1、2021-2022學年湖北省武漢市潢川縣高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是A將過量SO2通入冷的氨水中： SO2+ NH3?H2O HSO3-+ NH4+B把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC硫化鈉溶液水解：S2-+2H2OH2S+ 2OH-D硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2 SiO3參考答案：A2. 將淀粉KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體

2、進行實驗，能證明半透膜袋有破損的是()。A加入碘水變藍 B加入碘水不變藍C加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D加入新制氯水變藍色參考答案：AD略3. 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A 811 B35 C12 D188參考答案：C略4. 在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是 A平衡常數(shù)K = B該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 C任意時刻，T2溫度下的反應速

3、率均大于T1溫度下的速率 D處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時參考答案：D5. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度 和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131 C338 D114參考答案：D略6. 下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（） A1和17 B12和9 C14和 6 D15和8參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是Mg，9號元素是F，兩者分別為活潑性較強的金屬和非金屬

4、，可形成離子鍵。 7. 下列對生活、生產(chǎn)中的化學知識的解釋正確的是（ ） A在道路兩邊綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌 B無水酒精的消毒效果一定比其水溶液好 C用于通訊器材的光導纖維是硅單質(zhì)晶體 D紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高參考答案：答案：A解析：熟石灰是堿性溶液，可以殺菌，所以在綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光導纖維的材料是二氧化硅；同一個地點的紅磚與青磚中鐵的含量相同，紅磚是因為鐵以+3價的形式存在。8. 用來表示可逆反應:2A（g）B（g）2C（g） H0的正確圖象是下圖中的 （ ） A B C D參考答案：C略9. 下列各組離子在指定溶液中

5、能大量共存的是 A在含F(xiàn)e3+的溶液中： K+、Na+、I-、Cl- B在由水電離出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、C在含大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+ D在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略10. 下列說法錯誤的是A用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少B溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的D自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應參考答案：C略11. 化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正

6、確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化參考答案：C略12. 已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是A反應I中HCl是氧化劑B反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3參考答案：D略13. 某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混

7、合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是 A溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大C方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 D實驗室中方案更便于實施參考答案：B略14. （2011?江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量C

8、O2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A電荷不守恒；B反應生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；D反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯誤；BNO2與水的反應的離子反應為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯誤；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+H

9、CO3，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確反應的生成物及離子反應的書寫方法即可解答，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大15. 下列化合物中，不能通過化合反應而得到的是（ ） ASO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。、測定原理：堿性體積下，O2將

10、Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.

11、001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低

12、，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(4)1，2，4，1，1，3(5)重復步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2) 由于該裝置為反應容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應，只

13、有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應；(4)根據(jù)化合價升降守恒，反應配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重復進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作2-3次，故答案為：重復步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根據(jù)反應有O22 Mn

14、O(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，該河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+

15、2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O?！久麕燑c晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的知識?？疾榈闹R點來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力和解決實際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可

16、能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設(shè)計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過 （填實驗方法）測 （填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，氫氧化鈉在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)。（4）為使該法制得的堿石

17、灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實驗條件是什么？參考答案：（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2 ； Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物質(zhì)的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不斷攪拌的情況下充分加熱（580）至恒重（2分）18. (08黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應

18、），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：19. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）參考答案：1