1、關于酸堿中和滴定第一張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。二、原理：（一元酸、堿） C標.V標= C待.V待 C標已知 C待待測目標 V標未知 V待未知三、指示劑的選擇（常用酚酞或甲基橙）變色點與等當點盡可能接近(等當點的pH值落在滴定突躍范圍內）等當點恰好完全中和后，所得溶液的pH值。變色點(滴定終點）)指示劑恰好變色的溶液的pH值。指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：23滴用于物質檢驗和含量測定中和滴定第二張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、中和滴定主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、

2、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL 讀數精確到0.1mL，無“O”刻度移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL 準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）第三張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月種類：酸式滴定管下端玻璃活塞堿式滴定管下端連接一橡皮管（內有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、B

3、r2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管可盛放堿性物質或無氧化性的物質錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作思考：為什么堿不能盛放在酸式滴定管，KMnO4不能用堿式滴定管盛放？第四張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、用前檢查（是否漏水、旋塞轉動是否靈活）2、洗滌（準確測定的保障）滴定管自來水沖洗蒸餾水清洗23次待盛液潤洗錐形瓶自來水沖洗蒸餾水清洗23次（不用待盛液潤洗）3、裝液滴定管中加入液體取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗裝液擠氣泡使管內液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域記下起始讀數放液記錄終點讀數放指示劑裝標準液 NaOH五、中和滴定實驗步驟第五張，P

4、PT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數尖嘴部位充滿液體，管內無氣泡調整液面高度在“0”或“0”刻度下第六張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數起點讀數用量差值V標NaOHV待HClC待1C待平均數據處理CHCl= CNaOH . VNaOHVHCl中和滴定（NaOHHCl）數據處理表格5、數據處理第

5、七張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月誤差分析直接利用中和滴定原理：C待= C標. V標 V待滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標、V標、V待的誤差 但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結為對V標的影響，V標偏大則C待偏大， V標偏小則C待偏小。六、誤差分析第八張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月誤差分析開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標準液的滴定管未用標準液潤洗滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。起始讀數正確，達到終點后仰視讀數滴定前仰視，滴定后俯視讀數C待= C標. V標 V待第九張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月俯視圖仰視圖 酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