1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析中考二輪專題復習：金屬 （中等難度）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂中考二輪專題復習：金屬 （中等難度）一、單項選擇題1.（2021鎮(zhèn)海模擬）下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數有 （ ）圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉圖乙，向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質量分數的稀鹽酸圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體圖丁，向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉A. 1 個 B. 2 個 C. 3

2、個 D. 4 個【答案】 C【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質【解析】【分析】根據金屬活動性順序表判斷反應情況，根據加入鐵粉的質量確定溶質的種類；生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比；當酸足量時，生成氫氣的質量最終有金屬質量決定；飽和溶液不能在繼續(xù)溶解該種溶質；根據反應的方程式確定金屬質量相同時生成氫氣質量的大??；當金屬足量時，最終生成氫氣的質量由酸的質量決定?！窘獯稹肯蛞欢縁e（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵粉先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀沒有完全反應時，溶液中的溶質是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3種；當硝酸銀完全反應時，溶液中只有硝

3、酸亞鐵和硝酸銅2種溶質；再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當硝酸銅恰好完全反應時，溶液中的溶質硝酸亞鐵1種，故正確；向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質量分數的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質量相等，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故正確；常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀晶體不能夠繼續(xù)溶解，因此溶液的質量保持不變，故錯誤；向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，在反應過程中，消耗相同質量的金屬時，鐵生成氫氣的質量大于鋅生成氫氣的質量；當反應結束時，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應，因為稀鹽酸的質量相等，所以生成氫氣的質量相等，故正確。那么正確的為，有3

4、個。故選C。2.（2021樂清模擬）XSO4可溶于水，金屬x在金屬活動順序表中的位置如圖所示。則下列化學方程式錯誤的是( )A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷?！窘獯稹緼.根據圖片可知，X排在H的前面，可以和酸反應生成氫氣，故A正確不合題意；B.Mg排在X的前面，能夠和X的鹽反應從而置換出X，故B正確不合題意；C.Fe排在X的后面，不能和

5、X的鹽反應從而置換出X，故C錯誤符合題意；D.X排在Cu的前面，可以和硫酸銅反應置換出銅，故D正確不合題意。故選C。3.（2021鹿城模擬）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應用。小明想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有實驗有明顯的現象。則這三種金屬的活動性順序排序正確的是（ ）A. 銅鎳鈀 B. 銅鈀鎳 C. 鎳鈀銅 D. 鎳銅鈀【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。【解答】銅與稀鹽酸不反應，那么活動性銅氫銅鈀 。故選D。4.（2021嘉善模擬）下列實驗操作能達到實驗目的是（

6、）選項 實驗目的 實驗操作A 區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 滴加硝酸銀溶液B 除去二氧化碳中的一氧化碳雜質 通入氧氣并點燃C 回收氯酸鉀制氧氣后的二氧化錳 溶解、過濾、洗滌、干燥D 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 將兩根鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點】物質除雜或凈化，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）（2）（3）除雜的原則：不與除雜試劑反應；不引入新的雜質；（4）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判定。【解答】A.氯化銀和硫酸銀都微溶于水，都是白色沉淀，無法區(qū)分稀鹽酸和稀

7、硫酸，故A錯誤；B.通入氧氣后，由于氧氣的濃度太低，一氧化碳不能燃燒，且引入新的雜質氧氣，故B錯誤；C.加水后，氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水，再通過過濾、洗滌和干燥可以得到二氧化錳，故C正確；D.鐵和硫酸銅反應，也能和硝酸銀反應，說明鐵的活動性最強，但是無法比較銅和銀的金屬活動性強弱，故D錯誤。故選C。5.（2021嘉善模擬）科技人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微示意圖如圖。有關該反應的說法正確的是（ ）A. 反應前后分子的種類和數目都不變 B. 反應前碳元素的化合價為+2價C. 該反應的基本類型為置換反應 D. 反應物與生成物的粒子個數比為1：1：1【答案】 D

8、【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，化學方程式的概念、讀法和含義，置換反應及其應用【解析】【分析】（1）根據圖片分析判斷；（2）在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此計算碳元素的化合價；（3）單質與化合物反應，生成新的單質和化合物，這就是置換反應；（4）寫出反應的方程式，然后比較粒子個數?！窘獯稹緼.反應前的分子的種類和個數都發(fā)生了改變，故A錯誤；B.在二氧化碳中，根據正負化合價代數和為零得到：x+（-2）2=0，解得：x=+4價，故B錯誤；C.反應物有兩種，而生成物只有1種，為化合反應，故C錯誤；D.方程式為：CO2+H2=CH2O2 ， 因此反應物和生成物的粒子個數之比為1：1：1，故D正確

9、。故選D。6.（2021八下仙居月考）人類用于制造觸屏材料的銦，相關信息如圖，下列說法中正確的是（ ）A. 銦是一種非金屬元素 B. 原子的核電荷數為49C. 與其他元素根本區(qū)別是中子數不同 D. 相對原子質量是114.8g【答案】 B【考點】元素周期表，常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名稱中有金字旁，那么它就是金屬元素；（2）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為原子序數，正下方的數值是相對原子質量；（3）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統(tǒng)稱；（4）相對原子質量沒有單位?！窘獯稹緼.銦中帶有金字旁，為金屬元素，故A錯誤；B.元素名稱左

