1、簡(jiǎn)單配合物的制備教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀“金屬鍵及金屬晶體”是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）中模塊2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主題2微粒間的相互作用與物質(zhì)的性質(zhì)中的內(nèi)容。1內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配位化合物的成鍵特征，了解配位化合物的存在與應(yīng)用。2學(xué)業(yè)要求能說(shuō)出配位化合物微粒間作用主要類(lèi)別，說(shuō)明典型物質(zhì)的成鍵類(lèi)型。能運(yùn)用配位鍵模型，解釋配位化合物的某些典型性質(zhì)。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容的功能價(jià)值是提高學(xué)生的宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析能力，能從原子、分子水平分析常見(jiàn)物質(zhì)及其反應(yīng)的微觀(guān)特征，能從宏觀(guān)與微觀(guān)結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)和表征。新魯科版與新的人教版對(duì)于配位化合物的形成各有側(cè)重，魯科版實(shí)驗(yàn)側(cè)重學(xué)

2、生對(duì)配位化合物的形成的過(guò)程認(rèn)知，新人教版涉及到配位化合物的形成以及配位離子的化學(xué)特性進(jìn)行研究探析。普通離子與配位離子的區(qū)別，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分。三、學(xué)情分析配位化合物和配位鍵是學(xué)生比較陌生的內(nèi)容。必修一元素周期表中講解共價(jià)化合物、離子化合物以及離子鍵和共價(jià)鍵，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)有一定的認(rèn)知。在選擇性必修二的主題2中，學(xué)生已經(jīng)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)類(lèi)別中的一種配位鍵和配位化合物的問(wèn)題。對(duì)配位化合物的性質(zhì)以及特點(diǎn)有一個(gè)初步的認(rèn)知。掌握配位化合物的基本構(gòu)造和組成。樹(shù)立起來(lái)了中心離子以及配體和的基本概念，學(xué)生對(duì)配體數(shù)以及配位化合物的形成沒(méi)有形成一個(gè)宏觀(guān)的系統(tǒng)。我么本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)讓學(xué)生感受到配位化合的

3、形成以及配位化合物具有的一些基本性質(zhì)。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.通過(guò)“配位化合物”的模型建構(gòu)，理解配位鍵的本質(zhì)；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)配位化合物的認(rèn)知；3.在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中了解配位化合物的形成以及特殊性。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)配位化合物形成的實(shí)驗(yàn)，診斷并發(fā)展學(xué)生模型建構(gòu)的能力；2.通過(guò)對(duì)配位化合物中配位離子的性質(zhì)檢測(cè)，診斷學(xué)生對(duì)配位化合物本質(zhì)特點(diǎn)的理解；五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)配位化合物的形成，以及配位化合物與常見(jiàn)化合物的本質(zhì)區(qū)別。六、教學(xué)方法1.教法：?jiǎn)栴}導(dǎo)學(xué)：復(fù)習(xí)回憶“配位化合物的基本概念？”引導(dǎo)學(xué)生對(duì)配位化合物結(jié)構(gòu)的思考。實(shí)驗(yàn)助學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受到配位化合的形成以及特性。學(xué)案激學(xué)：設(shè)計(jì)與與本

4、節(jié)內(nèi)容對(duì)應(yīng)的學(xué)案，促進(jìn)學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。習(xí)題測(cè)學(xué)：設(shè)計(jì)典型性、代表性和覆蓋面的5道課堂練習(xí)題，與10道課后作業(yè)題目，幫助學(xué)生通過(guò)測(cè)試把握自己的知識(shí)掌握程度。2.學(xué)法：觀(guān)察思考：提供一些常見(jiàn)的共價(jià)物質(zhì)包含一些配位化合物，讓學(xué)生去認(rèn)知和區(qū)分配位化合物，以及能夠建構(gòu)起中心離子以及配體和配位數(shù)的概念，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行配位化合物的思考。模型建構(gòu)：建立“配位化合物”模型來(lái)解釋配位化合物的某些性質(zhì)。交流討論：學(xué)生通過(guò)交流討論集思廣益，探索配位化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。活動(dòng)探究：通過(guò)配位化合物的形成以及對(duì)配體離子的檢測(cè)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)配位化合物性質(zhì)的。七、教學(xué)思路目標(biāo)落實(shí)任務(wù)環(huán)節(jié)問(wèn)題線(xiàn)活動(dòng)線(xiàn)教學(xué)目標(biāo)1

