1、2021-2022學(xué)年江蘇省南京市橫溪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是（）A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答【解答】

2、解：A該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1，故A正確；B該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C該反應(yīng)中HCl中Cl元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C正確；D溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選D2. 鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是( )A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來(lái)鑒別二者；選項(xiàng)D符合題意。3. 我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞

3、箐”的分子(直徑為1.3108m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A. 它的分子直徑比Na小，在做布朗運(yùn)動(dòng)B. 它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C. 它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D. 它在水中所形成的分散系屬乳濁液參考答案：C【分析】由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動(dòng)，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na大，A錯(cuò)誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3n

4、m），能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。4. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A體積為44.8L B質(zhì)量為88g C分子數(shù)為6.021023 D含有4mol原子參考答案：B略5. 下列溶液中Cl濃度與150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl濃度相等的是（）A.100mL 1 molL1的FeCl3溶液 B.75 mL

5、2 molL1NH4Cl溶液C.100 mL 1.5molL1的NaCl溶液 D.150 mL 1 molL1的KCl溶液參考答案：B150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl濃度為2molL1。A. 100mL 1 molL1的FeCl3溶液濃度為3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液濃度為2molL1；C. 100 mL 1.5molL1的NaCl溶液濃度為1.5molL1；D. 150 mL 1 molL1的KCl溶液濃度為1molL1。所以，與150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl濃度相等的是B，本題選B。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液

6、，其濃度保持不變，所以濃度與體積無(wú)關(guān)。同理，溶液中某離子的濃度與溶質(zhì)的組成有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。6. 2011年中國(guó)汽車(chē)銷(xiāo)量增長(zhǎng)幅度很大，同時(shí)也帶來(lái)了空氣污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 B反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑 D該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為: 2NO+O2十4CO 4CO2+N2參考答案：D略7. 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中最多消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量最多是A3mol B

7、4mol C5mol D6mol參考答案：C8. 在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是 （）A各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C 的同時(shí)生成n molBCA、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化 D(A)、(B)、(C) 之比為1:3:3參考答案：BC略9. 相同物質(zhì)的量的Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在常溫常壓下的體積比為A2：3 B3：2 C8：9 D無(wú)法計(jì)算參考答案：A略10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)為

8、8NAB. 1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC. 78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD. 2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA參考答案：D分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點(diǎn)。注意常見(jiàn)的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)。詳解：A.乙醇在標(biāo)況下不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B.氯氣參加反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時(shí)做還原劑，不能準(zhǔn)確計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分

9、子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。11. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. a為CH4，b為CO2B. CO32-向正極移動(dòng)C. 此電池在常溫時(shí)也能工作D. 正極電極反應(yīng)為O22CO24e2CO32-參考答案：D點(diǎn)睛：解答本題需要明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正極

10、反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-。12. 下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C略13. 下列敘述正確的是A.24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1B. CO2和BCl3分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C. 16O=C=18O與Na2O2反應(yīng)生成的氧氣中

11、含有18OD. 原子最外層電子數(shù)少于4的元素均為金屬元素參考答案：A【詳解】A1個(gè)24Mg中含有12個(gè)電子和12個(gè)中子，1個(gè)32S中含有16個(gè)電子和16個(gè)中子，因此24Mg 32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28：28=1：1，故A正確；BBCl3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳與Na2O2反應(yīng)生成的氧氣來(lái)源于Na2O2，故生成的氧氣中不存在18O，故C錯(cuò)誤；D. 原子最外層電子數(shù)少于4的元素不一定為金屬元素，如H原子最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。14. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)

12、構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 D. N4是一種新型化合物參考答案：A略15. 在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿(mǎn)氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿(mǎn)燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A10.45B11C10.29D4.52.9參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是 ，（2

13、）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑： ；采取 方法分離。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑 。寫(xiě)出離子方程式 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 (17) ，屬于吸熱反應(yīng)的是 (18) 。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐蝕參考答案：(17) ，(18) 。18. 已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，F(xiàn)是高分子化合物，E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)A的電子式為： (2)B中含官能團(tuán)名稱(chēng) ；D中含官能團(tuán)名稱(chēng) ；(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類(lèi)型： ： 反應(yīng)類(lèi)型： ： 反應(yīng)類(lèi)型： 參考答案：19. （6分）am、aBn、 cm、dDn為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知mn。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期