10、上角的數字為49，那么該原子的核電荷數=質子數=原子序數=49，故B正確；C.元素不同，本質是質子數不同，故C錯誤；D.相對原子質量為114.8，而沒有單位g，故D錯誤。故選B。7.（2020九上越城期末）在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證（ ）A. B. C. D. 【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據控制變量法的要求分析判斷。【解答】將實驗和比較可知，鐵和水不能反應生成氫氣，鐵和硫酸反應產生氫氣；鐵和稀硫酸反應生成氣泡，而鐵銹和稀硫酸反應沒有氣泡，將實驗和比較可知，氣泡

11、是硫酸與鐵反應生成的。那么為了驗證猜想，應該選擇。故選C。8.（2020九上越城期末）下列實驗操作中，現象與對應結論均正確的是（ ）選項 操作 現象 結論A 向某無色溶液中滴加酚酞試液 溶液變紅 該溶液為堿溶液B 向某白色粉末中滴加稀鹽酸 有氣泡產生 該溶液中一定含有CO32-C 在久置燒堿樣品中滴加少量稀鹽酸 無明顯現象 樣品沒有變質D 將鐵片插人硫酸銅溶液 鐵片表面有紅色固體析出 Fe的活動性強于CuA. A B. B C. C D. D【答案】 D【考點】酸堿指示劑及其性質，金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑的性質判斷；（2）根據酸的性質判斷；（3）

12、根據稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉的反應順序判斷；（4）根據金屬活動性順序的知識判斷。【解答】A.碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性，滴入酚酞試液后也變成紅色，故A錯誤；B.白色的鎂金屬粉末與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣，此時就沒有碳酸根離子，故B錯誤；C.燒堿變質生成碳酸鈉，加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，因此滴入的稀鹽酸過少，其中的碳酸鈉就不能與其反應生成氣泡，無法證明氫氧化鈉是否變質，故C錯誤；D.鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，這說明鐵的活動性比銅強，故D正確。故選D。9.（2021吳興模擬）興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結束后，將燒杯內物質

13、進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象，下列說法不正確的是( )A. 由此實驗可知金屬的活動性順序：ZnFeCuB. 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定沒有CuCl2C. 濾渣中一定有銅，可能有鐵D. 兩支試管混合后，固體總質量一定增加【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。【解答】A.鐵粉和氯化鋅不反應，那么活動性：ZnFe；鐵粉和氯化銅反應，生成氯化亞鐵和銅單質，那么活動性：FeCu，則活動性ZnFeCu，故A正確不合題意；B.向反應后的濾液中加

14、入鐵粉，無明顯現象，說明肯定沒有氯化銅；氯化鋅沒有反應，而鐵和氯化銅反應生成了氯化亞鐵，因此溶質肯定為FeCl2、ZnCl2 ， 故C正確不合題意；C.鐵和氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，因此濾渣中肯定有銅；如果鐵過量，那么就含有鐵，否則就沒有鐵，故C正確不合題意；D.兩支試管混合后，由于溶液中沒有剩余的氯化銅溶液存在，那么鐵不會與其反應，因此固體質量不變，故D錯誤符合題意。故選D。10.（2021九下柯橋開學考）向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】鋅粒先和氯化

15、銅反應，生成氯化鋅和銅單質；然后再和氯化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，據此分析判斷?！窘獯稹緼.當氯化銅沒有完全反應時，隨著鋅粒質量的增大，生成銅的質量不斷增大；當氯化銅完全反應后，生成銅的質量保持不變，故A正確不合題意；B.鋅粒先和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質，由于進入溶液的鋅和出來的銅質量差較小，所以溶液質量增加的較慢；鋅粒和氯化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，由于進入溶液的鋅和出來的鐵質量差較大，所以溶液質量增加的較快。當完全反應后，溶液的質量保持不變，故B正確不合題意；C.當鋅和氯化銅反應時，溶液中氯化亞鐵的質量保持不變；當鋅和氯化亞鐵反應時，氯化亞鐵的質量逐漸減小，故C正確不合題意；

16、D.溶液中原來沒有氯化鋅，因此反應開始時，氯化鋅的質量應該為零，故D錯誤符合題意。故選D。11.（2021九下杭州開學考）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關的科學解釋對應的是（ ）選項 禁忌 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn鋅鐵可知，x表示鎂的反應情況，y表示鋅，z表示鐵，故A正確不合題意；B.在反應中，生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比。根據反應前后元素質量不變，圖中鐵生成氫氣最多，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大，故B正確不合題意；C.生成相同質量的氫氣，消耗鎂的質量小于鋅；圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應，故C錯誤符

