1、河北省保定市太保營(yíng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)A. B. C. D.參考答案：B略2. 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2 H2O Cl- HClO H+ 減少的是 A B C D參考答案：A略3. 有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿(mǎn)氧氣后重508克，裝滿(mǎn)另

2、一種氣體x 時(shí)重511 克，則 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為A44 B48 C64 D71參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)參考答案：C略5. 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A離子半徑： FNa+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性： HCl H2S PH3 C酸性強(qiáng)弱： H2SO4H3PO4 H2CO3 D堿性強(qiáng)弱： NaOH KOH CsOH 參考答案：D略6. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確

3、的是（）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2eCuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子；C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故

4、A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上得電子，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） 可燃燒 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色； 可跟NaHCO3

5、溶液反應(yīng)；可跟NaOH溶液反應(yīng)； 可在堿性條件下水解 A B C D參考答案：D略8. 鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)參考答案：C略9. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C. 含有0.1mol/LCa2的溶液中：Na、K、CO32、ClD. 無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+參考答案：B試題分析：在強(qiáng)堿性溶液中氫氧

6、根離子與鎂離子不能共存，故A錯(cuò)。滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中這四種離子可以共存，故B正確。含有0.1molL1Ca2的溶液中Ca2與CO32反應(yīng)而不能共存，故C錯(cuò)。MnO4-有顏色，故D錯(cuò)。10. 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是( ) A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系參考答案：B略11. 下列高分子化合物中，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛樹(shù)脂 D蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹(shù)脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。12. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ）A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)

7、化為化學(xué)能B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能。【詳解】A項(xiàng)、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故B正確；C項(xiàng)、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，故C正確；D項(xiàng)、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能，其中有一

8、部分轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，D錯(cuò)誤。故選D。13. 能用來(lái)分離MgCl2和AlCl3的試劑是提示：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClA氨水 BNaOH溶液和鹽酸 C氨水和鹽酸 DNaOH溶液參考答案：B14. 下列敘述正確的是 （ ） A還原性：AlMgNa B原子半徑：ClSOC穩(wěn)定性：HBrHClHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO4參考答案：D略15. 在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2和11gCO2 D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題

9、（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的_ _裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_ _。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_ _；D_ _。(3)裝置C的作用是_ _。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和C

10、l2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是_。 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是_，并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：_ _。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是_。參考答案：(1) _E_ _還原性和酸性_(2) _溶液由無(wú)色變成紅色_ _溶液沒(méi)有明顯變化_(3) _保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫_(4)_使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合_ _SO2和Cl2按11進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl_ _SO2Cl22H2O=4HSO422Cl_SO2和Cl2的進(jìn)氣

11、速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性_解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體

12、。(4)濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按11發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)

13、驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。參考答案：（

14、1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18. (16分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子； B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。參考答案：19. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的