1、第十單元 酸和堿課題1 常見酸和堿第1頁1、認(rèn)識一些常見酸和堿主要性質(zhì)和用途；2、會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性；3、認(rèn)識酸和堿腐蝕性及使用時(shí)安全注意事項(xiàng)。第2頁 常見酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。 常見堿有氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH請你說一說你所認(rèn)識酸和堿：預(yù)習(xí)檢測 家中兩種洗潔劑，含物質(zhì)相同嗎？各屬于什么類物質(zhì)？有什么區(qū)分？第3頁1、人胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。第4頁食醋醋酸檸檬、柑橘等檸檬酸酸奶乳酸第5頁一.酸堿指示劑跟酸或堿溶液起作用而顯示不一

2、樣顏色來指示酸堿性物質(zhì)存在，這么物質(zhì)稱為酸堿指示劑。知識回顧：CO2使紫色石蕊試液變紅加熱第6頁活動與探究石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取紫色浸液，是化學(xué)上最早廣泛用來判別溶液酸堿性一個(gè)試劑。它是17世紀(jì)被英國化學(xué)家波義耳首先發(fā)覺。還有很多植物色素也能夠做酸堿指示劑試一試 將石蕊和酚酞溶液分別加入下面四種溶液中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 溶液 指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液探究：自制酸堿指示劑。閱讀教材51頁資料卡片第7頁二.常見酸鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO31.幾個(gè)常見酸第8頁探究一：濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和

3、濃鹽酸狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體方法第9頁探究一：濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口現(xiàn)象其它H2SO4HCl無色 無色液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現(xiàn)象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性油狀、粘稠、液體第10頁討論： 敞放久置于空氣中濃硫酸和濃鹽酸，各成份怎樣改變？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸降低不變降低降低不變增加增加降低提醒： 因?yàn)闈饬蛩嵊形?，試?yàn)室慣用來作干燥劑第11頁點(diǎn)拔： 打開濃鹽酸瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空

4、氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水性質(zhì)。拓展：霧產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成。煙產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成。第12頁1.濃鹽酸含有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出氯化氫碰到空氣中水蒸氣，在瓶口形成白霧，所以，敞口久置后質(zhì)量會減輕。2.濃硫酸含有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋時(shí)瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中水分，質(zhì)量增加。濃鹽酸濃硫酸 試驗(yàn)探究第13頁2.鹽酸和硫酸用途： 用 途 鹽 酸 硫 酸 討論： 鹽酸、硫酸有哪些主要用途？主要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。主要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

5、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中慣用它做干燥劑。第14頁3、濃硫酸腐蝕性 試驗(yàn)103試驗(yàn)時(shí)要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，試驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行試驗(yàn)。第15頁紙張筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸部分變黑滴到酸布由黃變黑，輕易破損啟發(fā)結(jié)論或原因一段時(shí)間后現(xiàn)象將濃硫酸滴到布上用木棍蘸濃硫酸濃硫酸在紙上寫字試驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時(shí)要尤其小心點(diǎn)拔：濃硫酸強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。結(jié)論：濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性（脫水性），能使紙張 、木條、布甚至皮膚脫水而炭化

6、。第16頁正確稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。（酸入水）！事故處理： 假如濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？應(yīng)馬上用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液。第17頁稀釋濃硫酸現(xiàn)象：水浮在濃硫酸上面，并快速沸騰，液體向四面飛濺。稀釋時(shí)，假如將水倒入酸中將會十分危險(xiǎn)！第18頁稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不停攪。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌目標(biāo)是加緊熱量散發(fā)，預(yù)防液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理？應(yīng)馬上用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%碳酸氫鈉溶液。點(diǎn)拔：1、用大量水沖洗

7、目標(biāo)：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出熱量2、涂上3%5%碳酸氫鈉溶液目標(biāo)：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。小結(jié)：第19頁歸納：濃硫酸特征吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強(qiáng)烈腐蝕性強(qiáng)氧化性第20頁三.酸化學(xué)性質(zhì)聯(lián)絡(luò)生活：菜刀上鐵銹，水極難洗凈，但用醋擦洗，會很輕易，為何？*酸與活潑金屬反應(yīng)*使指示劑變色能與金屬活動次序表中氫前金屬反應(yīng)，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動次序由強(qiáng)到弱- -第21頁 經(jīng)過前面學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如一些工