17、合題意；D.從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，故D正確不合題意。故選C。二、填空題21.（2021樂清模擬）學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若想實現，需要加入的試劑是_。（2）的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，其基本反應類型是_ 。（3）寫出的實驗現象_。【答案】 （1）石蕊試液（2）置換反應（3）生成白色沉淀【考點】酸堿指示劑及其性質，置換反應及其應用【解析】【分析】（1）石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；（2）根據反應物和生成物的種類和種數，確定所屬的反應類型；（3）稀硫

18、酸與氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸，據此分析解答?！窘獯稹浚?）若想實現，即使稀硫酸呈現紅色，需要加入的試劑是：石蕊試液；（2）的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反應物和生成物都由單質和化合物組成，那么為置換反應；（3）的實驗現象：生成白色沉淀。22.（2021九下紹興月考）鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請回答：（1）.“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中 的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質。該過程主要發(fā)生了 變化。（2）.三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質量的鋅、鐵、鎂充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中不正

19、確的是 。A. 曲線 X、Y、Z 分別表示鎂、鋅、鐵的反應情況B. 三份稀鹽酸可能都被完全反應C. 三種金屬的質量關系一定是 m 鎂m 鋅m 鐵D. 反應結束后鐵、鋅和鎂一定都沒有剩余【答案】 （1）化學（2）B,C,D【考點】化學變化與物理變化的判別，金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】化學變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇?！窘獯稹浚?）由鐵變成氫氧化亞鐵，產生了新物質，屬于化學變化；（2）A、鐵、鋅、鎂三者的活動

20、性是MgZnFe，越活潑的金屬的曲線傾角越大，所以曲線 X、Y、Z 分別表示鎂、鋅、鐵的反應情況；故A正確；B、由圖中曲線可知，XY產生的氫氣質量相同，比Z的少，反應過程中氫氣都來自于酸中的氫離子，說明XY中酸一定是過量的；故B錯誤；C、金屬膽汁與酸反應，每56gFe可以生成2g氫氣；每65gZn可以生成2g氫氣；每24gMg可以產生2g氫氣；曲線中鎂與鋅產生的氫氣相等，說明參加反應的鎂的質量小于鋅的質量；鐵產生的氫氣最多，但沒有具體值，無法比較參加反應的鐵和鋅的質量大??；故C錯誤；D、鎂、鋅中酸是過量的所以金屬沒有剩余，但鐵中無法判斷酸是否有剩余，所以鐵可能有剩余；故D錯誤；故答案為：（1）

21、化學；（2）BCD。 23.（2020九上新昌期末）歸納總結是學習科學的重要方法，下面是某同學對有關知識的總結，請你填寫空格：（1）.邏輯關系：物質類屬間存在著如下關系，其中酸和堿屬于 關系。（2）.轉化關系：右圖表示幾種化合物能通過一步反應轉化為含鋅化合物R.。圖中物質R屬于 （選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；其中轉化涉及的反應屬于化學反應基本類型中的 。【答案】 （1）并列（2）鹽；置換反應【考點】置換反應及其應用，常見物質的分類【解析】【分析】（1）根據酸和堿屬于并列關系分析；（2）根據鹽的定義及置換反應定義分析?！窘獯稹浚?）酸和堿屬于并列關系；（2）硫酸銅加鋅可生成硫酸鋅，

22、氧化鋅與硫酸反應可生成硫酸鋅，硫酸與鋅能反應生成硫酸鋅，所以R可以是硫酸鋅，屬于鹽， 轉化 為硫酸銅與鋅的反應，屬于置換反應；故答案為：（1）并列；（2）鹽；置換反應。24.（2020九上上虞期末）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni) ，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）.鑄造以上硬幣用到的材料都是 (填“合成材料”或“金屬材料”)。（2）.選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 (填序號)。A. 金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性C. 金屬的硬度 D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度（3）.以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生

23、如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2四種金屬活動性由強到弱的順序為 (用元素符號表示)?！敬鸢浮?（1）金屬材料（2）A（3）AIFeNiCu【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料；而金屬材料是金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；（2）性質決定用途，根據用途可以推測性質，據此分析硬幣的特點即可；（3）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此確定四種金屬的活動性順序?！窘獯稹浚?）無

24、論是鋼芯鍍鎳，還是鋼芯鍍銅合金，它們都是由兩種金屬元素組成的具有金屬特性的材料，即都是金屬材料。（2）硬幣作為貨幣在市場中流通，應該耐磨損，即硬度要大；還要不容易生銹，即耐腐蝕性強；還要它的面值與對應金屬的價值相當，但是與是否導電無關，故A符合題意，而B、C、D不合題意。故選A。（3）鎳與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣，那么鎳的活動性大于氫；鐵和氯化鎳反應，生成鎳和氯化亞鐵，那么鐵的活動性大于鎳；鋁排在鐵的前面，即鋁的活動性大于鐵；銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，即銅的活動性小于氫。則四種金屬的活動性強弱為：AlFeNiCu。25.（2020九上杭州期末）我國古代勞動人民在認識、改造和應用物質方面有

