1、測定摩爾氣體體積第1頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四 1mol任何氣體的體積在同溫、同壓下是相同的，在標準狀況下（0、101kPa）時約為22.4L。第2頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四一測定1mol氣體體積的方法方法2：化學反應H2計算其質(zhì)量，測定其體積換算出1molH2的體積方法1：取一定體積的氣體 稱其質(zhì)量根據(jù)其摩爾質(zhì)量換算出1molH2的體積第3頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四二如何測量化學反應中生成氣體的體積第4頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四儀器化學反應氣體體積測定儀第5頁，共1

2、2頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四第6頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四三“測量1mol氫氣的體積”實驗步驟1化學反應氣體體積測定儀的裝配 向B瓶內(nèi)加入品紅溶液至刻度線，蓋上瓶塞； 把A瓶固定在底座左邊位置上，把C瓶即液體量瓶固定在底座右邊位置上，用螺旋調(diào)節(jié)高低，用膠管把A瓶、B瓶和C瓶緊密連接；第7頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四用橡皮塞塞緊A瓶加料口，氣密性檢查。當橡皮塞塞緊時，B瓶內(nèi)導管中的液面會上升，上升液柱在1min內(nèi)不下降，確認裝置氣密性良好。第8頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四2實驗過程：

3、裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20ml水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。第9頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)液面和導管外液面持平。注射器拔出時要注意捏住針頭拔出。用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。觀察現(xiàn)象，記錄氣體溫度（用于計算測定理論值）。第10頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 進行平行實驗。第11頁，共12頁，2022年，5月20日，11點51分，星期四實驗次數(shù)m(Mg)/g硫酸體積ml液體量瓶中液體體積ml抽出氣體體積ml氫氣體積ml計算1mol氫體積L120.10010.0110.06.5X10.11