5、任務(wù)一：進(jìn)一步了解配位化合物情境創(chuàng)設(shè)配位化合物基本構(gòu)造有哪些借助實(shí)物展示，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)配位化合物教學(xué)目標(biāo)1任務(wù)二：配位化合物模型的建立建立模型配位化合物內(nèi)有哪些微粒？微粒之間是有哪些相互作用力？借助教師PPT展示，進(jìn)一步建模配位化合物教學(xué)目標(biāo)2任務(wù)三：解釋配位化合物體現(xiàn)場(chǎng)不一樣的物理性質(zhì)解釋現(xiàn)象用“配位化合物”怎樣解釋某些物質(zhì)顏色的區(qū)別？借助教師圖片展示，進(jìn)行討論教學(xué)目標(biāo)3任務(wù)四：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)知幾種配位化合物的形成分析探究配位化合物解釋一些實(shí)驗(yàn)中配位化合物產(chǎn)生的現(xiàn)象通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象解釋配位化合物的形成教學(xué)目標(biāo)3任務(wù)五：形成“配位化合物”的基本模型構(gòu)建建構(gòu)模型學(xué)會(huì)利用已知的一些物質(zhì)來(lái)解釋一些配位化合

6、物的現(xiàn)象以及變化規(guī)律分析該課程中配位化合物的形成一些性質(zhì)來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)現(xiàn)象本節(jié)課為實(shí)驗(yàn)課，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)配位化合物的認(rèn)知，以及對(duì)配位化合物具有的一些特殊性質(zhì)加深印象，進(jìn)一步建立起配位化合物的概念。以及加深配位化合物配體數(shù)以及配為離子性質(zhì)的認(rèn)知。八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課堂引入觀(guān)察CuSO4粉末、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液的顏色區(qū)別解釋顏色區(qū)別的本質(zhì)原因新課講授講授配位化合物的基本概念熟悉概念展示配位化合物基本構(gòu)造理解“配位化合物”。學(xué)生總結(jié)配位鍵的定義、特點(diǎn)總結(jié)配位鍵的定義、特點(diǎn)交流討論引導(dǎo)學(xué)生討論三個(gè)問(wèn)題：中學(xué)階段常見(jiàn)配位化合物的形成過(guò)程；簡(jiǎn)單離子與配位離子有什么區(qū)別？學(xué)生思考假設(shè)

7、和討論活動(dòng)探究引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)一、二，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。引導(dǎo)學(xué)生完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)三（驗(yàn)配位離子的穩(wěn)定性）3、教師探究實(shí)驗(yàn)：分別向盛有CuSO4溶液中的試管1以及入過(guò)量氨水后的CuSO4溶液的試管2各放入打磨干凈的Fe片，放置片刻后拿出引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象并解釋其原因。引導(dǎo)學(xué)生分析同一個(gè)中心離子配體不一樣的時(shí)候形成的配位離子的穩(wěn)定性是否會(huì)有差距？利用現(xiàn)象分析和理論指導(dǎo)。4、引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察CuCl2溶解稀釋過(guò)程所體現(xiàn)出配位化合物中配體離子濃度改變而引起配位化合物的的改變。5、活動(dòng)探究，氯化銅固體中加入少量水后繼續(xù)加水稀釋?zhuān)^(guān)察其現(xiàn)象。總結(jié)本堂課中簡(jiǎn)單配位化合物的形成以及配位化合物的

8、一些特殊性質(zhì)。配位化合物的穩(wěn)定性，以及配體濃度改變時(shí)候，配位化合物也可以隨著改變。實(shí)驗(yàn)1、向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，再滴加氨水溶液，觀(guān)察其過(guò)程現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2、向CuSO4溶液中逐漸加入氨水至過(guò)量，然后繼續(xù)加入乙醇溶液。觀(guān)察過(guò)程現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3、向盛有少量蒸餾水的試管中滴加2滴氯化鐵溶液，再加入2滴硫氰化鉀溶液；向盛有蒸餾水的試管中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，再滴加2滴KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象?；顒?dòng)探究：觀(guān)察氯化銅中加入水后繼續(xù)加水稀釋的顏色變化。學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)思考配體濃度改變的時(shí)候，配位化合物有可能隨著改變，配體數(shù)是不會(huì)變。課堂練習(xí)展示5道練習(xí)題通過(guò)題目對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理鞏固九、板書(shū)設(shè)計(jì) c (Cu2+c (Cu2+) c4(NH3) . c Cu(NH3)2+Cu(NH3)42+ K不穩(wěn) c Cu(NH3)2+十、課堂練習(xí)1以下微粒含配位鍵的是()Al(OH)4CH4OHNH4 Cu(NH3)42Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OH A B C D全部2關(guān)于Cr(H2O)4Cl2Cl的說(shuō)法正確的是() A中心原子的化合價(jià)為2價(jià) B配體為水分子，外界為Cl C配位數(shù)是6 D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀3下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子 B. 配位鍵是一種特殊的共價(jià)