25、著很多實踐。（1）.戰(zhàn)國呂氏春秋中記載；“金柔錫柔，合兩柔則剛”(“金”指銅單質，“錫”指錫，單質，“剛”指堅硬)。這句話說明銅錫合金具有的特性是 。（2）.戰(zhàn)國周禮中記載：“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。古代勞動人民將此“灰”溶于水制得堿液，寫出該反應的化學方程式 ?！敬鸢浮?（1）銅錫合金的硬度比其組成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【考點】書寫化學方程式、文字表達式，合金與合金的性質【解析】【分析】（1）“柔”和“鋼”指的是金屬的硬度，一般情況下，合金的硬度大于組成它的任何一種金屬，據此解答；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣溶于水時，

26、與水反應生成氫氧化鈣，據此寫出反應的方程式?！窘獯稹浚?）“金柔錫柔，合兩柔則剛”，這句話說明銅錫合金具有的特性是：銅錫合金的硬度比其組成成分大。（2）氧化鈣溶于水時，與水反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為： CaO+H2O=Ca(OH)2 。26.（2020九上杭州期末）為了探究Fe、Cu、Ag、R(R為未知金屬)四種金屬的金屬活動性順序，進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到中鐵絲表面出現氣泡，中鐵絲表面有紫紅色物質：如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到中R絲表面出現氣泡，中R絲表而無明顯現象。 為相應金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存

27、在的陽離子。（1）.圖乙所示的中存在的陽離子是 (從“ ” ”或“ ”中選填)。（2）.Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為 ?！敬鸢浮?（1）（2）FeRCuAg【考點】離子或物質的共存問題，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬活動性順序表，以及金屬和酸的反應分析判斷即可。【解答】（1）根據甲圖可知，在加入金屬絲之前，中的陽離子為H+ ， 故為H+；中的陽離子為Cu2+ ， 因此為Cu2+。 在中加入鐵絲和銅絲后，銅絲沒變化，而鐵絲表面有氣泡生成，即鐵和稀鹽酸反應生成了硫酸亞鐵，此時溶液肯定有陽離子Fe2+。在中加入R金屬絲和銅絲后，R表面有氣泡生成，說明溶液

28、中存在剩余的稀硫酸，即存在H+ ， 那么就是Fe2+。還足以說明R的活動性大于氫，而銅的活動性小于氫，因此活動性R銅。 在中加入鐵絲和銀絲后，鐵絲表面有紅色物質生成，說明鐵和硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅單質，此時溶液中肯定有陽離子Fe2+。中加入R和Ag絲后，都無明顯現象，說明中肯定沒有Cu2+。 前后比較可知，中存在的陽離子只有Fe2+ ， 即。 （2）由中鐵絲表面出現氣泡，說明了鐵位于氫的前邊，銅位于氫的后邊；由中鐵絲表面有紫紅色物質，說明了鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀；一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中位于氫的前邊；燒杯乙中的

29、溶質是FeSO4 ， 由于乙中無明顯現象，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為：FeRCuAg。 27.（2020九上諸暨期末）日常生活、工農業(yè)生產中的許多問題都與化學知識密切相關。（1）.在家里，常可以選用廚房用品中的 (選填“黃酒”、“蘇打”或“食醋”)來除去鐵制品表面的銹跡。（2）.為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的 。（3）.為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (條件高溫)這一反應來焊接鋼軌，該反應屬于化學基本反應類型中的 ?！敬鸢浮?（1）食醋（2）純度（3）置換反應【考點】置

30、換反應及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】（1）鐵銹即三氧化二鐵，能夠與酸反應，生成可溶性的鐵鹽和水，據此可以除去鐵銹；（2）只要是能夠燃燒的氣體，在點燃之前都有驗純，否則會發(fā)生爆炸；（3）單質與化合物反應，生成新的單質與化合物，這種反應叫置換反應?！窘獯稹浚?）在家里，?？梢赃x用廚房用品中的食醋來除去鐵制品表面的銹跡。（2）為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的純度。(3)、為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (條件高溫)這一反應來焊接鋼軌，該反應屬于化學基本反應類型中的置換反應。28.（2020九上江北期末）人類的生產

31、和生活都離不開金屬。（1）將蠟分別粘在金屬匙和塑料匙的上端（如圖所示），同時放入沸水中，粘在金屬匙上的蠟熔化更快，是因為金屬的_比塑料好。（2）赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整2 Cu2O+Cu2S 6Cu+_?！敬鸢浮?（1）導熱性（2）SO2【考點】質量守恒定律及其應用，常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】（1）根據金屬具有導熱性分析；（2）根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。【解答】（1）金屬都有導熱性， 將蠟分別粘在金屬匙和塑料匙的上端，同時放入沸水中，粘在金屬匙上的蠟熔化更快，是因為金屬

