1、河北省保定市雙堂鄉(xiāng)樹榮中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)參考答案：D略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使

2、用正確的是 （ ） A.氯化氨的電子式： B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O參考答案：D略3. 已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D參考答案：B6和16分別是C和S，可以形成共價(jià)化合物CS2，正確；12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，錯(cuò)誤；20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，錯(cuò)誤；7和8分別是N和O，二者形成共價(jià)化合物NO2，正確，答案選B。4. 下列敘述正確的是A由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過(guò)程B濃硝酸雖然是氧化性酸，但

3、是不能氧化單質(zhì)銀CSO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D5. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部參考答案：C略6. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解 D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B7. 有6種物質(zhì)：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷 ，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是 ( ) A B

4、 C D參考答案：C略8. 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量參考答案：C略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()過(guò)濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略10. 將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是NaHSO3 Na2SO3 NaOH NaClO NaNO3 氯水A. 僅 B.僅 C. D

5、. 參考答案：B11. 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A12. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB. CH2CH2 + H2CH3CH3C. + Br2 + HBrD. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O參考答案：C【詳解】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，屬于氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

6、 + Br2 + HBr，為苯的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，為乙醇的催化氧化反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13. 下列微粒既有氧化性又有還原性的是 ( ) ACu2+ BSO2 CAl D參考答案：B略14. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略15. 用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來(lái)表

7、示的是 ()項(xiàng)目名稱 結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶7 U/L408球蛋白26.7 g/L203010乳酸脫氫酶 161 U/L11424016葡萄糖 4.94 mmol/L3.616.11送檢日期：20140610報(bào)告日期：20140610A谷丙轉(zhuǎn)氨酶B球蛋白C乳酸脫氫酶D葡萄糖參考答案：D解析：看清物理量的單位即可，物質(zhì)的量濃度的單位通常為mol/L，此處為mmol/L。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和1

8、5mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫） AG EF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4

9、不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器： A B C D （1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱： B_；C_；D_實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有_（填選項(xiàng)的字母）。A燒杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D膠頭滴管 E玻璃棒 （3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_g。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號(hào)）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將

10、溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）寫出步驟的具體操作： 參考答案：略18. 鍵能的大小可用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）?；瘜W(xué)鍵ClClHHHClNN鍵能/kJmol-1243436431946（1）利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)過(guò)程中，當(dāng)生成1molHCl氣體時(shí)需要_（填“吸收”或“放出” ）_kJ能量。（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，則NH鍵的鍵能是_kJmol-1。（3）1molNO2氣體和1mol

11、 CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化如下圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2H2O(g)H2O(l) H3則CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) H=_（用含H1、H2、H3的式子表示）。參考答案：(1)放出 91.5 (2)391 (3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJmol-1 (4)1/2H1-1/2/H2+2H3【分析】（1）由反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之

12、和計(jì)算反應(yīng)熱，再計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；（1）由反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和計(jì)算鍵能；（3）由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；（4）由蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；【詳解】（1）反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H=436kJ/mol+243kJ/mol-2431kJ/mol=-183kJ/mol0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molHCl氣體時(shí)需要放出183kJ=91.5 kJ，故答案為：放出；91.5； （2）反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)

13、 H=3436kJ/mol +946kJ/mol6E（NH）= -92 kJ/mol，解得E（NH）=391 kJ/mol，故答案為：391；（3）由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，H=（E2E1）=（368 kJ/mol134kJ/mol）=234kJ/mol，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol；（4）由蓋斯定律可知+2得反應(yīng)CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) H= +2H3，故答案為： +2H3；【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱和活化能的關(guān)系，掌握由蓋斯定律的計(jì)算反應(yīng)熱是解答關(guān)鍵。19. 現(xiàn)有25101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：該氣體所含原子總數(shù)為 該氣體的質(zhì)量為 g該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 ml參考答案：4NA；73；12mol/L；120解：氯化氫的物質(zhì)的量為=2