1、二.分子的特點：1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子在不斷地運動， 溫度升高，分子的運動加快3.分子間有間隔一般來說，氣體液體固體復習上節(jié)知識一、物質(zhì)由分子、原子（離子）構(gòu)成4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同 物理變化： 化學變化： 混合物： 純凈物：由不同種分子構(gòu)成。由同種分子構(gòu)成。分子本身沒有發(fā)生變化，只 是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化 ，生成新 的分子。三、用分子的觀點解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）1、物理變化和化學變化2、混合物和純凈物有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子是由原子構(gòu)成的 同種原子 單質(zhì)分子，如：O2分子

2、、H2分子 不同種原子 化合物分子，如：H2O分子三、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系1、區(qū)別：構(gòu)成構(gòu)成在化學變化中，分子可以分為原子，而原子卻不可再分2、聯(lián)系：四、分子與原子的比較分子原子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運動、有間隔不同點（本質(zhì)區(qū)別）在化學變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。學習目標1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、了解核外電子排布的初步知識學習重點1、原子的結(jié)構(gòu)。學習難點原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、核外電子的排布。自學指導（一） 閱讀課本第53頁內(nèi)容并觀察圖3-8、3-9分析表3-1，4分

3、鐘后，完成下列問題：1、原子大嗎？2、原子是由 和 構(gòu)成的。原子核又由 和 構(gòu)成。3、為什么原子不顯電性？ 原子很小。原子核核外電子原子核質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。帶負電的電子不帶負電的中子(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子質(zhì)子中子小結(jié)1(一個原子只有一個原子核) (2) 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積. 每個電子帶一個單位的負電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817鐵263026表3-1幾種原子的構(gòu)成不同原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 氫原子的中

4、子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都含有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律： 、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))、原子不顯電性。 、原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。反思歸納1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_；化學變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是 ；不顯電性的粒子是 。3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111我行我速1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ 氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？ 質(zhì)子數(shù)一定等于