32、的導熱性比塑料好 ；（2）由方程式可知反應前原子種類及個數為：銅6、氧2、硫1，反應后為：銅6，根據化學反應前后原子種類和個數不變可知反應后缺少1個硫原子和2個氧原子，則橫線上物質化學式為 SO2 ；故答案為：（1）導熱性；（2） SO2 。29.（2020九上拱墅期末）我國古代勞動人民在認識、改造和應用物質方面有著很多實踐。（1）戰(zhàn)國呂氏春秋中記載：“金柔錫柔，合兩柔則剛”（“金”指銅單質，“錫”指錫單質，“剛”指堅硬）。這句話說明銅錫合金具有的特性是_。（2）戰(zhàn)國周禮中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。古代勞動人民將此“灰”溶于水可制得堿液。寫出該反應的化學方

33、程式_?！敬鸢浮?（1）銅錫合金的硬度比其組成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【考點】合金與合金的性質【解析】【分析】（1）根據合金硬度大于其純金屬分析；（2）根據氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣分析。【解答】（1） “金柔錫柔，合兩柔則剛” 說明銅錫單質的硬度都小，形成合金后硬度變大；（2）碳酸鈣灼燒生成氧化鈣和水，生成的氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，反應方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2 。故答案為：（1） 銅錫合金的硬度比其組成成分大 ；（2） CaO+H2O=Ca(OH)2 。30.（2020九上拱墅期末）為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，

34、進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到中鐵絲表面出現氣泡，中鐵絲表面有紫紅色物質；如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到中R絲表面出現氣泡，中R絲表面無明顯現象。 為相應金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。（1）圖乙所示的中存在的陽離子是_（從 中選填）（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為_。【答案】 （1）（2）FeRCuAg【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據R能與硫酸銅反應不能與硫酸亞鐵反應分析；（2）根據金屬與酸和鹽的反應現象分析?！窘獯稹浚?）R能與酸發(fā)生反應，說明R的活動

35、性在氫前，但 中R絲表面無明顯現象 ，則 硫酸銅完全反應，溶液中溶質為硫酸亞鐵，存在的陽離子為亞鐵離子，由圖示可知，表示氫離子，表示銅離子，表示亞鐵離子；（2）鐵和R都能與酸發(fā)生反應，且R不能與亞鐵鹽反應，銅不能與酸反應，銀不能與硫酸銅反應，所以四種金屬活動性順序為 FeRCuAg ；三、解答題31.（2021嘉善模擬）科學課上老師演示了鋅與稀硫酸反應的實驗，同學們觀察實驗現象并對實驗后的溶液進行了探究，請回答下列問題。（1）實驗中觀察到產生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是_。（2）同學們先用pH試紙測反應后的溶液，發(fā)現pH試紙變紅；再向該溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，立即產生白色沉淀。某同

36、學認為剛開始產生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是_。【答案】 （1）反應放熱，溫度升高，反應加快。后來濃度降低，反應速度變慢。（2）pH試紙變紅，說明溶液中有氫離子，氫氧根離子優(yōu)先與氫離子反應，故剛開始產生的沉淀不可能是氫氧化鋅。【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】（1）鋅和稀硫酸的反應為放熱反應，溫度越高，反應越快；隨著反應的進行，溶液中稀硫酸的濃度逐漸降低，會使反應速度減慢，據此分析解答；（2）pH試紙遇到酸變紅色，遇到堿變藍色，據此判定溶液中的物質種類。稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水；硫酸鋅與氫氧化鋇反應，生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鋇沉淀，據此分析解答。 【解答】（1）實驗中觀察

37、到產生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，反應加快。后來濃度降低，反應速度變慢。（2）某同學認為剛開始產生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是：pH試紙變紅，說明溶液中有氫離子，氫氧根離子優(yōu)先與氫離子反應，故剛開始產生的沉淀不可能是氫氧化鋅。 32.（2020九上新昌期末）“垃圾是放錯地方的資源”，人們正逐漸將生活垃圾分類回收，通常綠色垃圾箱用來裝可回收再利用的垃圾，黃色垃圾箱用來裝不可回收的垃圾。（1）.作為有素養(yǎng)的中學生，要愛護學校的一草一木，不亂扔東西?，F從垃圾房中清理出如下物品：A.廢作業(yè)本 B.爛蘋果 C.易拉罐 D.霉變了的餅干 E.生銹的鐵釘你認為應放入“可回收

38、垃圾箱”的是 （填序號，下同）在以上物品中，因長期放置而發(fā)生了化學變化是（2）.農村生活垃圾分類處理是能源再利用和減少土壤污染的重要方法。垃圾焚燒發(fā)電是一種有效處理方法，它是利用了儲存在垃圾中的 能。小敏家兩次電能表顯示如圖所示，他家這30天的用電量為 千瓦時。紹興某垃圾發(fā)電廠3條焚燒線每天能處理2250噸生活垃圾，日發(fā)電80萬千瓦時，它最多可供 萬戶類似小敏家庭的日用電。（結果保留一位小數）（3）.尾氣達標排放，避免二次污染是改善空氣質量的有效措施。焚燒溫度低于800時，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質二惡英（C12H4O2Cl4）。為降低尾氣中二惡英的排放量，垃圾發(fā)電廠可以采取的措施是

