1、2021-2022學(xué)年湖北省十堰市鳥池中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是（ ）A丁達爾效應(yīng) B布朗運動C滲析D電泳現(xiàn)象參考答案：C解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大故選C2. 參考答案：D略3. 下列關(guān)于鋁的敘述正確的是A鋁是地殼里含量最多的元素B鋁是熱和電的良導(dǎo)體C鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低參考答案：B4. 人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池銀鋅蓄

2、電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）A負極，被氧化 B正極，被還原 C負極，被還原 D正極，被氧化參考答案：B略5. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 ( )元素代號LMR T原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物具有兩性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RDL和M金屬性強弱比較：LM參考答案：BD略6. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A

3、將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液B將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液C從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】A物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；B沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；C溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；D根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過c=計算出溶液的物質(zhì)的量濃度【解答】解：A將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小

4、于1mol?L1，故A錯誤；B標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為：=1mol，由于沒有告訴在標況下，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，則無法計算該溶液的濃度，故B錯誤；C從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯誤；D4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=1mol/L，故D正確；故選D【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關(guān)鍵7. 鑒苯和苯的同系物最簡單的方法或試劑

5、是 （ ）A.液溴和鐵粉 B.濃溴水C.酸化的KMnO4溶液 D.在空氣中點燃參考答案：C8. 下列說法中不正確的是原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517 Cl23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，即核素質(zhì)量數(shù)為35，即核素的表示為3517Cl，故說法正確；兩種核素的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)分別為143、146， 235U和238U為不同核素，兩核素互為同位素，故說法錯誤；209.0表示Bi元素的相對

6、原子質(zhì)量，故說法錯誤；綜上所述，選項D符合題意。9. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D51022個參考答案：A略10. 下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A. 容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水B. 量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中C. 稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D. 定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再

7、次加水補齊參考答案：DA、容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。11. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為 （ ）A32 B60 C28 D4參考答案：C略12. 鎂鋁合金因堅硬.輕巧.美觀.潔凈.易于

8、加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門.防護攔等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強度高參考答案：B13. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器中壓強不變 B單位時間內(nèi)消耗了nmolCO2，同時生成了nmol H2O Cv正（H2）= v逆（H2O） Dc(CO2) = c(CO)參考答案：C14. 下列說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總

9、是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略15. 下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaHCO3A. B. C. D. 全部參考答案：B【詳解】鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

10、符合；所以答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)_mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體_ g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。（填序號）A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D. 藥匙 E. 托盤天平 F. 洗瓶 （3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有 、 。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻

11、度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流 （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是 ，推斷的依據(jù)是 和 。參考答案：略18. 某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定沒有 ；若要確定可能有的物質(zhì)可通過 確定（填操作名稱）。參考答案： NH4Cl 、 Na2CO3 ； KNO3 ； CaCl2 ； 焰色反應(yīng) 略19. （7分）（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為 ，其中含有 個H，在標