1、電解質(zhì)第二課時第1頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 學(xué)習(xí)了電解質(zhì)相關(guān)知識后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？【演示實驗】P41觀察.思考 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象:電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),溶液中產(chǎn)生白色沉淀1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)第2頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 指針為什么會偏轉(zhuǎn)？ Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中發(fā)生了什么變化?你能解釋這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？問題探究第3頁，共23頁，2022年，5

2、月20日，7點39分，星期五 通過以上的觀察與分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認識？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？第4頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+2H2O +BaSO4該反應(yīng)的實質(zhì):四種離子相互間反應(yīng)生成了水和BaSO4新物質(zhì).第5頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)2、NaCl溶液與 AgNO3 的反應(yīng) 請從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實驗 ，說明下列反應(yīng)實質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點3、 Na2CO3溶液與 鹽酸的

3、反應(yīng)第6頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五1.反應(yīng)實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水。 2. 反應(yīng)實質(zhì)：Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀 3.反應(yīng)實質(zhì)：CO32-和H+結(jié)合生成水和CO2 第7頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 結(jié)合上述反應(yīng)的實質(zhì)，討論溶液中酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件。第8頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有弱酸、弱堿、氣體或水生成； 有難溶物生成。條件： 既然NaOH溶液與H2SO4溶液混合后只是H+與OH-反應(yīng),Na+和SO42-并未發(fā)生變化，那么我們不是就可以用OH- H+

4、 =H2O來表示該反應(yīng)了嗎？上式即為NaOH與H2SO4反應(yīng)的離子方程式。第9頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 討論學(xué)習(xí)教材第42頁“交流 研討”所介紹的離子方程式的書寫方法，交流所得認識。并寫出剛才實驗中后兩個反應(yīng)的離子方程式 2、NaCl溶液與 AgNO3 的反應(yīng)3、Na2CO3溶液與 鹽酸的反應(yīng)第10頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五2.離子方程式2.1 離子方程式的概念定義用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。2.2 離子方程式的書寫步驟 寫出電解質(zhì)在溶

5、液中的電離產(chǎn)物； 寫出離子方程式并配平。 判斷哪幾組陰陽離子間能夠發(fā)生反應(yīng)； 書寫步驟示例第11頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五解析： 先寫出電離結(jié)果； 能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl與AgNO3能夠發(fā)生離子反應(yīng)。Na+Cl- | Ag+NO3-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶

6、-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不NaCl與AgNO3之間的反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl 第12頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 先寫出電離結(jié)果；能生成水和 CO2氣體不能生成水或沉淀所以， Na2CO3與鹽酸能夠發(fā)生離子反應(yīng)。Na+CO32- | H+Cl-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-C

7、u2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不Na2CO3與鹽酸之間的反應(yīng)CO32- +2H+=H2O+CO2 第13頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 鞏固提高（1）KOH溶液與Cu(NO3)2溶液的反應(yīng)（2）Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液的反應(yīng)（3）Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式第14頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五 離子方程式與化學(xué)方程式有哪些聯(lián)系與區(qū)別?第15頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五小試牛刀 在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（

8、）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClC第16頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五離子反應(yīng)的應(yīng)用生活中：如治療胃酸過多化學(xué)研究物質(zhì)制備離子檢驗等環(huán)境保護 除去工業(yè)廢水中有毒成分（如重金屬離子）物質(zhì)提純第17頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五討論1.環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進行

9、檢測呢？參考答案 常見離子中，能夠與SO42-發(fā)生反應(yīng)的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經(jīng)過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產(chǎn)生，則不含大量SO42-。第18頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五研究物質(zhì)在水溶液中的行為,程序是怎樣的？我的收獲第19頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五物質(zhì)在水溶液中的行為 水溶液中的微粒來自于哪兒 這些微粒之間會不會發(fā)生相互作用如何用化學(xué)語言來描述這種作用第20頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五【隨堂思考】1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH； Ca(OH)2與HNO3； AlCl3與AgNO3； BaCl2溶液與CuSO4溶液2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式。 Na2CO3與Ca(NO3)2； CuSO4與Ba(OH)2； KOH與MgCl2。3.技術(shù)員小王檢測到某化工廠所排放的污水中含有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的檢驗結(jié)果正確嗎？為什么？第21頁，共23頁，2022年，5月20日，7點39分，星期五作業(yè)、請