39、 。A. 減少通入類燒爐內的空氣量 B. 焚燒過程中要不斷攪動垃圾C. 減少垃圾在焚燒爐內的停留時間 D. 升高垃圾焚燒爐內的溫度【答案】 （1）ACE；BD（2）化學；77.4；31.0（3）B,D【考點】電能表參數的理解與電能的求法，燃燒與滅火，金屬的污染和回收利用【解析】【分析】（1）可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等；其它垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物?；瘜W變化的本質為：有新物質生成。（2）物質燃燒釋放出熱能

40、，而未燃燒時儲存在物質內部的則是化學能；將兩個電能表的示數相減得到消耗的電能。首先根據計算出每戶的日用電量，再根據計算用電的戶數。（3）要降低尾氣中的二惡英的含量，就必須讓垃圾完全燃燒，據此分析判斷?！窘獯稹浚?）我認為可放入“可回收垃圾箱”的時廢作業(yè)本、易拉罐和生銹的鐵釘，故選ACE；蘋果腐爛后，有酒精味和臭味生成，生成了新物質；餅干發(fā)霉，生成了有毒的物質，因此發(fā)生了化學變化的是BD。（2）垃圾焚燒發(fā)電是一種有效處理方法，它是利用了儲存在垃圾中的化學能。小敏家30天的耗電量為：5746.3kWh-5668.9kWh=77.4kWh；她家每日的用電量；那么最多可供使用的用戶數：。（3）A.減少

41、通入類燒爐內的空氣量，會使燃燒更不充分，故A錯誤；B.焚燒過程中要不斷攪動垃圾，可以增大與氧氣的接觸面積，促進充分燃燒，故B正確；C.減少垃圾在焚燒爐內的停留時間，會增大不完全燃燒的比例，故C錯誤；D.升高垃圾焚燒爐內的溫度，可以促進完全燃燒，故D正確。故選D。33.（2020九上臨海期末）某同學利用如圖所示的杠桿完成探究實驗（杠桿已調至平衡）。（1）實驗1中，較長時間后，杠桿左邊下降，是因為鐵粉與_發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的_，杠桿也會出現相似現象。A.氯化鈉固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.碳酸鈉晶體（2）實驗2中，先往廣口瓶中通入CO2一段時間，左邊乒乓球上升；再往廣口瓶中

42、滴入足量的NaOH溶液，杠桿重新平衡。請解釋出現上述現象的原因_?！敬鸢浮?（1）氧氣和水蒸氣；B C（2）實驗2中，通入CO2一段時間，由于CO2密度比空氣大，左邊乒乓球受到的浮力增大，乒乓球上升；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O，CO2被吸收，空氣重新進入集氣瓶，杠桿重新平衡【考點】堿的化學性質，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據鐵生銹實質及氫氧化鈉、生石灰的性質分析；（2）根據二氧化碳的性質分析。【解答】（1）鐵粉與水和氧氣反應使鐵粉銹蝕，固體質量會增加，杠桿左邊下降；氯化鈉固體不能吸水，質量不會發(fā)生明顯變化，A錯誤；氫氧化鈉固體

43、可吸收水分使質量增加，B正確；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，質量增加，C正確；碳酸鈉晶體易風化，質量會減少，D錯誤；故答案為：（1） 氧氣和水蒸氣 ；BC；（2） 實驗2中，通入CO2一段時間，由于CO2密度比空氣大，左邊乒乓球受到的浮力增大，乒乓球上升；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O，CO2被吸收，空氣重新進入集氣瓶，杠桿重新平衡 。34.（2020九上西湖月考）某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反

44、應。測得部分數據如表，請根據有關信息回答問題實驗次數 1 3 4 5 6取樣品質量（g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0取稀硫酸質量（g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0產生氣體質量（g) 0 a 0.3 0.5 0.6（1）“雙吸劑”的原理是_（2）a的數值為_（3）計算該稀硫酸的溶質質量分數？【答案】 （1）還原性鐵粉能與水和氧氣反應從而吸收，使鋁減慢腐蝕（2）0.1（3）30.0克稀硫酸完全反應產生0.2克氫氣，設稀硫酸的溶質質量分數為xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 30.0gx 0.2g 98:2=30.0gx:0.2gx=32.7

45、%【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據鐵生銹實質分析；（2）根據表中所給數據結合質量守恒定律分析；（3）根據產生氫氣質量代入方程式中計算稀硫酸的質量分數分析?！窘獯稹浚?） 鐵粉能與水和氧氣反應，使鋁減慢腐蝕；（2）鐵銹與硫酸反應沒有氣體產生，鐵與硫酸反應產生氫氣，由表中數據可知，增加30.0克稀硫酸完全反應產生0.2克氣體，加入120.0克稀硫酸產生0.3克氫氣，所以加入90.0克稀硫酸，產生氫氣質量為0.1克；（3）30.0克稀硫酸完全反應產生0.2克氫氣，設稀硫酸的溶質質量分數為xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 30.0gx 0.2g 9

46、8:2=30.0gx:0.2gx=32.7%故答案為：（1） 還原性鐵粉能與水和氧氣反應從而吸收，使鋁減慢腐蝕 ;（2）0.1；（3）32.7%。35.（2020九上溫州期中）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分4次緩慢加入等質量的同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的質量 70g 70g 70g 70g剩余固體的質量 8.6g 6.2g 3.8g 2.6g請回答下列問題：（1）.實驗結束后的溶液中所含溶質的化學式為 ；（2）.所用稀硫酸溶質的質量分數為多少？(寫出過程) ；（3）.在圖中標出必要數據，并畫出加入的硫

47、酸溶液質量與剩余固體質量的關系圖?！敬鸢浮?（1）MgSO4、H2SO4（2）解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2X=14%（3）解：如圖所示：【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據反應生成物的種類及反應物的量分析；（2）根據反應的鎂的質量利用方程式中質量關系計算分析；（3）根據鎂與硫酸反應的質量關系及固體中銅不參與反應分析?！窘獯稹浚?）鎂和銅粉中鎂能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，由表中數據可知，加入70克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為8.66.22.4克，而第四次加入70克硫酸后固體減少3.82.61.2克，說明鎂完全反應，硫酸過量，所以實驗反應后溶液中

48、所含溶質為 MgSO4、H2SO4 ；故答案為：（1） MgSO4、H2SO4 ；（2）14%；（3）。四、實驗探究題36.（2021鎮(zhèn)海模擬）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖 1：步驟2反應中體現出焦炭的_性。（選填“氧化”或“還原”）（2）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到圖 2、圖 3 資料。圖2表示水樣溫度22、氧含量6mL/L時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH4時，隨pH值減小，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是_。圖3表示溫度22、pH7時，鋼鐵腐蝕速率與水

49、中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超20mL/L時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是_。【答案】 （1）還原（2）鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學反應（合理即給分）；鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸（合理即給分）【考點】氧化反應，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）在氧化還原反應中，物質失去氧元素被還原，具有氧化性；物質得到氧元素被氧化，具有還原性。（2）當溶液的pH鎳鈀 B. 銅鈀鎳 C. 鎳鈀銅 D. 鎳銅鈀4.（2021嘉善模擬）下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）選項 實驗目的 實驗操作A 區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 滴加硝酸銀溶液B 除去二氧化碳中的一氧化碳雜質 通入氧氣并點燃C

50、回收氯酸鉀制氧氣后的二氧化錳 溶解、過濾、洗滌、干燥D 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 將兩根鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A. A B. B C. C D. D5.（2021嘉善模擬）科技人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微示意圖如圖。有關該反應的說法正確的是（ ）A. 反應前后分子的種類和數目都不變 B. 反應前碳元素的化合價為+2價C. 該反應的基本類型為置換反應 D. 反應物與生成物的粒子個數比為1：1：16.（2021八下仙居月考）人類用于制造觸屏材料的銦，相關信息如圖，下列說法中正確的是（ ）A. 銦是一種非金屬元素 B. 原子的核電荷數

51、為49C. 與其他元素根本區(qū)別是中子數不同 D. 相對原子質量是114.8g7.（2020九上越城期末）在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證（ ）A. B. C. D. 8.（2020九上越城期末）下列實驗操作中，現象與對應結論均正確的是（ ）選項 操作 現象 結論A 向某無色溶液中滴加酚酞試液 溶液變紅 該溶液為堿溶液B 向某白色粉末中滴加稀鹽酸 有氣泡產生 該溶液中一定含有CO32-C 在久置燒堿樣品中滴加少量稀鹽酸 無明顯現象 樣品沒有變質D 將鐵片插人硫酸銅溶液 鐵片表面有紅色固體析出

52、Fe的活動性強于CuA. A B. B C. C D. D9.（2021吳興模擬）興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象，下列說法不正確的是( )A. 由此實驗可知金屬的活動性順序：ZnFeCuB. 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定沒有CuCl2C. 濾渣中一定有銅，可能有鐵D. 兩支試管混合后，固體總質量一定增加10.（2021九下柯橋開學考）向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是（ ）A. B.C. D.11.（2021九下杭州開學考）生活中

53、有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關的科學解釋對應的是（ ）選項 禁忌 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn氫銅鈀 。故選D。4.【答案】 C【考點】物質除雜或凈化，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）（2）（3）除雜的原則：不與除雜試劑反應；不引入新的雜質；（4）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判定?！窘獯稹緼.氯化銀和硫酸銀都微溶于水，都是白色沉淀，無法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，故A錯誤；B.通入氧氣后，由于氧氣的濃度太低，一氧化碳不能燃燒，且引入新的雜質氧氣，故B錯誤；C.加水后，氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水，再

54、通過過濾、洗滌和干燥可以得到二氧化錳，故C正確；D.鐵和硫酸銅反應，也能和硝酸銀反應，說明鐵的活動性最強，但是無法比較銅和銀的金屬活動性強弱，故D錯誤。故選C。5.【答案】 D【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，化學方程式的概念、讀法和含義，置換反應及其應用【解析】【分析】（1）根據圖片分析判斷；（2）在化學式中，正負化合價的代數和為零，據此計算碳元素的化合價；（3）單質與化合物反應，生成新的單質和化合物，這就是置換反應；（4）寫出反應的方程式，然后比較粒子個數?！窘獯稹緼.反應前的分子的種類和個數都發(fā)生了改變，故A錯誤；B.在二氧化碳中，根據正負化合價代數和為零得到：x+（-2）2=0，解得：x

55、=+4價，故B錯誤；C.反應物有兩種，而生成物只有1種，為化合反應，故C錯誤；D.方程式為：CO2+H2=CH2O2 ， 因此反應物和生成物的粒子個數之比為1：1：1，故D正確。故選D。6.【答案】 B【考點】元素周期表，常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名稱中有金字旁，那么它就是金屬元素；（2）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為原子序數，正下方的數值是相對原子質量；（3）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統(tǒng)稱；（4）相對原子質量沒有單位。【解答】A.銦中帶有金字旁，為金屬元素，故A錯誤；B.元素名稱左上角的數字為49，那么該原子的核電

56、荷數=質子數=原子序數=49，故B正確；C.元素不同，本質是質子數不同，故C錯誤；D.相對原子質量為114.8，而沒有單位g，故D錯誤。故選B。7.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據控制變量法的要求分析判斷。【解答】將實驗和比較可知，鐵和水不能反應生成氫氣，鐵和硫酸反應產生氫氣；鐵和稀硫酸反應生成氣泡，而鐵銹和稀硫酸反應沒有氣泡，將實驗和比較可知，氣泡是硫酸與鐵反應生成的。那么為了驗證猜想，應該選擇。故選C。8.【答案】 D【考點】酸堿指示劑及其性質，金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑的性質判斷；（2）根據酸的性質判斷；（3）根據稀鹽

57、酸和氫氧化鈉、碳酸鈉的反應順序判斷；（4）根據金屬活動性順序的知識判斷。【解答】A.碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液呈堿性，滴入酚酞試液后也變成紅色，故A錯誤；B.白色的鎂金屬粉末與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣，此時就沒有碳酸根離子，故B錯誤；C.燒堿變質生成碳酸鈉，加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，因此滴入的稀鹽酸過少，其中的碳酸鈉就不能與其反應生成氣泡，無法證明氫氧化鈉是否變質，故C錯誤；D.鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，這說明鐵的活動性比銅強，故D正確。故選D。9.【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，

58、只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷?！窘獯稹緼.鐵粉和氯化鋅不反應，那么活動性：ZnFe；鐵粉和氯化銅反應，生成氯化亞鐵和銅單質，那么活動性：FeCu，則活動性ZnFeCu，故A正確不合題意；B.向反應后的濾液中加入鐵粉，無明顯現象，說明肯定沒有氯化銅；氯化鋅沒有反應，而鐵和氯化銅反應生成了氯化亞鐵，因此溶質肯定為FeCl2、ZnCl2 ， 故C正確不合題意；C.鐵和氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，因此濾渣中肯定有銅；如果鐵過量，那么就含有鐵，否則就沒有鐵，故C正確不合題意；D.兩支試管混合后，由于溶液中沒有剩余的氯化銅溶液存在，那么鐵不會與其反應，因此固體質量不

59、變，故D錯誤符合題意。故選D。10.【答案】 D【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】鋅粒先和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質；然后再和氯化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，據此分析判斷?！窘獯稹緼.當氯化銅沒有完全反應時，隨著鋅粒質量的增大，生成銅的質量不斷增大；當氯化銅完全反應后，生成銅的質量保持不變，故A正確不合題意；B.鋅粒先和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質，由于進入溶液的鋅和出來的銅質量差較小，所以溶液質量增加的較慢；鋅粒和氯化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，由于進入溶液的鋅和出來的鐵質量差較大，所以溶液質量增加的較快。當完全反應后，溶液的質量保持不變，故B正確不合題意；C.當鋅和氯化銅反應

60、時，溶液中氯化亞鐵的質量保持不變；當鋅和氯化亞鐵反應時，氯化亞鐵的質量逐漸減小，故C正確不合題意；D.溶液中原來沒有氯化鋅，因此反應開始時，氯化鋅的質量應該為零，故D錯誤符合題意。故選D。11.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】A、根據金屬活動性順序表分析；B、根據煤氣與空氣的混合氣體點燃易爆炸分析；C、根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析；D、根據濃硫酸的脫水性分析?！窘獯稹緼、錫的在金屬活動性順序表中排在氫前，不符合題意；B、煤氣泄漏時開燈會因接觸明火會發(fā)生爆炸，符合題意；C、鹽酸與鐵反應會生成 FeCl2 ，不符合題意；D、因濃硫酸有脫水性，濃硫酸