8、廠慣用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道與同學(xué)們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)第22頁探究二：稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單試驗(yàn)，把觀察到現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：石蕊：變紅 酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶

9、液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡第23頁寫出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2第24頁*酸與金屬氧化物反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4 =Fe2( SO4 )3+3H

10、2O第25頁*與含有碳酸根離子物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第26頁補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀反應(yīng) 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3試驗(yàn)步驟：在盛有少許稀鹽酸試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。第27頁補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇反應(yīng) 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成試驗(yàn)步驟：在盛有少許稀硫酸試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小結(jié)：酸+鹽=另一個(gè)酸+另一個(gè)鹽第28頁酸通性1、使指示劑變色2、能夠與活潑金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成氫氣3、能夠與金屬（堿性）氧化物發(fā)生反應(yīng)4、能夠與鹽發(fā)生反應(yīng)5、能夠與堿發(fā)生第

11、29頁1.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液顏色變成（ ）A、無色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、紫色2.以下物質(zhì)性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)是（ ）A、濃硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性C、濃鹽酸有揮發(fā)性 D、食鹽溶于水3.“使用硫酸要十分小心”原因是什么？回答最準(zhǔn)確（ ）A、硫酸無色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)B、含有吸水性，普通用作干燥劑，不宜與人直接接觸C、含有吸水性，又能奪取一些物質(zhì)水分D、硫酸對皮膚或衣服有很大腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里水分，使其炭化BBD 隨堂練習(xí)第30頁 隨堂練習(xí)4.一定量空氣依次經(jīng)過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去是（ ）A、氮?dú)夂脱鯕?B、氮?dú)?、氧氣和稀有氣體C、二氧化碳和水蒸

12、氣 D、二氧化碳和氧氣5.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ）A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無色CB第31頁分析：此題包括酸與金屬、酸與金屬氧化物反應(yīng)，據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Zn+O2 = 2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn ZnSO4 2Zn 2ZnO2ZnSO4列出關(guān)系式，鋅元素守恒，所以硫酸鋅質(zhì)量相等，選C6.將一Zn片等分為質(zhì)量相等兩塊，一塊溶于足量稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得ZnSO4質(zhì)量（ ）A、前者多 B、后者多 C、一樣

13、多 D、無法判斷C點(diǎn)燃 隨堂練習(xí)第32頁四、常見堿1. 氫氧化鈉（NaOH）試驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中水分溶解時(shí)放熱第33頁 氫氧化鈉是白色固體。 氫氧化鈉暴露在空氣中輕易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。 氫氧化鈉可用做一些氣體干燥劑(如：H2、O2、NH3等）。 氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會放出大量熱。小結(jié)：（1）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)第34頁 （1）、氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。 （2）、假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （3）、易吸水而潮解。（2）氫氧化鈉特

14、征第35頁2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水（NH3H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。第36頁1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。2.堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）五、堿化學(xué)性質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保留。第37頁【思索】不一樣酸為何有相同化學(xué)性質(zhì)？不一樣堿為何

15、也有相同化學(xué)性質(zhì)？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O第38頁HCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不一樣酸溶液中都含有相同H+，所以酸有一些相同性質(zhì)。這種在水溶液中解離出陽離子全部是H+化合物，叫酸。堿溶液中也含有相同OH-，所以，堿也有一些相同性質(zhì)。在水溶液中解離出陰離子全部是OH-化合物叫堿第39頁六、溶液酸堿

16、度表示法酸性溶液pH值7中性溶液pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液PH=7)第40頁【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅妓鳌?怎樣測定溶液PH測定PH最簡便方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH第41頁了解溶液酸堿度意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。2.農(nóng)作物普通適宜在pH為7或靠近7土壤中生長。3.測定雨水pH，能夠了解空氣污染情況。4.測定人體內(nèi)或排除液體pH，能夠了解人體健康情況。P63第42頁【題1】若將潮濕空氣依次經(jīng)過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中

17、_、_、和_，最終剩下氣體主要是_。CO2水蒸氣O2N2 【題2】以下氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 隨堂練習(xí)第43頁 隨堂練習(xí)【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都能夠?！绢}3】將混有少許氧化銅鐵粉，加入到盛有稀硫酸燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩下，過濾后，濾液中含有溶質(zhì)是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO