1、2021-2022學年江蘇省常州市市田家炳實驗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將盛有NO2和O2的混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應后，試管內(nèi)充滿溶液，則NO2和O2的體積比為 A、1：1 B、3：1 C、4：3 D、4：1 參考答案：D略2. 將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是ANaCl的質(zhì)量分數(shù) BNaCl的物質(zhì)的量濃度 CNaCl的物質(zhì)的量 DNaCl溶液的體積參考答案：AB3. 下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯 B.硬脂

2、酸C.乙酸D.植物油參考答案：D4. 下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是 （ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B穩(wěn)定性：HClH2SPH3 C堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D還原性：F- Cl - Br 參考答案：D略5. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2LB標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NAD標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、常溫常壓下含有

3、NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；B物質(zhì)的量n=，二氧化硫分子中含有三個原子；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D標準狀況下水不是氣體【解答】解：A含有 NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故A錯誤；B標準狀況下，64gSO2中物質(zhì)的量=1mol，含有的原子數(shù)為 3NA，故B正確；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D標準狀況下，11.2L H2O 物質(zhì)

4、的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是 0.5NA，故D錯誤；故選B3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ）A3:2 B4:1 C3:1 D7:4參考答案：C略7. 下列符合化學實驗“綠色化”的有在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D參考答案：D略8. 下列實驗操作完全正確的是 編號實 驗操 作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500

5、 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔 D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C9. 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 B. 甲烷與O2的燃燒反應C. 鋁與稀鹽酸 D. 灼熱的炭與CO2反應參考答案：DA. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B. 甲烷與O2的燃燒反應屬于放熱反應，故B錯誤；C.

6、鋁與稀鹽酸屬于放熱反應，故C錯誤；D. 灼熱的炭與CO2反應屬于吸熱反應，也是氧化還原反應，故D正確；故選D。10. 在標準狀況下,如果2.8L氧氣含有n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)為A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案：D略11. 有關(guān)化學用語正確的是（）A乙烯的最簡式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式D臭氧的分子式O3參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：AC2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡式為CH2；BC2H6O為乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式必須表示出乙醇的官能團羥基；C四氯化碳中含有四個CCl共價鍵，氯原子的另外三對

7、孤電子對沒有標出；D臭氧分子中含有3個氧原子，臭氧的分子式為O3解答：解：A乙烯的分子式為C2H4，最簡式表示分子中原子組成的最簡之比，乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；B乙醇的官能團為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故B錯誤；C四氯化碳為共價化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故C錯誤；D臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個氧原子組成，臭氧的分子式為：O3，故D正確；故選D點評：本題考查了電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、分子式的關(guān)系12

8、. 將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（）A每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3B混合氣體的總質(zhì)量不再變化C每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2D混合氣體的壓強不再變化參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡

9、狀態(tài)解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學反應已達反應限度，故A錯誤；B、從反應開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學反應已達反應限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選D點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為013. 下列敘述不正確的是（ ）A氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導電B硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D溶于水能電離

10、出氫離子的化合物，不一定是酸參考答案：C略14. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是 A. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B. 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C. 膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的D. 膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略15. 某無色溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ） 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗

11、可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_。（2）裝置C中放入的反應物是_和_。(寫化學式)（3）裝置A的作用是_；裝置B的作用是_。（4）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為_。（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)C B D A E (2

12、)CaCO3 HC1 (3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (5)a c解析：（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點可知制氣原料應該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳

13、通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意：讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3

14、個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）、兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 _。(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_ _， N的單質(zhì)的化學方程式為_ _。參考答案：略18. 有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對

15、應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為 參考答案：D B ACE比較金屬性強弱。比較金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，或和水以及酸反應置換出氫氣的難易程度，或者是根據(jù)它們之間的相互置換能力。19. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性， E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是