1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物

2、質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%2、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（ ）AMEC可在高溫下工作B電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D陽極的電極反應(yīng)式為CH3C

3、OO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+3、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）4、某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系

4、(溫度：120，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿甲用于制取氯氣B乙可制備氫氧化鐵膠體C丙可分離I2和 KCl固體D丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性6、下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢

5、驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD7、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）A21：5B4：1C3：lD11：38、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A都使用了合適的催化劑B都選擇了較高的溫度C都選擇了較高的壓強D都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)9、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?/p>

6、應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種CX、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物10、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH試紙測得溶液呈強酸性；加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4

7、+、Fe2+、Cl三種離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。ABCD11、同溫同壓同體積的H2和COA密度不同B質(zhì)量相同C分子大小相同D分子間距不同12、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)13、萜類化合物廣泛存在于動植物體

8、內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是Aa和b都屬于芳香烴Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)Db和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B化合物YW3為共價化合物，電子式為CY、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D原子半徑大小：WZYX15、下列說法正確的是A可用溴水

9、除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物16、下列說法正確的是( )A分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丙炔和苯甲醛

10、研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含氧官能團的名稱是_。（3）X的分子式為_。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)_。18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原

11、子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為_。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：_(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為_。（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生

12、成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是_。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的_倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。你認為哪種假設(shè)正確，闡述原因：_。請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：_。20、有一種天然黃銅礦

13、主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_（2）裝置c的作用是_（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_（5）計算該黃銅礦的純度_（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備F

14、e2O1選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_21、我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正確的是_（選填編號）。a由夏到冬，芒硝的溶解度變小b由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（

15、CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是_（用化學(xué)方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是_（填寫化學(xué)式）。（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是_。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有_（填寫化學(xué)式）。（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是_（選填編號）。a調(diào)節(jié)溶液的pH b除去溶液中的Ca2+c除去溶液中的Mg2+ d除去溶液中的SO42石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比

16、較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是_。（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是_（選填編號）。a進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b進一步降低SO42的濃度，提高燒堿純度c防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32m

17、ol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl

18、2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。2、D【答案解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯

19、誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。3、D【答案解析】A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(A-)c(OH）c(HA)c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。4、D【答案解析】A、HPW自身存

20、在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。5、C【答案解析】A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗?zāi)康模籅.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入56

21、滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗?zāi)康模籆.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、S

22、i非金屬性的強弱，D不能達到實驗?zāi)康?；答案選C。6、B【答案解析】氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；飽和食鹽水中含有氯離子，

23、抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；7、D【答案解析】ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。8、C【答案解析】對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故

24、A正確； B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確； C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤； D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)，故D正確。 故選：C。9、C【答案解析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！绢}目詳解】A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充

25、的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為ONP，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。10、B【答案解析】由溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，

26、溶液中含NH4、Fe2，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成，答案選B。11、A【答案解析】A. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和

27、一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C. H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。12、B【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧

28、化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。13、C【答案解析】Aa中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；Ba、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一

29、平面上，B錯誤；Ca含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D. b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。14、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！绢}目詳解】A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4C

30、l，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為AlClH，D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。15、B【答案解析】A. 烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B. 控制溶

31、液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C. 麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D. 檢驗溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。【題目詳解】A. 已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B. 不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C. 麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)

32、生了水解反應(yīng)，C錯誤；D. 溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。16、B【答案解析】A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3

33、溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯丙炔 酯基 C1

34、3H16O2 取代反應(yīng) 【答案解析】與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)已知信息逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合已知信息可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C1

35、3H16O2；（4）反應(yīng)中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為C10H10O，不飽和度=6，屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：；（7）根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息得到，最后與溴加成制備得到目標產(chǎn)物，具體合成路線如下：。18、第二周期A族 Cl- O2- M

36、g2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【答案解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化

37、物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期A族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl- O2- Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH

38、-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。19、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強氧化劑，S2具有強還原性SO42-Ba2=BaSO4【答案解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B

39、中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是

40、極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2氧化生成更高價的酸根SO42，所以可通過檢驗SO42的存在以證明ClO

41、2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。20、電子天平 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【答案解析】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，故答案為除去混合氣體中

42、未反應(yīng)的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.000200mol184g/mol10=0.184g，所以其純度是：100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMn