1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電極a為粗銅B甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜

2、質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可生成32g精銅2、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個(gè)電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強(qiáng)DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子3、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO Fey

3、CrxO3中，3xy4、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說法不正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5、銅鋅合金俗稱黃銅下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A測密度B測熔點(diǎn)C灼燒D看外觀6、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1mol/

4、L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3-B在由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+7、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是AWX 的水溶液呈堿性B由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C元素非金屬性的順序?yàn)椋?YZQD該化合物中與 Y

5、 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、在25C時(shí)，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）A25C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4BM點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同Da=10.809、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2

6、、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH310、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC該容器中氣體質(zhì)量為46 g時(shí)，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量11、25 時(shí)，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽

7、酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）12、 “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B墨子天志中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D天工開物記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛”

8、文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素13、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A不能在O2中燃燒B所有原子可能共平面C與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D生成1molC4H9SH至少需要2molH214、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）XYZWTAY的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高BZ的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW415、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A復(fù)分

9、解反應(yīng)B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)16、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說法錯(cuò)誤的是A有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B有機(jī)物ad都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cd中所有原子不可能共平面D與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種17、有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）abcda和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)ABCD18、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液

10、紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O19、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗

11、時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲20、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下，3L0.1molL-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA21、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用B中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度

12、小、耐腐蝕等性能D“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO22、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子

13、中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構(gòu)型為_。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為6)中鍵與鍵數(shù)目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、（

14、12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，G中官能團(tuán)的名稱為_。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2，你認(rèn)為是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：KL_，反應(yīng)類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)

15、生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：A B目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判

16、斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。26、（10分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)

17、制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4

18、)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。27、（12分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀

19、器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈_EBG_。 （1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實(shí)驗(yàn)：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管

20、，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)28、（14分）（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_。（2）2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2巰基煙酸氧釩配合物()的原因是_。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”,下列物質(zhì)中存在“

21、離域鍵”的是_。ASO2 BSO42- CH2S DCS2（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有_，鍵與鍵數(shù)目之比為_。（5）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為（,0）,則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為_pm(=1.732)。已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，

22、則層與層之間距離的計(jì)算表這式為_pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)29、（10分）研究NO的性質(zhì)對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為_。(2)T時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2在T下，02s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，在T下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_、_。(3)已知N

23、O和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題：寫出其中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式也(H用含物理量E的等式表示)：_。試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)和反應(yīng)的速率較小的是_（選填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”）；已知反應(yīng)會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)的平衡。對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；B甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯(cuò)誤；C乙膜為過濾膜

24、，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；D陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5 mol Cu，因此質(zhì)量=0.5mol64g/mol=32g，故D正確；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。2、D【答案解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【題目詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子

25、數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。3、A【答案解析】具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4(NH4)2SO46H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，中6價(jià)Cr被還原成3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電

26、子的物質(zhì)的量，則有nymol3nxmol，即3xy。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmol FeOFeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y1) mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol63nxmol，又知3xy則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x1) mol，所以正確的答案選A。4、B【答案解析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算?！绢}目

27、詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中，Li+向正極移動(dòng)，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。5、D【答案解析】A黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選； B合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測熔點(diǎn)

28、可行，故B不選；C黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；D黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。6、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。【題目詳解】A、Al3和HCO3水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性Ag(NH3)2+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D。【答案點(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利

29、于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定

30、”共存等。7、A【答案解析】由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，A. WX為NaH，其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B. 由 X、Y、Q、

31、W 四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性QZY，故C錯(cuò)誤；D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【答案解析】已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P

32、點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H+NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B. 根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2

33、-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；C. M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D. 已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以

34、初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。9、D【答案解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；B短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項(xiàng)B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項(xiàng)C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

35、分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?0、B【答案解析】A. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11

36、、D【答案解析】A. NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42)，故A錯(cuò)誤；B. 相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D. NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。1

37、2、C【答案解析】A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。13、B【答案解析】由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；B含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的

38、加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D含有2個(gè)雙鍵，消耗2molH2，會(huì)生成1mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。14、D【答案解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A. Y的氫化

39、物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【答案解析】溴具有氧化性，有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

40、也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答即可?！绢}目詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而溴參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應(yīng)，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析。16、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力?！绢}目詳

41、解】A. a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有、等，故選D；答案：D【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。17、A【答案解析】由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3

42、)3CH，d為環(huán)丁烷，a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，正確；a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；所以正確，故答案為：A。18、B【答案解析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），選項(xiàng)A正確；

43、B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3將MnO4還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。19、C【答案解析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2-4e-=N2

44、+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答。【題目詳解】A. 放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 電池外電路的電子從電源的負(fù)極

45、流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、D【答案解析】A氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；D三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1molL-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。21、C【答案解析】A聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低

46、合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項(xiàng)正確；D司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、D【答案解析】由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗Z，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

47、性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D。【答案點(diǎn)睛】比較簡單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。二、非選擇題(共84分)23、O NOAl NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N

48、元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小

49、，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OAl，故答案為O；NOAl；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于10928，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3離子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4) E為Cr元素，基態(tài)

50、E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為6)，結(jié)構(gòu)為，其中鍵與鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8+6=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案為1030?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo)，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。24、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若

51、沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應(yīng) 6 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【答案解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為11，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(

52、1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原

53、料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，再水解即可；【題目詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； (3)學(xué)生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉(zhuǎn)化

54、為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵 ；(4) K為，則KL的反應(yīng)可通過信息類推，反應(yīng)為：+CH3CHO ，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO ； 加成反應(yīng)； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個(gè)位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6

55、)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個(gè)溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。25、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=Mn

56、CO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會(huì)失去結(jié)晶水 醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 90.0% 【答案解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、

57、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-

58、，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會(huì)失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l中11.5 g MnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol，其質(zhì)量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實(shí)際質(zhì)量為22.05

59、g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%。【答案點(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計(jì)算，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念，要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。26、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根

60、據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