面積公式：S扇形=

2、n兀R2/360=LR/2 146 內(nèi)公切線長= d-(R-r) 外公切線長= d-(R+r) 147 完全平方公式：(a+b)2=a2+2ab+b2 (a-b)2=a2-2ab+b2 148 平方差公式：(a+b)(a-b)=a2-b2 乘法與因式分 a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式 |a+b|a|+|b| |a-b|a|+|b| |a|b=-bab |a-b|a|-|b| -|a|a|a| 一元二次方程的解 -b+(b2-4ac)/2a -b-(b2-4ac)/2a 根與系數(shù)的關(guān)系 X1+X2

3、=-b/a X1*X2=c/a 注：韋達(dá)定理 判別式 b2-4ac=0 注：方程有兩個相等的實根 b2-4ac0 注：方程有兩個不等的實根 b2-4ac0 注：方程沒有實根，有共軛復(fù)數(shù)根 三角函數(shù)公式 兩角和公式 sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB) ctg(A+B)=(ctgActg

4、B-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA) 倍角公式 tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a 半角公式 sin(A/2)=(1-cosA)/2) sin(A/2)=-(1-cosA)/2) cos(A/2)=(1+cosA)/2) cos(A/2)=-(1+cosA)/2) tan(A/2)=(1-cosA)/(1+cosA) tan(A/2)=-(1-cosA)/(1+cosA) ctg(A/2)=(1+cosA)/

5、(1-cosA) ctg(A/2)=-(1+cosA)/(1-cosA) 中考政策 中考狀元 中考飲食 中考備考輔導(dǎo) 中考復(fù)習(xí)資料 篇二：初中函數(shù)公式大全 化學(xué)公式大全 初中化學(xué)公式大全 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫

6、粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀(有

7、少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO

8、+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl

9、= ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (3)堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3

10、H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體

11、：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 堿 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O初中函數(shù)公式大全。 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和

12、氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)

13、酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)堿 + 鹽 另

14、一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化

15、鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反應(yīng)： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律試驗 C

16、O2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2

17、NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 一. 常用計算公式： (2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn 它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對原子質(zhì)量m /AmBn的相對分子質(zhì)量 (3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混

18、合物的總質(zhì)量 100% (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L) (5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) 100% (7)溶液的稀釋與濃縮 M濃 a%濃=M稀 b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) b%稀 (8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 a%濃+M稀 b%稀=(M濃+M稀) c% (9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液的體積溶液的密度 高中化學(xué)公式大全

19、1、有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式 (1)物質(zhì)的量(mol) (2)物質(zhì)的量(mol) (3)氣體物質(zhì)的量(mol) (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶液體積(L) 2. 有關(guān)溶液的計算公式 (1)基本公式 溶液密度(g/mL) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度(mol/L) (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 (3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位務(wù)必一致)： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度

20、即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) (4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性) 3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體) (1)基本公式： (2)一致溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系： (3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計算： (4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算： 4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式 (1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)： 說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 (2)已知標(biāo)準(zhǔn)

21、狀況下，混合氣體的密度(混)： (混) 注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0，1.01105pa)的混合氣體。 (3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(尋常稱作相對密度)： , 5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式 (1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率： (2)對于以下反應(yīng)：Ma+nB=pC+qD , 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q 6. 化學(xué)平衡計算公式 對于可逆反應(yīng)： (1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比初中函數(shù)公式大全。 (2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)： (3)反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%) 說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但務(wù)必注意保持分子、分母中單位的一致性。 (4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 恒溫、恒容時： ，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比