1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) B電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C銅電極上的反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu D溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)3、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反

3、應(yīng)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：（3）HC1(aq)+NH3H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);其中反應(yīng)熱符合H=-57.3kJ/mol的是（ ）A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合4、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是ACu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、炒

4、菜時(shí)，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是A有鹽類物質(zhì)生成B有酯類物質(zhì)生成C有醇類物質(zhì)生成D有酸類物質(zhì)生成6、某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素CN2-P2=AZD至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種7、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可

5、充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作溫度可能在200以上B該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C8、下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO29、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()AAl(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OBAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸10、下列關(guān)于乙

6、烯與苯的說法正確的是A分子中均含有碳碳雙鍵B常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均處于同一平面11、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是ATEOATEOA+為還原反應(yīng)BNi(OH)x降低了H+H2的活化能C能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能DWO3沒有參與制氫反應(yīng)過程12、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（ ）A乙烯、乙烯利均屬于烴B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4C環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體DPCl3的電子式為：13、下列烴C4H10，C4H8，C7

7、H8，C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是B等物質(zhì)的量時(shí)和的耗氧量相等C等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是D等質(zhì)量時(shí)和的耗氧量相等14、下列說法正確的是A乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B乙烯的球棍模型為C乙烯的電子式為D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH215、下列元素中不屬于短周期元素的是()AH BO CS DK16、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/molBN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc) kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(l) ；H (

8、bca) kJ/molDN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H (ab) kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。 A取代反應(yīng)B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D還原反應(yīng)（3）寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_。A相同條件下，X的密度比水小BX的同分異構(gòu)體共有6種CX能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下

9、層，可通過加水確定18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學(xué)式），請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_。19、某研究小組對鐵生銹過行研究

10、。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_；鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_；實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_；實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_。20、（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為

11、Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點(diǎn)理由：；。21、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-14 kJmol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mo

12、l H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)

13、符合題意）1、C【答案解析】A. 在反應(yīng)2Li2H2O=2LiOHH2中，水是氧化劑，同時(shí)水又是溶劑 ，故A正確；B. 正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)正極上有氫氣生成，故B正確；C. 陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. Li 與Na處于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以總反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2，故D正確。答案選C。2、B【答案解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯(cuò)誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2+2e

14、-=Cu。正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子銅離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極移動(dòng)。正確；故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。3、D【答案解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為2mol，則其焓變H=-114.6kJ/mol，故（1）錯(cuò)誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反

15、應(yīng)中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變H-114.6kJ/mol，故（2）錯(cuò)誤；（3）HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時(shí)吸熱，則該反應(yīng)放出熱量減少，即H-57.3kJ/mol，故（3）錯(cuò)誤；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol可

16、知，反應(yīng)熱符合H=-57.3kJ/mol，生成水的計(jì)量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行解答。4、B【答案解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來通過導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案

17、選B。5、B【答案解析】根據(jù)乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯分析解答?！绢}目詳解】炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，這是因?yàn)榱暇浦械囊掖寂c食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類。答案選B。6、C【答案解析】分析：A同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C根據(jù)Z=N-P、A=N+P計(jì)算判斷；D一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14

18、N，A錯(cuò)誤；B“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯(cuò)誤；CZ=N-P、A=N+P，則AZ=（N+P）（N-P）=N2-P2，C正確；D一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【答案解析】A、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以陽離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C正確；D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+

19、4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。8、B【答案解析】A. Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C. SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。9、D【答案解析】A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B

20、正確；C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【答案解析】A苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【答案解析】A. TEOATEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；C.

21、如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D. 如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故D錯(cuò)誤，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。12、C【答案解析】A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯(cuò)誤；C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D、PCl3分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【答案解析】根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/

22、4）O2xCO2+y/2H2O分析解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是，A錯(cuò)誤；B. 等物質(zhì)的量時(shí)和中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C. 由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是，C正確；D. 和的最簡式相同，則等質(zhì)量時(shí)和的耗氧量相等，D正確；答案選A。14、A【答案解析】分析：A. 根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此判斷；D烯、炔

23、的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面上，故A正確；B乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原子的相對大小。15、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A. H是第一周期元素，屬于短

24、周期，A錯(cuò)誤；B. O是第二周期元素，屬于短周期，B錯(cuò)誤；C. S是第三周期元素，屬于短周期，C錯(cuò)誤；D. K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。16、B【答案解析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；H=-（b+c-a） kJ/mol；或12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；H=（a-b） kJ/mol，H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：12N2（g）+32H2（g）NH3（l）H=-（b+c-a） kJ/mol；或12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；H=（a-b） kJ/mol，H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，2可得：N2（g）+3H2

25、（g）2NH3（l）H=2（a-b-c） kJ/mol，2可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（a-b） kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 BD CH2=CH2+H2OCH3CH2OH AD 【答案解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COO

26、H，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)AB是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)AC反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；BC6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯(cuò)誤；CX為烷烴，

27、不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為

28、N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、 有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或

29、空氣) O2-4e-+2H2O=4OH- 煮沸或“除去氧氣(寫“加熱”不正確) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”) 鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；堿石灰是可以吸水的（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意